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等效平衡教案
高三专题复习《等效平衡》教案
教学目标
知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感 一、教学方法
讨论法、启发法
二、教学重点
常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法
三、教学准备
多媒体课件教鞭（或激光棒）
四、教学过程
引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。
今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
示例：T、V相等2SO2+O22SO。
等效平衡教案嘿，大家好呀！今天咱来聊聊等效平衡这个有意思的玩意儿。
你说这等效平衡像不像搭积木呀？不同的积木块可以搭出同样形状的建筑。
在化学里呢，就是不同的起始条件，最后能达到相同的平衡状态。
咱先来说说恒温恒容的情况。
这就好比是在一个固定大小的盒子里摆弄东西。
比如说有个反应，咱从这边开始放一堆反应物，从那边开始放另外一堆反应物，嘿，最后都能达到一样的平衡。
这多神奇呀！你想想，就好像你不管从哪条路走，最后都能到同一个目的地。
再说说恒温恒压，这就像是在一个可以伸缩的袋子里玩。
不管你开始放多少东西进去，袋子会根据情况自己调整。
就好比你不管带多少行李去旅行，你的背包总能装得下，神奇吧！那怎么才能搞清楚这些等效平衡呢？这可得有点小窍门。
咱得仔细分析反应的特点呀，反应物和生成物的关系呀。
就跟你解谜题一样，得一点点找线索。
比如说，有些反应前后气体分子数不变，那可就有讲究了。
你从这边放一点，从那边放很多，最后可能还是一样的效果。
这就像你不管是走大道还是抄小路，都能按时到学校一样。
还有啊，有时候得学会转化。
把一些复杂的情况变得简单点，就像把一团乱麻理清楚。
你说这等效平衡是不是很有意思呀？它让我们看到化学世界里的一种奇妙规律。
就好像生活中有些事情，看起来不一样，但本质上可能是一样的。
咱学习等效平衡，不只是为了应付考试，更是为了理解这个奇妙的化学世界呀！它让我们知道，在看似混乱的反应中，其实有着规律可循。
所以呀，大家可别小看了这等效平衡，它里面的学问大着呢！好好去探索吧，你会发现更多的惊喜哦！这就是我对等效平衡的看法啦，你们觉得呢？。
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是培养学生对等效平衡的理解和应用能力。
具体目标包括：1. 知识目标：掌握等效平衡的概念和基本原理，理解等效平衡在电路中的应用。
2. 能力目标：能够通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决与等效平衡相关的问题。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和实践动手能力，激发学生对电路原理的兴趣。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和基本原理，等效电阻的计算方法。
2. 教学难点：电路图的简化和等效电阻的计算过程。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个简单的电路问题，激发学生对等效平衡的思考，如：在一个电路中，如何找到一个等效电阻，使得整个电路中的电流和电压不发生变化？2. 概念讲解（15分钟）通过投影幻灯片，向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
解释等效平衡的意义和应用，并与实际生活中的例子进行对比，帮助学生更好地理解。
3. 计算方法（20分钟）通过示例演示和解析，教授等效电阻的计算方法。
分别介绍串联电阻和并联电阻的计算公式，并通过实际电路图的简化，引导学生掌握计算过程和技巧。
4. 练习与讨论（25分钟）让学生分组进行练习，并提供一些电路图和问题，要求学生通过计算等效电阻和简化电路图，解决相应的问题。
鼓励学生积极讨论和合作，加深对等效平衡的理解。
5. 拓展应用（15分钟）引导学生思考等效平衡在实际电路中的应用，如何通过等效电阻的计算和电路图的简化，解决更复杂的电路问题。
通过展示一些实际应用案例，拓宽学生的思维和应用能力。
6. 总结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并向学生提问一些问题，检查他们对等效平衡的理解程度。
鼓励学生提出自己的疑惑和思考，帮助他们进一步巩固所学知识。
四、教学手段和教学资源1. 教学手段：投影仪、幻灯片、白板、黑板、计算器等。
2. 教学资源：教材、练习题、电路图、实际应用案例等。
五、教学评价与反馈1. 教学评价：通过观察学生的课堂表现、练习题的完成情况和课堂讨论的质量，评价学生对等效平衡的理解和应用能力。
等效平衡教案教案标题：等效平衡教案教案目标：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 掌握等效平衡的计算方法和应用。
3. 培养学生的分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 等效平衡的定义和意义。
2. 等效平衡的计算方法。
3. 等效平衡在实际问题中的应用。
教学难点：1. 理解等效平衡的概念和原理。
