山东省济宁市金乡一中2020┄2021学年高一5月质量检测 化学

2021年高一（下）质检化学试卷（5月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•曹县校级月考）下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na2．（3分）（xx秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3．（3分）（xx春•西湖区校级月考）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．M gF2、NH4Cl C．N aOH、Ba（OH）2D．N aCl、K2S4．（3分）（xx春•金乡县校级月考）将3mol CO和2.5mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），5min后生成0.75mol•L﹣1的CO2．下列说法正确的是（）A．C O的平均消耗速率为0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol•L﹣1C．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动5．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（）A．H C≡CH B．S O2C．D．C H3CH36．（3分）（xx春•万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（）共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能/kJ•mol﹣1Q1Q2 Q3A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q37．（3分）（xx•洛阳一模）某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示能量）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E28．（3分）（xx春•东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O2的电子式：B．C S2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．C Cl4的结构式：9．（3分）（xx春•满城县校级月考）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB．1个乙烯分子中存在6对共用电子对C．N aOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．P Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．（3分）（xx春•宣城期末）反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1B．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣111．（3分）（2011春•香坊区校级期末）将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．A．①③B．①④C．②③D．③④12．（3分）（xx春•温州期末）下列反应中，属于加成反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴水褪色13．（3分）（xx春•通州区期末）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红14．（3分）（xx春•温州期末）下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）A．C H4O和C2H6O B．C2H4和C3H6C．C2H2和C3H4D．C H4和C3H815．（3分）（xx春•满城县校级月考）某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．全部D．只有②④16．（3分）（xx春•金乡县校级月考）S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键17．（3分）（xx秋•安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2min 0.8 2.6 0.2第4min 0.4 1.8 0.6第6min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大18．（3分）（xx春•金乡县校级月考）19世纪丹麦学者尤利乌斯•托姆森得到一个计算CuCl2•2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35﹣21.02×]kJ•mol﹣1．已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g．每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示．则下列叙述不正确的是（）A．仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度B．当x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义C．在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量D．C uCl2•2H2O溶于水是放热的二、填空题（46分）19．（10分）（xx春•万州区校级期末）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是．A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s1 25 5.0 2.0 402 25（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）43 60 25（4）已知25℃时，c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．20．（13分）（xx春•城区校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．①工作时电池负极是（填电极材料）．②负极电极反应式：．③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克．（4）电池对环境的污染已经越越被重视，下列有关电池的说法正确的是A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．21．（13分）（xx春•金乡县校级月考）《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：（1）9Be和10Be（填字母）．A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质D．自然界中具有恒定的含量（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填字母）．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．供选择的药品有：1mol•L﹣1的硝酸溶液、1mol•L﹣1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L ﹣1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：仪器代号所装试剂装置作用A 石灰石和．制取CO2证明硝酸比碳酸强C22．（10分）（xx春•如皋市期末）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是．（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：．（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3﹣x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为．xx学年山东省济宁市金乡一中高一（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

金乡一中2020┄2021学年高一12月质量检测化学选项符合题意。

）一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。

每题只有一个．．．．1．下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）．．A．500 mL容量瓶B．胶头滴管 C．试管D．托盘天平4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O Na2CO3Ｂ．盐酸液氮C．石油冰Ｄ．碘酒干冰5．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．离子方程式CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3B．Na2CO3 C．BaCO3 D．NaHCO37. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝8．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成份是生石灰（CaO）。

