甘肃省高二上学期期末化学试卷
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第 1 页 共 12 页 甘肃省高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2017高二上·和平期末) 用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（ ）
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液．
A . ①③⑤
B . ②④⑤
C . ②④
D . ②④⑥
2. （2分） (2017·浙江模拟) 下列表示正确的是（ ）
A . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B . X=11，图表示钠原子的结构示意图
C . CCl4的电子式：
D . 乙炔的最简式：C2H2
3. （2分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（ ）
①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH．
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②④⑤
D . ①③⑤ 第 2 页 共 12 页 4.
（2分） (2016高二下·淄川月考)
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（
）
A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C . 反应中消耗锌的质量为6.5 g
D . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
5. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A .
乙酸钠溶液显碱性
B . 常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C . 10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D . 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
6. （2分） 下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）
A . 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水， 一直减小
B . 已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30 ， Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D . 已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10 ， H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.6×10﹣11 ， 则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
7. （2分） 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确 第 3 页 共 12 页 的是（
）
A .
该反应的△H＞0
B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
8.
（2分） 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A . CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )
△H1
B . S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C . C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D . 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
9. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A . ①②
B . ①④
C . ②③ 第 4 页 共 12 页 D . ③④
10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B . 1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C . 1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
11. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
A . 图1用于分离收集CO和CO2
B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C .
图3用于收集NO
D .
图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
12. （2分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A . AgCl的溶解度增大
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . Ksp（AgCl）增大
D . AgCl的溶解度、Ksp均增大
13. （2分） 如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页
A . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>Y
B . 外电路的电流方向是：X→外电路→Y
C . 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨
D . Y极上发生的是氧化反应
14. （2分） 下列各图有关量的变化趋势中错误的是（ ）
A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣E
D . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 第 6 页 共 12 页 15.
（2分） (2017高二上·曲靖期末)
某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
A . 0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1
B . 图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C . 该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D . 图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
16. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . HX的酸性比HY的强
B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4
D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍
二、 解答题 (共5题；共32分)
17. （7分） (2017高一下·郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形 第 7 页 共 12 页 成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1
个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1） B 原子结构示意图为________
（2） 用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程________
（3） 用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱________
（4） 写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式________
（5） DE 形成的化合物中化学键类型为________
（6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式________、________．
18. （4分） 25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1） 若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是________．
（2） 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）
19. （6分） 化学是材料科学发展的基础．请回答：
（1） 合金在生活中的应用很普遍，其优点是________，常见的合金有________．
（2） 金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法________．
（3） 服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗________．
