甘肃省庆阳市高二上学期期中化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 16 页 甘肃省庆阳市高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列物质中属于电解质是（ ）
A . 液态溴化氢
B . 蔗糖
C . 铝
D . 硝酸溶液
2. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . 炭燃烧生成一氧化碳
B . 中和反应
C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
3. （2分） (2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（ ）
A . UO3
B . UO2
C . 2UO2•UO3
D . UO2•2UO3
4. （2分） (2019·台州模拟) 下列实验得到的结论正确的是（ ）
A . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+ 第 2 页 共 16 页 B .
金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C . Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D
.
在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（ ）
A . 浓硫酸的稀释
B . 铝热反应
C . 氢气还原氧化铜
D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合
6. （2分） 下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C . K＋、H＋、ClO－、Cl－
D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋
7. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C . 增加Zn（g）的量，△H2变大
D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
8. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反 第 3 页 共 16 页 应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D . 该反应在任何温度下都可自发进行
9. （2分） 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 2v（A2）正=v（AB）逆
D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态
10. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 第 4 页 共 16 页 D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
11. （2分） (2016高一下·鞍山期中)
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ②⑤
D . ③④
12. （2分） (2019高二上·太原期末)
一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（ ）
A . a+3b-6c
B . 6c+3a-b
C . a+b-6c
D . 6c+a-b
13. （2分） (2016高二上·天津期中) 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣ ，
25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2 ． 现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）
A . c（Na+）=c（NH2﹣）
B . c（NH4+）=1×10﹣29 mol•L﹣1
C . c（NH2﹣）＞c（NH4+）
D . c（NH4+）．c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2 第 5 页 共 16 页 14.
（2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（ ）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
15. （2分） (2016·三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，平衡常数增大
B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
16. （3分） (2015高三上·安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）
容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
平衡常数
CO2 H2S H2O
Ⅰ 607 0.11 0.41 0.01
/
Ⅱ 607 0.22 0.82 /
Ⅲ 620 0.1 0.4 / 6.74×10﹣3
下列说法正确的是（ ）
A . 该反应正反应为放热反应
B . 607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
C . 容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol 第 6 页 共 16 页 D .
容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
17.
（2分）
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +
O2(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A . 172.5 kJ
B . 1149 kJ
C . 283kJ
D . 517.5 kJ
二、 非选择题 (共6题；共46分)
18. （8分） (2019高一下·吉林期末) I:目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1） 该反应是 ________反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2） 在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min 0 2 5 10 15
n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=________；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为________。
