1某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
［解］设碳酸钠溶液中溶质的质量为X。
Na 2CG + Ca(OH) 2 == CaCCh J + 2NaOH .............................. (1分) 106 100 80
x100x 80x
106 106
80x
皿遍=810g
106 1%
x =10.6 g ................................................................... （1 分）
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为X100% = 2% .............. （1分）
530g
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 2 %。
2.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A 2S0甲、乙、丙三组学生在实验室分
别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为___ 。
（2）丙组实验中a : b为—（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）
2.( 3 分)
(1) 64
(2) a : b 为2 : 3 或9 : 1
（1分）
（2分，写对1个且过程正确的给1分）
3?为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4?某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量
为23.3 g。请计算
已知：BaCl2 + Na z SQ = BaSQ j + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2 ）若将滤液的溶质质量分数变为10%需蒸发掉水的质量
【解】设：样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
BaCl 2 + Na 2SQ — BaSO4 J + 2NaCl
142 233 117
x
142 233
x 23.3g
x = 14.2 g 23.3 g y
233 117
23.3g y
y =11.7 g
(1)样品中氯化钠的质量=15 g - 14.2 g = 0.8 g
（2）设蒸发水的质量为m
0.8g 11.7g
15g 亠50g 亠208.3g -23.3g -m
100% =10% 解得m=125 g
答：略
5. (3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题
n lll 9538字水
NaOH 和Na3$O4的固怀混合物9.42(
_ 加100g MgSO*? *袪
飞
过谑盲
20虫滤液
小提示：2NaOH+ MgSO^ Na 2SQ + Mg(OH) 2 J;
Na 2SO4溶液不与MgSO溶液发生反应。
(1)实验过程
中，产生沉淀的质量为g
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)原固体混合
物中钠元素的质量为g 。
5. (1) 5.8g (2)7.81% (3) 5.06g
6?在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与
氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2 %的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知：NaaCO+CaCECaCOj +2NaCI):
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到__________ k g 时，
废液恰好处理完
(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
【解】(1) 15kg ................................................. (1分)
(2)［解］由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:
设废液中氯化钙的质量为x
N@CO + CaCl 2=== CaCQ J + 2NaCl
106 111
5kg x 21.2% x
15kg-10kg=5kg
106 111 x =1.11kg
5 kg 21.2% x (1 分)
原废液中氯化钙的质量分数为
1.11k
g x 100% = 11.1 % 10kg
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为
11.1%。
7. 某小组同学将100 g 稀盐酸加入到25 g 石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品 中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 20% （CO 的溶解忽略不
计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
［解］
设固体混合物中CaCO 的质量为x ，稀盐酸中含HCI 的质量为y
CaCO+2HCI==CaCl 2+HO+C 创
x=20g 型=73 y=14.6g
20g y
稀盐酸中溶质的质量分数 =14^6g X 100%=14.6%
（1
分）
100g
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
8.
小苏打（主要成分为 NaHCO 中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中
NaHCO 勺质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至 不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
（1） 样品中的NaHCO 质量分数; （2） 所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得 CO 的质量==9+ 75.4 — 80==4.4 g ..................................... 1分
设NaHCO 质量为X ,生成的NaCl 的质量为Y 。则： NaHC 斜 HCl== NaCl + H 2O + COf
84
58.5
44
x
y
84 _ x 44 = 4.4g
样品中NaHCO 的质量分数==8.4 - 9X 100%==93.3% ............................1分
（1 分）
100 73 111 44
111x
44x 100
100 x+100== 111x
100
-20%+^
100
（1 分） （1
4.4g
x = 8.4 g
58.5 = y
44 =4.4g
y ==5.85g
样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl 的总质量==0.6g + 5.85g g==6.45g
NaCl 溶液中NaCl 的质量分数==6.45g - 80 x 100%==8.1% ....................... 1分
答：（略）
9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄
:
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
【解】设参加反应的HCI的质量为x
Zn 的质量=0.65g x 3 = 1.95g
Zn + 2HCl ZnCI 2+H2 f
65 73
1.95g x
65 =73 或65 = 1.95g
1.95g x 73 x
x = 73 x 1.95g = 2.19 g
65
稀盐酸中溶质HCI的质量分数=2.19g x 100% = 7.3% ............................................ 1分
30g
需要浓盐酸的质量=40g 7.3% = 8g ........................................................... 1分
36.5%
黄铜中铜的质量分数= 【翌x 100% = 80% ................................. 1分
7.8g +1.95g
答：稀盐酸中溶质HCI的质量分数为7.3%,需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数
为80% 10.
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成， 现欲测
定其组成，进行如下实验：取该合金样
品30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧 杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1） 该合金中铜的质量分数为 _______________________ 。
（2） 该合金除铜外，另一种金属是 ___________________ 。（写出过程） （3 ）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
(1
)
30% .................................................................................. ? ? ? 1 分 （2）解： 设另一种金属为 M 相对原子质量为 X 。
M + H 2SQ=MSO+H f
X 98
6.5g 50g
X 19.6%
X=65
所以该金属是锌。 ..............................
....... 1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为
Y ，氢气质量为 乙
Zn + H 2SQ=ZnSQ+f f 98 161 2
50g X 3X 19.6% Y Z
Y=48.3g
Z=0.6g
48.3g X 100沧 28.6% 19.5g+150g-0.6g
答：略。
11.
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重， 其质量变化如下图所示。 另取相同质
量的该混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全 反应。（已知：2NaHCO Na z CO+COl+fO,碳酸钠受热不易分解。）
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
固休
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
反应时
（nj/min