下列说法正确的是（）A．CaO是碱性氧化物 B．CaO属于盐类Ｃ．CaO不与盐酸反应 D．小纸袋子中的物质可长期持续地做干燥剂9．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌10．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物的是（）11. 下列有关气体的叙述中，错误．．Ａ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同Ｂ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为1L⋅mol4.22-Ｃ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离Ｄ．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积12．下列溶液中，Na+ 数目最多的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液网14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol Ｄ． 0.15mol15．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A．转移时有少量溶液洒到外面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面16．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰217．下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）A．10m1 、0.1mol·L—1的AlC13溶液 B．20m1、0.1mo1·L—1的CaC12溶液C．30m1、0.2mo1·L—1的KC1溶液 D．100m1 、0.25mo1·L—1的NaC1溶液18．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液19．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—B、Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）Ａ．错误!×100% Ｂ．错误!×100%Ｃ．错误!×100% Ｄ．错误!×100%22．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl223. M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+24.下列溶液中Cl- 浓度最大的是（）A．1L 0.1mol·L—1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L—1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L—1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L—1的MgCl2溶液25．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH- +2 H+ +SO42-== BaSO4↓ +2 H2O B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、非选择题（共40分）26．（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物。

【高一】山东省济宁市金乡一中高一上学期期中考试化学试卷说明：金乡一中―学年高一上学期期中检测化学选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.不同固态物质分子体积大小并不相同主要原因是( )微粒大小不同微粒质量不同微粒间平均距离不同微粒间引力不同两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同①原子总数②质子总数③分子总数④质量A.①② B.②③ C.①③ D.③④． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐．下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOHB．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④6. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe ＋ HCl ＝ H2 ＋FeCl2B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋3H2O7．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H＋ H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－＋Ag＋AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42－BaSO4↓9．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．碱 B．含氧酸盐C．钠盐 D．碳酸盐10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

2020年山东省济宁市金乡县中考化学一模试卷一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）1.燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是()A. 碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈B. 锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气C. 用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气D. 图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火2.望府银毫是新创制的良种名茶，茶叶中含有少量的咖啡因，咖啡因的化学式为C8H10N4O2，则关于咖啡因的说法中正确的是()A. 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种原子构成B. 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种元素组成C. 一个咖啡因分子中含有一个氧分子D. 咖啡因属于混合物3.下列说法错误的是()①由同种元素组成的物质一定是单质②具有相同质子数的微粒一定是同一种元素③元素的化学性质取决于原子核内的质子数④碳单质不一定由碳原子直接构成⑤相同温度下，A、B两杯同种溶质的饱和溶液中所含溶质质量一定相同⑥配置一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平A. ①④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①②③⑤4.神奇陶铝新材料己经用于天宫一号二号、量子卫星等关键部件，铝元素的相关信息如图。

下列有关铝的说法不正确的是()A. 元素符号是AlB. 相对原子质量为26.98gC. 属于金属元素D. 原子的核外电子数是135.下列关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂只能加快反应的速率B. 不加催化剂反应就不能发生C. 催化剂能增加生成物的质量D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变6.四龙度假村值于甘肃白银市东南25公里的黄河之滨，风景秀美，气候怡人．集休闲、度假、旅游、疗养、商务活动于一体，被誉为“陇上明珠”.牡丹园、勺药园、月季园，奇花异草竞相争艳，在花开季节游客们能够闻到花香味是因为()A. 分子很小B. 分子可以再分C. 分子在不断地运动D. 分子之间有间隙7.下列实验方案设计，合理的是()A. 分离NaOH和MgCl2：先溶解，再过滤B. 制取Cu(OH)2：将CuO与NaOH溶液混合C. 检验H2中混有HCl气体：将气体通过Na2CO3溶液D. 除去CO2中含有的少量CO：将混合气体通过灼热的氧化铜粉末8.下列实验方案的设计不合理的是()A. AB. BC. CD. D9.下列图象正确的是()A. 浓硫酸加入水中B. NaOH溶液中滴入稀盐酸C. 向NaCl不饱和溶液加入NaClD. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉10.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A. 生铁和钢的主要成分是铁，区别在于含碳量不同B. 铜具有良好的导电性，因而可以制作电线C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D. 铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀二、填空题（本大题共3小题，共11.0分）11.有A、B、C、D四种元素，A是空气中含量最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，C是人类向自然界提取量最大的金属，D和B能形成两种液态化合物D2B和D2B2.试回答：(1)元素A是______．(2)元素B形成的单质的化学式是______．(3)B、C、D三种元素组成的化合物的化学式______．12.陕西洛川被称为“苹果之乡”，苹果中富含果酸和维生素．(1)可用______来测定某种苹果汁的酸碱度．(2)苹果在生长在过程中为了降低农药残留，减少病虫害和果锈，很多果农给苹果套上塑料袋，塑料属于______材料．(3)为使苹果树叶色浓密、茂盛、果实硕大，增强抗旱能力，可以施用一种化肥是______(填“序号”)．A.NH4NO3B.K2SO4C.(NH4)2HPO4．13.A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示，(反应条件已略去)(1)写出反应的符号表达式：①A→B+C______；②B→C+D______．(2)A、B 组成元素相同，但性质不同，原因是______．三、简答题（本大题共2小题，共6.0分）14.为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如图所示的两个实验。