2. 运用等效平衡的计算方法解决实际问题。
教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、计算器。
2. 教学材料：等效平衡的相关教材和练习题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）通过提问引导学生思考：你们是否知道什么是等效平衡？等效平衡在哪些领域中有应用？请举例说明。
步骤二：概念讲解（10分钟）1. 定义等效平衡：等效平衡是指在某种条件下，两个或多个物体或力的作用效果相同的状态。
2. 等效平衡的原理：等效平衡的原理是根据牛顿第一定律，当物体处于平衡状态时，合力和合力矩为零。
步骤三：计算方法（15分钟）1. 计算合力：合力是指多个力合成后的结果，可以通过向量法或分解法进行计算。
2. 计算合力矩：合力矩是指多个力合成后对某一点产生的力矩，可以通过力的大小、方向和力臂的长度进行计算。
3. 计算等效平衡：根据合力和合力矩的计算结果，判断物体是否处于等效平衡状态。
步骤四：应用实例（15分钟）通过实际问题的解析，让学生运用等效平衡的计算方法解决问题，例如：问题：一个悬挂在绳子上的物体，绳子上有两个力分别为10N和15N，求物体的等效平衡状态。
解答：首先计算合力，合力=10N+15N=25N；然后计算合力矩，选择合力作用点为参考点，力臂为绳子的长度，合力矩=10N×L+15N×L=25NL；根据合力和合力矩的计算结果，判断物体处于等效平衡状态。
步骤五：巩固练习（15分钟）提供一些练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，并进行讲解和讨论。
步骤六：总结和拓展（10分钟）总结等效平衡的概念、原理和计算方法，并与学生一起思考等效平衡在其他领域中的应用，如机械平衡、化学平衡等。
等效平衡专题一、等效平衡的概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下△Vg≠0的反应建立条件：按化学计量数导到一边后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平衡起始态完全相同．．．．。
例1：一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ，根据下表有关数据填写空白，并分析恒温、恒容下哪些是等效平衡。
Array例2：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：①若a=0，b=0，则c= 。
②若a=0.5,则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：。
【练习】 在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应 2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol ·L －1若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol ·L －1的是（ ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molDC ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molDII 类：恒温恒容下： △Vg ＝0的反应建立条件：按化学计量数导到一边后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解并运用等效平衡的概念和原理，能够通过等效平衡的方法解决力的合成和分解问题。
具体目标包括：1. 理解力的合成和分解的概念；2. 掌握等效平衡的原理和方法；3. 能够运用等效平衡的方法解决力的合成和分解问题；4. 培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：力的合成和分解的概念，等效平衡的原理和方法；2. 教学难点：运用等效平衡的方法解决力的合成和分解问题。
三、教学准备1. 教学课件和投影设备；2. 实验器材：弹簧测力计、木块、绳子等；3. 教学实验设计和材料准备；4. 学生实验报告本。
四、教学过程本节课采用“导入-讲解-实验-归纳-拓展-作业”等教学过程。
1. 导入（5分钟）通过展示一张图纸，引起学生对力的合成和分解的思考。
教师可以提问学生：在图纸上，哪些力在作用？这些力的合力是多少？如何计算合力？2. 讲解（15分钟）通过教师的讲解和示意图，向学生介绍力的合成和分解的概念。
教师可以通过具体的例子，让学生理解力的合成和分解的原理。
然后引入等效平衡的概念，解释等效平衡的原理和方法。
3. 实验（30分钟）将学生分成小组，每组3-4人。
每组分发一份实验材料和实验报告本。
学生按照实验设计进行实验，通过测量和记录数据，验证等效平衡的原理和方法。
实验结束后，学生填写实验报告，总结实验结果。
4. 归纳（10分钟）学生将实验结果进行归纳，总结等效平衡的原理和方法。
教师对学生的总结进行点评和补充，确保学生对等效平衡有深入的理解。
5. 拓展（15分钟）教师提供一些拓展问题，让学生运用等效平衡的方法解决力的合成和分解问题。
教师可以组织学生进行小组讨论，然后进行集体讨论，引导学生思考和交流。
6. 作业（5分钟）布置作业：要求学生完成课后习题，运用等效平衡的方法解决力的合成和分解问题。
