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第4章认识化学反应第3节化学方程式的书写及应用（2）板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养二、依据化学方程式的计算1.化学方程式的意义【拓展】化学方程式可表示气体的体积比相同条件下，如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。
如，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2:1 。
2.根据化学方程式计算的一般步骤例：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2g，理论上需要高锰酸钾多少g？【注意】1.只需找出相关物质的质量关系，且各物质之间的质量比不用化简。
2.根据化学方程式计算的依据是各物质之间的质量比，若题中给出的量是体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)= 气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 。
3.计算时代入的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。
+1．根据化学方程式不能获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢2．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A．24：32：80B．48：32：40C．3：2：5D．24：32：403．化学方程式2H2 + O2点燃2H2O的错误读法是A．氢气和氧气在点燃条件下生成水B．氢气加氧气等于水C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水4. 煤场经常在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成环保煤，以减少SO 2的排放。
燃烧时生石灰吸收SO 2的化学方程式如下：2242CaO+2SO +O 2CaSO 高温。
若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？解：设至少需要加入生石灰的质量为x 。
第五单元《化学方程式》测试卷（60分钟完成满分100分）班级姓名分数 . 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Mg:24S:32Cl:35.5一、选择题（每题2分，共40分）1.下列现象可用质量守恒定律解释的是：（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于原液态空气的质量C.5g蔗糖溶于95g水中，得到糖水总质量为100gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小2.由a克的氯酸钾与b克二氧化锰组成的混合物，加热完全反应后，剩余固体c克，生成氧气（）A.（a+b+c）克 B．c 克 C．(a+b-c）克 D．(a-c) 克3.下列化学反应中各项肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑥B.①③④⑤⑥C. ①②④⑥D. ①③⑤4.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物5.如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是（）A.反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B.红磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细砂起隔热作用6.下列实验装置能用来直接证明质量守恒定律的是（）A.白磷在密闭容器中燃烧 B .镁带在空气中燃烧C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体D.锌与稀硫酸反应生成氢气7.在反应2Mg+O2点燃2MgO中Mg、O2、MgO的质量比为（）A．24:32:40 B．48:32:80 C．24:32:64 D．24:32:808.同学们对化学反应方程式：C＋O2=====点燃CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )9.小明同学从S + O2 SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。
第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义和书写板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、化学方程式及意义1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义3．从化学方程式获得的信息二、化学方程式的书写1．书写原则（1）要以为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的关系。
（2）要遵守，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）【易错提醒】（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃CO2；（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法三、根据信息书写化学方程式1．根据文字信息书写化学方程式从文字表述中找出、和，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：。
【易错提醒】（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。
如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式（1）恰好完全反应时典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：写出该反应的化学方程式：。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
第五单元《化学方程式》学习餐【知识快餐】一、质量守恒定律1、内容：__________的各物质的质量总和，等于__________的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：____________、____________、____________微观：原子的______、______、______不变（2）一定改变宏观：物质的______一定变微观：分子______一定变（3）可能改变：分子______可能变二、化学方程式1、遵循原则：①____________ ②__________________2、书写：（注意：a、______ b、______ c、______ ）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件______________________________②微观意义：表示反应物和生成物之间分子______________________________（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）______________________________4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应【学后消化】1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2点燃Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是A. S + O2点燃SO2↑B. 4Al +3O2点燃2Al2O3C. P + O2点燃PO2D. Mg + O2点燃MgO26．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g7．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑8．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329．下列说法能用质量守恒定律解释的是A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g11．在2H2O2MnO2 2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是A．元素种类 B．各种原子的数目C．各元素的化合价 D．物质的质量总和12．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶20413．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为A. FeSB. Fe2S3C. FeS2D. FeO15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
16．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O催化剂4NO + 6X ，则X的化学式是。
17．我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。
18．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
19．距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。
请写出上述两个反应的化学方程式。
（1）此反应类型：（2）20．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）(1) □P +□O2点燃□P2O5(2) □Fe2O3 + □C 高温□Fe + □CO2(3) □KClO3 △□KCl+ □O2↑(4) □C2H4 + □O2点燃□H2O + □CO221．在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
22．实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？23．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）。
化学方程式配平训练：① FeS2 + O2 == Fe2O3 + SO2② Fe2O3 + CO == Fe + CO2③ NH3 + Cl == N2 + NH4Cl ④ Al + O2 == Al2O3⑤ H2 + Cr2O3 == Cr + H2O ⑥ Fe2O3 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + H2O⑦ NH3 + O2 == NO + H2O ⑧ C2H4 + O2 == CO2 + H2O⑨ C2H2 + O2 == CO2 + H2O ⑩ H2S + SO2 == H2O + S⑾ MnO2 + HCl == MnCl2 + H2O + Cl2↑化学方程式计算：1. 实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到0.1）（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__________________________。
2.某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。
试计算：（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）3.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。
现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。
试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