山东省济宁市金乡县第一中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略2. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强参考答案：A3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）ks5uA．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A参考答案：A略4. 废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略5. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶参考答案：C略6. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。

某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A. ⅢAB. ⅣAC. ⅤAD. ⅥA参考答案：C7. 下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是( )A、CH3COCH3B、CH3CH2CHOC、CH3CH(OH)CH3D、CH3CH2COOH参考答案：A略8. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A. pH：②>③>④>①B. c（CH3COO－）：②>④>③>①C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④D. C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B略9. 现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：溴苯、乙醇、甲苯、己烯4种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，以此来解答．解答：解：A．加入溴水，现象分别为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，可鉴别，故A正确；B．甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；C．与氢氧化钠都不反应，但甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．甲苯、己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大．10. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

金乡一中2013—2014学年高一5月质量检测化学一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组性质的比较中正确的是( )A ．酸性：HClO 4＜H 2SO 4＜H 3PO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞H 2SD ．原子半径：O ＞S ＞Na2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．③④⑥⑦⑧ 3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异．．的一组是( ) A ．H 2O 、CO 2 B ．MgF 2、NH 4Cl C ．NaOH 、Ba(OH)2 D ．NaCl 、K 2S4. 将3 mol CO 和2.5 mol H 2O 的混合气体充入容积为2L 的密闭容器内，发生反应： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g), 5 min 后生成0.75mol·L -1的CO 2。

下列说法正确的是( )A. CO 的平均消耗速率为0.3 mol·L -1·min -1B. 5 min 后，气体的总物质的量浓度为2mol·L -1C. 若单位时间内生成H 2和H 2O 的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 5. 在常温下，下列各物质能使酸性KM n O 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是( )A. SO 2B. CH 2=CH 2C.D. CH 4 6. 已知共价键 H —H Cl —Cl H —Cl 键能/kJ·mol -1Q 1Q 2Q 3下列关系正确的是( )A. Q 1 +Q 2＞Q 3B. Q 1 +Q 2＞2Q 3C. Q 1 +Q 2＜Q 3D. Q 1 +Q 2＜2Q 3 7. 某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C 最稳定C. 加入催化剂会改变反应的反应热D. AB 反应，反应条件一定要加热8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) A. H 2O 2的电子式： B. CS 2的比例模型：催化剂 高温C. 14C 的原子结构示意图：D. CCl 4的结构式：9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A. 78gNa 2O 2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol B. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH 和Na 2O 中所含的化学键类型完全相同D. PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的速率v 为 ( )A ．v (X)=0.05mol·L -1·min -1B ．v (Z)= 0.10mol·L -1·min -1C ．v (Y)=0.10mol·L -1·min -1D ．v (W)=0.05mol·L -1·min -111．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）+B （g ） 2C （g ）若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，下列几种说法 正确的是：( )①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ）； ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ）； ③反应达到平衡时，A 、B 、C 的反应速率一定相等； ④反应达到平衡时，A 、B 、C 的物质的量均不再变化 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④12．下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D ．乙烯使溴水褪色13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 ( ) A ．分子式是C 3H 6O 2 B ．不能和NaOH 溶液反应 C ．能发生酯化反应 D ．能使紫色石蕊溶液变红14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 ( )A ．CH 4O 和C 2H 6OB ．C 2H 4和C 3H 6 C ．C 2H 2和C 3H 4D ．CH 4和C 3H 815．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。