鼓励学生积极思考和独立解决问题，培养他们的解决问题的能力。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握等效平衡的概念和计算方法，能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的含义，能够准确描述等效平衡的概念；2. 掌握等效平衡的计算方法，能够根据给定的条件计算等效平衡；3. 运用等效平衡原理解决实际问题，能够应用等效平衡解决相关的物理问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：等效平衡的概念和计算方法；2. 教学难点：运用等效平衡原理解决实际问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和引入实际问题的方式，引起学生对等效平衡的兴趣和思考。
例如，引导学生思考以下问题：当我们坐在一个不平衡的椅子上时，为什么会感到不舒服？如何通过调整椅子的腿来达到平衡？2. 概念讲解（10分钟）介绍等效平衡的概念和基本原理。
首先，给出等效平衡的定义：当一个物体处于平衡状态时，如果将它看作一个整体，它的质心和重力作用点重合，这种平衡状态称为等效平衡。
然后，通过示意图和实例，进一步解释等效平衡的概念和意义。
3. 计算方法讲解（15分钟）详细介绍等效平衡的计算方法。
首先，讲解质心的概念和计算方法，即将物体分割成若干个小部分，计算每个小部分的质心坐标，再根据各小部分的质量和质心坐标计算整体的质心坐标。
然后，讲解重力作用点的概念和计算方法，即根据物体的形状和重力作用点的位置计算重力作用点的坐标。
最后，结合实例演示如何计算等效平衡。
4. 实例演练（20分钟）通过多个实例演练，巩固学生对等效平衡的概念和计算方法的理解。
选择一些具有代表性的实例，引导学生运用等效平衡原理解决实际问题。
例如，一个不均匀的杆，如何调整杆的长度和质量分布使其保持平衡？5. 拓展应用（10分钟）引导学生思考等效平衡在实际生活和工程中的应用。
例如，如何设计一个平衡的摇摆车？如何设计一个平衡的机械臂？6. 归纳总结（5分钟）对本节课的内容进行归纳总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
同时，提醒学生在实际问题中运用等效平衡原理时要注意合理假设和适当简化。
一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。
根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。
（2）如果m+n=p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。
恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。
两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。
比较见下表1.等效平衡解题建模过程对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。
③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向 移动, N 2转化率升高。
（2③。
2(g)（3基于上面几种类型的建模过程，对照表1三、例题精析【例题1】3和2PCl 1.0molP Cl 3和0.4mol 【答案】C【解析】此题属于恒温恒容，△Vg ﹤0。
移走后，相当于一开始就是1.0mol PCl 3和0.5mol Cl 2在反应。
若平衡不移动，PCl 5为0.2 mol 。
若用虚拟隔板将体积压缩为一半，则移走前后互为等效平衡。
实际情况是要把隔板抽掉，压强变小，平衡左移，选C。
【例题2】【题干】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应为放热反应C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】此反应初始平衡状态用三行式分析如下：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)C0（mol/L） 0.5 0 0C变（mol/L） 0.1 0.1 0.1C平（mol/L） 0.4 0.1 0.1A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△nV△t计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C.先求得平衡常数K=（0.1）2/0.4=0.025，再求相同温度下，更换投料方式后的浓度商Qc=（0.1）2/0.5=0.02, Qc﹤K,相当于在原来的平衡基础上增大了反应物的浓度（原平衡状态即为参照系），正逆反应速率均增大，要达到新的平衡分子应减小，分母应增大，平衡向正反应方向移动，达到平衡前v(正)＞v(逆)。
D.本题原平衡中PCl5的转化率为20%，采用一边倒的极限转化分析，若投料方式从逆向开始，则转化率为80%。
先建立原容器体积的两倍的模型，可得等效平衡的参照系，再把容器压缩为原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%。
