甘肃省庆阳市高二上学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 16 页 甘肃省庆阳市高二上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共25题；共50分)

1.

（2分） (2018高一上·桂林期中)

以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B . 2F2+2H2O=4HF+O2

C . CaO+H2O=Ca(OH)2

D . Cl2+H2O=HCl+HClO

2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）

A . 降温

B . 使用催化剂

C . 增大反应物浓度

D . 增大气体的压强

3. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1 ， 则这段时间为

A . 5s

B . 0.1s

C . 2.5s

D . 10s

4. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣） 第 2 页 共 16 页 B . c（NH

）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . c（Cl﹣）=c（NH

）＞c（H+）=c（OH﹣）

D . c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（ ）

A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈

B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0

C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定

D . 已知 ，则ΔH1＋ΔH2=ΔH3

6. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1

B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1

C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1

D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1

7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）

B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1

C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）

D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ） 第 3 页 共 16 页 8.

（2分）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）

A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B . 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C . 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动

D . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

9. （2分） 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（

）

A . 曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

10. （2分） (2019·奉贤模拟) 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（ ）

A . Fe3+、SO32-、I-

B . Mg2+、CO32-、I-

C . Fe3+、Mg2+、SO32- 第 4 页 共 16 页 D . Na+、Br-、CO32-

11.

（2分）

下列关于反应热的说法不正确的是（

）

A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol﹣1

B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C .

物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

12. （2分） 25℃时，在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A . 未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B . 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D . 加入20mL盐酸时：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(Na+)

13. （2分） (2016高一下·北仑期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（ ）

A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4

B . 平衡混合气体中各物质的浓度相等

C . 平衡混合气的体积是反应开始前的

D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

14. （2分） 能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（ ）

A . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B . 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C . 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 第 5 页 共 16 页 D . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

15. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（ ）

A . 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

B . 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

C . 平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

D . 平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

16. （2分） 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）

A . 将C（s）的表面积增大

B . 增大体系的压强

C . 升高体系的温度

D . 使用合适的催化剂

17. （2分） 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： 第 6 页 共 16 页 RuII

RuII *(激发态)

RuII *→ RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列关于该电池叙述错误的是 （ ）

A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极

B . 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C . 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能

18. （2分） 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

19. （2分） (2019高二上·江津期末) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2 kg的砝码