4.2氯气

氯气安全规程————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩGB11９84-200８代替GB１1984-1989氯气安全规程ﻫSａfety reｇuｌａtion for chlorine自2009-1２-1 起执行前言ﻫ本标准的全部技术内容为强制性。

本标准代替GB １19８４—１989《氯气安全规程》。

ﻫ本标准与GＢ１1984—198９相比主要变化如下:——修改了氯气单位应遵守的防火和卫生相关标准(1９89年版的4.２、4.3，本版的3.３、3.4);——增加了氯气生产企业应遵守的卫生防护距离要求(见３.5)；ﻫ——修改了氯气单位应配备的抢修器材和防护器材(1989年版的４．6,本版的3．8);——增加了氯气单位作业场所应设置报警仪(见3.10）;——增加了氯气单位应编制应急预案（见3．17）;——增加了对三氯化氮指标的要求(见4.6）；ﻫ——增加了液氯气瓶及液氯汽车罐车和铁路罐车的充装安全(见5.2)；ﻫ——增加了充装量为100 kg的气瓶的有关安全要求(见6．1.3、6．1.4、8.1．3、8.1.1３)；ﻫ——修改了气瓶加热水温的指标（1989年版的６.1．1０,本版的6.1.5)；——增加了液氯汽车罐车和铁路罐车的使用安全(见6．２)；——增加了液氯贮罐区应设置事故围堰（见7.2.４);——增加了液氯汽车罐车和铁路罐车的运输安全（见8．２)；——删除了预防泄漏和抢救的相关内容(１989年版的第7章）。

本标准由国家安全生产监督管理总局提出。

本标准由全国安全生产标准化技术委员会化学品安全分技术委员会(SAＣ/ＴC 288/SC ３）归口。

ﻫ本标准主要起草单位:北京市劳动保护科学研究所、中国化学品安全协会。

本标准主要起草人:邓九兰、岳涛、汪彤、刘利民、常虹、张志航、齐书芳、淡默、路念明、王小庆。

ﻫ本标准所代替标准的历次版本发布情况为：——ＧB 11984—１989。

【补充】为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学 设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b 接________，________接________，________接 a。 (2)U 形管中所盛试剂的化学式为______________。 (3)装置③中 CCl4 的作用是__________________________。 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一 种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种， 乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之后(填 装置序号)，瓶中可以放入________。
____C_l_2＋__2_N__a_2C_O__3＋__H__2O__=_=_=_N_a_C__l＋__N_a_C__lO__＋_2_N__a_H_C_O__3 ____________
(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ____在__丙_装__置__后__连__接__一__个__盛__有__氢__氧__化__钠__溶__液__的_尾__气__处__理__装__置_________
练点二 氯气的拓展探究性实验 3．用如图装置制备并检验 Cl2 的性质
下列说法正确的是( D )
A．图甲中：如果 MnO2 过量，浓盐酸能全部用完 B．图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色 C．图丙中：量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒 D．图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【补充】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为 69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

C．生成Ag2CO3沉淀 【答案】A
D．防止的干扰
2．在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过
滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下
列物质不能用于上述条件下杀菌消毒的是（ ）
A．HClO B．NaClO 【答案】C
C．HCl D．Cl2
3．自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩 用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来
故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化。
二.氯离子的检验
1.实验4-6：
实验现象
加入AgNO3 加入稀 溶液后 硝酸后
稀盐酸
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
NaCl
出现 沉淀不
溶液 白色沉淀 溶解
Na2CO3 出现 溶液 白色沉淀
沉淀 溶解
自来水
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
蒸馏水
无明显现象
无明显 现象
解释或化学方程式
制备装置类型：固体＋液体
气体
分液漏斗
反应原理
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气。
收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收， 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小， 溶液浓度低，吸收不完全。 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气 瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； 或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口， 观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(2)与H2的化合反应
条件