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2019年第一次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A ．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂 B ．液氯常用作消毒剂，是利用其强氧化性 C ．蒸馏法是常用的海水淡化方法之一 D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
8．已知CeO 2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO 2。下列说法正确的是
A ．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同
B ．滤渣中加入稀H 2SO 4和H 2O 2，其中H 2O 2做氧化剂
C ．滤液中Ce 3+与NaOH 、O 2的反应属于化合反应
D ．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO 2 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 L 0.1 mol·L ?1的NaHCO 3溶液中3HCO -
和23CO -
离子数之和为0.1N A B ．7.2 g 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C ．2.0 g H 2 18O 与
D 2O 的混合物中所含中子数为N A
D ．50 mL 12 mol·L ?1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 10．依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O
I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置从含NaIO 3的废液中制取单质碘
的CCl 4溶液并回收NaHSO 4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是 A ．①②③④
B ．①②③
C ．②③④
D ．②④
11．动植物体内广泛存在萜类化合物。下列关于萜类化合物的说法正确的是
A ．X 、Y 均属于芳香化合物
B ．Z 分子中所有碳原子共平面
C ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．Y 的一氯代物有5 种
12．a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a 和b
能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d 的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d 的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca 2溶液，开始没有沉淀；随着bca 2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A ．原子半径：b>c>a
B ．最高价氧化物对应水化物的碱性：b C ．工业上电解熔融cd 3可得到c 的单质 D ．向b 2a 2中加入cd 3溶液一定不产生沉淀 13．据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电 池（总电池反应式为2Li+O 2 Li 2O 2）的二倍。示意图如下所示： 下列叙述正确的是 A ．放电时，电流由a 极经外电路流向b 极 B ．放电时，正极反应式为O 2?4e -2O 2- C ．充电时，阴极反应式为Li 2O+2e - 2Li+O 2- D．该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下： Ⅰ．在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH 反应产物之一是KIO3）； Ⅱ．碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S； Ⅲ．反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热； Ⅳ．冷却，过滤得KI粗溶液。 （1）检查装置A气密性的方法是______________，步骤Ⅰ控制KOH溶液过量的目的是__________。 （2）装置B的作用是______________，装置D中盛放的溶液是__________。 （3）写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式：______________。 （4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去__________（填化学式）。 （5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液（含2 4 SO-）制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的______（填化学式，下同），充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶 液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有______。 27．（14分）废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： M(OH)n pH 开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.53 2.94 Ni(OH)27.60 9.75 ②25℃时，K sp[Fe(OH)3sp2sp2]=2.0×10?15。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为__________。 （2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般选用Na2CO3溶液除污，原理是_________（用离子方程式表示）。 （3）步骤⑤发生反应的化学方程式为______________。 （4）步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是___________，原因是_____________。 （5）用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度（杂质与KI不反应）：取0.240 g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积 为20.00 mL。涉及的反应有：2 4 O Fe-+4I?+8H+Fe2++2I2+4H2O，22 23 S O-+I22 46 S O-+2I?。 ①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。 ②粗K2FeO4的纯度为______________。 28．（15分）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。 （1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)垐? 噲?2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)垐? 噲?N2O2(g)（快）ΔH1<0 ②N2O2(g)+O2(g)垐? 噲?2NO2(g)（慢）ΔH2<0 反应2NO(g)+O2(g)垐? 噲?2NO2(g)的ΔH= （用含ΔH1和ΔH2的式子表示）。决定2NO(g)+ O2(g)垐? 噲?2NO2(g)的反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1（填“>”“<”或“=”）E2。 （2）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)垐? 噲?N2O4(g) ΔH=?57.0 kJ·mol?1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 24 ②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时， k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。 （3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)垐? 噲?7N2(g) +12H2O(l) ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反 应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。 ①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。 ②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。 ③400 K时，反应的平衡常数为（填计算式即可）。 ④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在_______（填字母）。 A．配位键B．σ键C．π键D．氢键（3）晶格能又叫点阵能。它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born? Haber循环计算得到。 Mg的第二电离能为__________kJ·mol?1；O=O键的键能为_________kJ·mol?1；MgO的晶格能为 __________kJ·mol?1。 （4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94 g·cm?3，N A为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数 a=__________nm（列出计算式即可）。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是________，由A生成B的反应类型是_________。 （2）B中所含官能团的名称为___________。 （3）C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。 （4）写出E+F→G的化学方程式：___________。 （5）X是环丁基甲酸的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，X共有_______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________。 （6）写出用1,3-丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________（其他试剂任选）。
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