【例题3】【题干】向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)，平衡时混合气体共7 mol。
令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。
则：(1)若a＝0，b＝0，则c＝；(2)若a＝0.7，b＝2.1，则：①c＝②这时反应向进行；③若要维持反应开始时即向该反应方向进行，c的取值范围是；(3)欲使起始反应维持向正方向进行，则b的取值范围是。
【答案】⑴c＝4；(2) ① c＝2.6，②起始量5.4mol(0.7mol＋2.1mol＋2.6mol) ﹤7mol，向生成气体更多物质的量的逆向进行。
③为了维持反应开始向逆向进行，c：1<c≤4。
（3）b：4.5<b≤6。
【解析】根据题意，可以列三行式求得达到平衡时平衡时各成分的物质的量，设平衡时N2转化了x mol，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n0 （mol） 2 6 0n变（mol）x 3x 2xn平（mol）2－x 6－3x 2x依题意：(2－x)＋(6－3x)＋2x＝7，x＝0.5。
该题属于恒温恒容，△Vg≠0，一边倒后跟起始投料量完全一致时才能够达到等效平衡。
可利用极限转化（极转）的思维进行分析。
N 2 ＋ 3H22NH3n（原始投料/mol） 2 6 0n（其他投料/mol） a b cn（等效平衡投料/mol）a+c/2=2 b+3c/2=6 0n（平衡投料/mol） 1.5 4.5 1n（逆向投料/mol） 0 0 4解得（1）c＝4；(2) ① c＝2.6，②起始量5.4mol(0.7mol＋2.1mol＋2.6mol) ﹤7mol，向生成气体更多物质的量的逆向进行。
③为了维持反应开始向逆向进行，c：1<c≤4。
（3）b：4.5<b≤6。
四、课堂运用【基础】1.在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)→xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( )A、只能为2B、只能为3C、可能为2，也可能为3D、无法确定【答案】C【解析】包括两种情况。
若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。
若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两平衡等效。
2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( )A、2 mol CB、2 mol A和1 mol BC、1 mol B和1 mol CD、2 mol A、3 mol B和3 mol C【答案】C【解析】由于压强改变对平衡移动无影响，故平衡后A的体积分数只与起始加入的A、B物质的量之比有关。
假设反应都向逆反应进行到底，按四种配比加入起始物质，可等效转换成起始加入A、B的物质的量之比为：A．n(A)∶n(B)＝2∶1 B．n(A)∶n(B)＝2∶1C．n(A)∶n(B)＝1∶2 D．n(A)∶n(B)＝1∶1平衡后A的体积分数为a%时，起始加入的A、B物质的量之比为1∶1。
若平衡后A的体积分数小于a%，则起始加入A、B的物质的量之比应小于1∶1。
3.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A、甲、乙提高相同温度B、甲中加入0.1 mol He，乙不变C、甲降低温度，乙不变D、甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【答案】C【解析】0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。
A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C 项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大。
【巩固】1.已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙【答案】B【解析】恒温恒容，△Vg≠0，投料要一边倒后相等才是等效平衡，甲、丙属于此类，只是能量变化完全相反。
隐含的关系为 lQ甲l+lQ丙l=197，转化率不一定为50%，所以Q甲不一定等于Q丙，D错，而平衡时m甲＝m丙是正确的。
把甲装置用虚拟隔板均分两部分，其中一部分可作为参照系，之与乙的投料方式互为等效平衡，可见乙容器的真实状态是体积增大，压强变小，平衡向生成更多的气体即逆向移动。
如果平衡不移动则SO3的质量：m甲=2m乙，实际m甲>2m乙，B对；若不移动压强：P甲=2P乙，实际P甲＜2P乙，A错； c(SO2)与c(O2)之比k：因为投料比和变化都正好成比例，所以不管什么反应状态下，都有k甲＝k丙=k乙，C错。
2.有甲、乙两个完全相同的容器，发生反应A(g) + 2B(g)= 2C(g)，向甲容器中加入1molA(g)和4molB(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2molC(g) 和2molB(g)，达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。
则甲容器中B 的转化率为。
【答案】10%【解析】恒温恒容，两个等效平衡状态。