金乡一中2020┄2021学年高二12月质量检测化学选项符合题一．单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．意。

）1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.4 kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1,；2C（s）＋O2（g）===2CO （g）ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=== H2（g）+错误!O2（g）△H＝+242kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝—484kJ·mo l-1C．H2（g）+错误!O2（g）===H2O（g）△H＝+242kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+484kJ·mol-13．已知反应：①101kPa时，2C（s） +O2（g）==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=—57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ—1·ｓ—1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ—1·ｓ—1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ—1·ｓ—1D．v（D）＝1 mol·Ｌ—1·ｓ—15．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16．在下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

2020〜2021学年度第二学期质量检测高一化学试题2021.07 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，第1 — 10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是A.水晶B.玻璃C.石英D.晶体硅2.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A.NaClB.C U SO4C.MgChD.Br23.下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.石油分馅B.用燃料电池驱动收割机C.冶炼钢铁D.酿酒4.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是A.乙醇B.水C.乙酸D.乙烯5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A.氮元素B.铁元素C.硫元素D.钠元素6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量B.溶质的物质的量C.溶质的质量分数D.氢离子的物质的量7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A.FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂8.下列有关物质性质的比较，说法错误的是A.碱性：KOH>NaOH>LiOHB.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4C.金属性：Na>Mg>AlD.原子半径：Na>S>Cl9.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3~=H2O+3NO2 t +3Fe2+B.氨气的实验室制法：NH/+OH =NH3• H20C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3~+OH「=CO32"+H2OD.向澄清石灰水中通入少量SO2： SO2+OH =HSO310.下列说法错误的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.O2和03互为同素异形体C.H和D互为同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物11.如右图装置所示，下列有关说法错误的是A.若X溶液为漠水可除去SO2气体中少量的CO2B.若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢C.若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮D.若X溶液为酸性高镒酸钾可鉴别丙烷和丙烯12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）、催:剂、2SO3（g）当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A.v E（O2）=2V a（SO3）B.升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢C.使用催化剂可使02全部转化为SO3D.SO2的浓度不再发生变化13.2020年8月初，某海外港口因硝酸铉分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3=3N2 t +2NO2t +8H2O t ,则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A.1： 3B.1： 2C.l ： 1D.3： 114. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

山东省济宁市金乡县金育高级中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C. 从B口进气，用排空气法收集CO2D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：DA、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。

B、NH3能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。

C、CO2的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2，C错误。

D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。

正确答案为D。

2. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O参考答案：A略3. 在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A.O2B.CH4C.COD.H2参考答案：C4. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆生 C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿参考答案：B略5. 下列物质中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()A．苯 B．乙醇 C．CH4 D．CH2==CH2参考答案：D略6. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0 .4)mol参考答案：C7. 下列叙述中不正确的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D8. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（）①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②③④C．①②④D．①④参考答案：C略9. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C．10. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化11. 对化学反应分类的说法不正确的是A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：C12. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略13. 白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。

山东省济宁市兖州区2020┄2021学年高一化学下学期5月阶段性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是 Ａ． 陶瓷 Ｂ． 二氧化硅Ｃ． 石墨烯Ｄ． 玻璃【答案】B 【解析】 【分析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B 。

2.关于乙烯分子结构的描述错误的是 Ａ． 乙烯的结构简式为CH 2=CH 2Ｂ． 乙烯是最简单的烯烃 Ｃ． 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 Ｄ． 乙烯分子中所有原子都在一条直线上 【答案】D 【解析】【详解】Ａ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，A 正确； Ｂ．乙烯是最简单的烯烃，B 正确；Ｃ．乙烯分子中2个C 原子核4个H 原子都同一平面上，C 正确；Ｄ．乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一条直线上，D错误；故选D。

