福建省泉州市高二下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 10 页 福建省泉州市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分）
化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（ ）
A .
积极开发氢能源
B . 充分利用太阳能
C . 不使用化石燃料
D . 积极开发核能源
2. （2分） (2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
3. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）
A . 分子式为C10H19O
B . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
C . 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 第 2 页 共 10 页 D . 能发生取代、氧化、还原反应
4. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象
结论
A 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 反应中有NH3产生
B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 不出现白色沉淀 更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－
D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016·福州模拟) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A . Z元素的含氧酸是最强酸
B . 原子半径：X＞Z
C . 气态氢化物热稳定性：W＞X
D . W与Y可以存在于同一离子化合物中
6. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页
A .
图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C . 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D . 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
7. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),
由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C . 电池放电时Na+从b极区移向a极区
D . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
二、 实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高二上·汪清期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题： 第 4 页 共 10 页
（1）
仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________。
（2）
装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________。
（3） D中反应的化学方程式是________。
（4） 烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是________。
三、 工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分） 工业上用 和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 。某小组同学欲通过实验探究其原理。
（查阅资料）i. 呈深蓝色， ；受热易分解，放出氨气。
ii. 在水溶液中不稳定， 在溶液中只能以 等络合离子的形式稳定存在；
无色，易被氧气氧化为 。
（1） （实验1）制备 。
向盛有 溶液的试管中滴加 氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到 晶体。
资料表明，向 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有 。
②补全实验1中生成 沉淀的离子方程式： 第 5 页 共 10 页 ________+ ________
（2）
甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含
：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案________(填“可行”或“不可行”)，理由是________。
（3） （实验2）探究用 和氨水的混合液浸取单质铜得到 的原理。
编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象
2-1
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，
10 min内记录甲烧杯中现象 甲：
乙： 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2 甲：
乙： 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3 甲： 与
氨水等体积混合
乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4 甲： 与
氨水等体积混合
乙： 电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大
溶液A为________。
（4） 对比实验2-1和2-2，可以得到结论是________。
（5） 实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是________。
（6） 依据上述实验，分析用 和氨水的混合液浸取单质铜的原理：________。
四、 综合题 (共2题；共10分)
10. （4分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。 第 6 页 共 10 页
（1） 则0~4 min内反应速率v（CO）为________mol/(L·min)；
（2） 1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
t/min c(CO)/(mol·L-1) c(H2O)/(mol·L-1) c(CO2)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
0 0.200 0.300 0 0
1 0.138 0.238 0.062 0.062
2 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084 0.084
6 0.096 0.266 0.104 0.104
①c1数值________0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（填字母）。
a．增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
11. （6分） (2019高二下·揭阳期末) 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 第 7 页 共 10 页 （2）
基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
（3） [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是________；中心原子的轨道杂化类型为________，[Cu(NH3)4]SO4
中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________。
（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为________。
（5） 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
元素 Cl Cu
电负性 3.2 1.9
（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示)。
五、 推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2016高二下·宿迁期末) 确定有机物的组成及结构的方法很多．
（1） 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________（填字母）．
a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法
（2） 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________（填字母）．
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
（3） 1mol下列物质完全燃烧时，消耗3mol O2的是________（填字母）．
a．乙炔 b．丁烷 c．乙醇．
