福建省泉州市高二上学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 12 页 福建省泉州市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 放热反应均是自发反应
B . △S为正值的反应均是自发反应
C . 物质的量增加的反应，△S为正值
D . 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
D . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ）
A . c(Na＋) / c(SO32-)的值
B . 水解常数Kh
C . 水的电离程度
D . 溶液中c(OH−)•c (H+)
4. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42- 第 2 页 共 12 页 C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D .
溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-
5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B . 温度过高对合成氨不利
C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
6. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）
①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A . ①② ③
B . ④⑤⑥
C . ③④⑤
D . 只有⑤
7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) A，B，C，D，E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是（ ）
A . 25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2
B . 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
C . 工业上冶炼C可通过电解法得到
D . 由A，B，C，D，E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
8. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） 第 3 页 共 12 页
A .
升高了反应体系的温度
B .
增大了x或y的浓度
C . 增大了反应体系的压强
D . 使用了催化剂
9. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（ ）
选项 实验内容 实验现象或结论
A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色
B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D 向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋) 第 4 页 共 12 页 C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②
D .
某温度时水的离子积常数KW＝10－12
， 若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11
11. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢
C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
12. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ）
A . 该装置为原电池，b为原电池的负极
B . 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小
C . 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D . b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋
13. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ）
第 5 页 共 12 页 A .
在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C . a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
14. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min n(X)/mol
n(Y)/mol
0 1.20 0.60
1 0.90
2 0.80
4 0.20
下列说法正确的是（ ）
A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B . 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆
C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态
D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大
15. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（ ） 第 6 页 共 12 页
A .
制取粗硅时生成的气体产物为CO
B .
生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
16. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 25℃时，向1L
0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C . 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D . HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
二、 综合题 (共4题；共17分)
17. （6分） 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 第 7 页 共 12 页 性质
元素
A
B C D E F G H I J
原子半径（10﹣10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 ﹣ +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 ﹣2 ﹣ ﹣2 ﹣ ﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣ ﹣3 ﹣4
试回答下列问题：
（1） 以上10种元素中第一电离能最小的是________ （填编号）．
（2） 由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 ________ 、 ________ （写化学式，写出两种即可）．
（3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成 ________ 个σ键， ________ 个π键．
（4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第________ 族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ________ 元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是________ ，理由是________
18. （4分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
