当前位置：文档之家 › 初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

  • 格式：doc
  • 大小：36.00 KB
  • 文档页数：3

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1 初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题

1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）

2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 0.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；(3)生成物溶液中溶质的质量分数；

3．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20

g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：

（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

4．取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；

5．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g，请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数．

6、某盐酸溶液100g，与10g含杂质44%的铁完全反应，计算

（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数；

，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；

8.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；(2)盐酸的溶质的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数．（最后结果保留一位小数）

10．碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；

（3）该盐酸中溶质的质量分数．

化学表格计算题

1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04

分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数 1 2 3 4 5

稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g

剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g

请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.

2 为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤

加入样品的质量/g 10 10 10 10 10

加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

4、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前 反应后

烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

5、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次 20 17.4

第2次 20 14.8

第3次 20 12.2

第4次 20 12.0

第5次 20 m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)

5．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.

3 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质 量。

合集下载

初三化学溶液的质量分数试题

初三化学溶液的质量分数试题

初三化学溶液的质量分数试题

1. 工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为

A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6

【答案】D

【解析】解:设被转移的水的质量为%．65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%． 97．5%的硝酸含水量为2．5%． 60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水0． 35m1-X= (m1-X) × 0． 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0． 28m2+X= (m2+X) x 0． 4

解得m2=5X,故二者的比值为0．6．

【考点】有关溶液的计算

2. (8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是 ；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 ；

（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中 写出你认为适合的内容。

（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。

A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；

化学反应后溶液中溶质质量分数的计算.

化学反应后溶液中溶质质量分数的计算.

姓名 班级 组别 评价

化 学 导 学

案

备 课 人 张 建 东 上课 时

间 4.22 单

位 兴隆二中

课题 化学反应后溶液中溶质质量分数的计算 课型 复习展示

学习目标 1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。（C）

2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算（C）。

3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用（B）

重难点 确定反应后所得溶液中溶质、溶液质量，特别是溶液质量的确定。

知识链接

（3分钟） 1、 在20℃时，向装有5克NaCl和2克泥沙（泥沙不溶于水）的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是 ，溶质的质量分数为 （20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）

2、 写出下列化学方程式：

⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：

⑵碳酸钠和稀盐酸反应：

⑶Na2CO3 溶液和CaCl2溶液混合反应

复习指导 知 识 导 学 展 示 提

升 教师复备栏和学生笔记栏

请同学们独学完成知识导学中的习题---时间8分钟。思考展示提升问题然后各组组长组织本组成员进行对学、群学，并进行组内小展示，达成共识，并准备大展示（展示解题过程，说明自己的解题思路）（5分钟）。 【典例分析】

（09河北）将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。

（2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

（相对原子质量：Na—23

Ca—40 O—16 Cl—35.5 C—12 1、通过做这个习题，你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？

2、利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

第 1 页 共 9 页 专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数

【知识网络】

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物

组成：溶质和溶剂

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3

溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl

溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2

常用溶解度曲线表示

气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大

溶液

溶质的质量分数= ×100%

配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解

定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程

方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质

结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质

放热,如:NaOH 浓H2SO4

溶解现象 吸热,如NH4NO3

变化不明显,如NaCl

乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象

【考点梳理】

考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液

1.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算

中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算

XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 1 精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）

一、单选题

1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%

2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（ ）

A. 丙＞甲=乙 B. 甲＞乙＞丙 C. 乙＞甲=丙 D. 甲=丙＞乙

3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）

A. C的溶解度随温度的升高而减小

B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C

C. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等

D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会( )

A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定