3.下列说法正确的是Ａ．可用酸性KMnO4溶液区鉴别甲烷和乙烯Ｂ．乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同Ｃ． X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯Ｄ．甲烷易发生加成反应【答案】A【解析】【详解】Ａ．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不行，A正确；Ｂ．乙烯使高锰酸钾褪色是发生氧化反应，而使溴水褪色是发生加成反应，B错误；Ｃ．能使溴水褪色的有：烯烃、炔烃、酚、醛和还原性气体等，所以X不一定是乙烯，C错误；Ｄ．甲烷不含有不饱和键，不能发生加成反应，D错误；故选:A。

4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是Ａ． NO2是酸性氧化物Ｂ． NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理Ｃ． NH3易液化，常用作制冷剂Ｄ． NO能与O2反应生成无色气体【答案】C【解析】【详解】Ａ．酸性氧化物的定义是与碱反应生成盐和水，NO2与碱反应生会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；Ｂ．NO难溶于水，不能用水吸收，B错误；Ｃ．NH3易液化，在气化时会吸收大量热，用作制冷剂，C正确；Ｄ．NO与O2反应生成的NO2为红棕色，D错误；故选C。

山东省金乡一中2020┄2021学年高一3月份月考试题化学一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的Ａ．原子数Ｂ．密度Ｃ．质量Ｄ．质子数2.下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是Ａ．Cu Ｂ．Fe Ｃ．AlＤ．Si3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是Ａ．自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒Ｂ．用SO2漂白食品Ｃ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）Ｄ．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头使有色布条褪色的是4.下列物质中，不能．．Ａ．氯水Ｂ．次氯酸钠溶液Ｃ．漂白粉溶液Ｄ．氯化钙溶液5．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2— + 4NH4++ 2H2O6．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO37．实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子C．由CO2与O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N A个9．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-10．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A．①②B．①④C．③④D．全部11.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是Ａ． O2Ｂ． Cl2Ｃ．SO2Ｄ．NH3的是12.下列说法中，不正确．．．Ａ．少量金属钠保存在煤油里Ｂ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗Ｃ．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉Ｄ．铝片可以长期放置在纸盒里13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是Ａ．做还原剂Ｂ．做氧化剂Ｃ．既做还原剂又做氧化剂Ｄ．既不做还原剂又不做氧化剂14.下列离子方程式中，正确的是Ａ．Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClOＢ．钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑Ｃ．氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—Ｄ． FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl—15.某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是Ａ．Mg2+、Cl—、Na+、NO3—Ｂ．K+、Na+、NO3—、HCO3—Ｃ．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—Ｄ．Fe3+、Na+、AlO2—、SO42—16.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是Ａ．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gＢ．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gＣ．1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子17．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO318．下列各组离子反应可用H ＋＋OH—H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠19．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．020. 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断21．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C （Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：422．下列叙述中正确的是A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。

2020-2021学年山东省济宁市金乡县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：D2. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略3. 若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质参考答案：B 略4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．混合气→a→e→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c参考答案：C5. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是参考答案：B略6. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。

若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%参考答案：BD略7. 已知A、B为单质,C为化合物。

能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇能放出气体,则A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①②B.②④C.①④D.③④参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H= -a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ·mol-1。

山东省金乡一中2020┄2021学年度第一学期期中高三质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 S—32 C—12 Al—27 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体2．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 如图为实验室制氢气的简单装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—C．Cl—可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH）3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋7．下列叙述正确的是① 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生② 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③ SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥ 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥8．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

2021-2022学年山东省济宁市金乡县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504 mLB. 336mLC. 224 mLD. 168 mL参考答案：C1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。

得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。

2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：A．72 B．19 C．53 D．125参考答案：B3. 汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2参考答案：D解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。