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2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
2022年上海普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷03考生注意：1﹒试卷满分100分，考试时间60分钟。
2﹒本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题3﹒答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。
下列说法中，不正确的是( )A. Ts的最外层电子数是7B. Ts原子半径比At原子半径大C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数176Ts为176的Ts，其核素符号是 117【答案】D【解析】A.主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A正确；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，故B正确；C.同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.质量293Ts，故D错误。
数=质子数+中子数=117+176=293，因此该核素的符号是1172.已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为( )A. 1∶1B. 1∶3C. 3∶2D. 任意比【答案】C【解析】解：根据H2和H2O中所含的原子个数相等，amol×2=bmol×3，则a：b=3：2，故选C．根据H2和H2O中所含的原子个数相等，求出氢气、水的物质的量之比．本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3.下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：( )A. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径：Na>S>OC. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 金属性：Ca>Al>Cu【答案】A【解析】A、因非金属性I<Br<Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4<HBrO4<HClO4，故A不正确；B、同周期从左向右原子半径逐渐减小，则Na>S，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则S>O，故B正确；C、金属性K>Na>Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D、按照金属活动顺序表，Ca、Al、Cu金属性顺序为Ca>Al>Cu，故D正确；故选：A。
考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、本考试分设试卷和答题纸。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+ B. H－O－HC. D.2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是2-2-2-A．S B. SO3 C. SO4 D.S6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键7．放射性同位素13153I，其左上角数字“131”表示A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KjC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
2022年上海普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷01考生注意：1﹒试卷满分100分，考试时间60分钟。
2﹒本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题3﹒答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.基因测序研究中，常用1532P作标记物，下列关于1532P的说法正确的是( )A. 电子数为32B. 质量数为15C. 1532P与1533P互为同素异形体D. 中子数为17【答案】D【解析】本题考查磷的同位素的判断、原子中各数值间的关系，明确同位素概念、微粒的表示方法Z A X是解本题的关键，题目难度不大，根据Z A X中Z表示质子数，A表示质量数，中子数=质量数−质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答。
A. 1532P的质子数为15，核外电子数等于质子数，则电子数为15，质量数为32，故A错误；B. 1532P的质量数为32，故B错误；C.1532P与1533P质子数相同都为15，中子数分别为17和18，质子数相同中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体，故C错误；D. 1532P的质子数为15，质量数为32，中子数为32−15=17，故D正确。
故选D。
2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A. ①③④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤【答案】B【解析】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能产生丁达尔效应。
①Fe(OH)3胶体和⑤云、雾都是胶体，能产生丁达尔效应；③蔗糖溶液④FeCl3溶液为溶液分散系；②水为纯净物，都不会产生丁达尔效应，故选：B。
杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.3相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是HA．标“+”小球表示中子B．可表示为21C．和氕、氘的性质完全相同D．和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是A．属于混合物B．由煤分馏得到C．难溶于水D．利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A．漂粉精B．FeSO4溶液C．Na2O2D．烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．浓HNO35. 与物质溶解度无关．．的实验是A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体B．用水吸收尾气中HClC．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D．加热浓氨水得到氨气6. 关于18.4 mol·L-1硫酸（ρ=1.84 g ·cm3)的说法错误的是A．质量分数为98%B．c(H+)为36.8 mol·L-1C．可干燥SO2、CO等气体D．稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是A．2p x的电子云：B．金刚石晶体结构模型：C．HCl形成过程：D．CCl4球棍模型：8. 室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。
下列分析错误的是A．NO2不能用排水法收集B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不．能用来鉴别SO2和H2S的是A．BaCl2溶液B．亚硫酸C．溴水D．氢硫酸10. 环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯A．与乙苯互为同分异构体B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种C．邻二氯代物只有1种D．化学键b的键长为1.33×10-10m11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B．酸性环境有利于反应①C．反应③可能有氧气参与反应D．反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100mL （NaCl的溶解度为36 g/100g水）。
上海市一般高中学业水平级别性考试化学卷及答案本试卷共 6 页，含 30 小题，满分为 100 分，考试时量 90 分钟。
本卷也许用到旳相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题涉及 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一种选项符合题意）1．世界气候大会与12 月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨至全球温室气体减排合同。
下列物质属于温室气体旳是（ C ）A．N2 B．H2C．CO2D．O22.海洋是一种巨大旳宝藏，期待着人们旳开发和运用。
下列物质不通过化学变化就能从海水中获得旳是（ D ）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列行为不．是．健康文明旳生活方式旳是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾解决无害化、减量化和资源化逐渐被人们所结识。
垃圾旳分类收集是实现上述理念旳重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示旳标志，向此垃圾箱中丢弃旳垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其她垃圾5.当光束通过下列分散系时，能观测到丁达尔效应旳是（ B ）A.盐酸B．Fe (OH)3 胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6.实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集旳是（ D ）A．NH3 B．Cl2C．CO2D．NO7.实验室中，有关试剂旳保存措施错误旳是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞旳试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中2 38. 下列实验操作或装置对旳旳是（ C ）点燃酒精灯蒸馏 过滤 稀释浓硫酸ABCD9. 据报载国内近来合成新旳同位素，其中一种是185Hf(铪)，它旳质子数是 ( A )72A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只．含．共价键旳是（ ）A . NaClB ．Na 2OC ．HClD ．NaOH11. Na CO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法旳分类。
2022年上海高中学业水平等级考化学模拟试题1．下列物质的分离方法中，利用微粒大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子的比例模型：B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．NaH中氢离子的结构示意图：3．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．只含有极性键的分子一定是极性分子C．放热反应在常温下一定能发生D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液4．下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1:2:3C．由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化5．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料D．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污6．比较合成氨工业与硫酸工业的生产过程A．都使用吸收塔设备B．都采用高压生产条件C．都使用催化剂D．都按化学方程式的系数比进行投料7．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能发生水解反应。
其分子中键与键之间的夹角为120°。
下列叙述不正确的是A．BCl3液态时能导电而固态时不导电B．BCl3沸点低于AlCl3C．BCl3为非极性分子D．BCl3遇水蒸气会产生白雾8．实验室收集下列气体的方法肯定与SO2相同的是A．NH3B．O2C．HCl D．C2H29．下列事实不能用元素周期律解释的是A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应10．如下图所示，a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是A．阳极失电子的离子相同、产物相同B．阴极产物因得电子的离子不同而不同C．电解后两装置中溶液的pH都减小D．电解后只有a装置阴极的质量增加11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．原子半径的顺序为W>X>Y>ZD．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4g H2O2中含有的中子数为1.6N A个C．1mol Fe与足量水蒸气或Cl2反应均失去3N A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A13．下列分子式表示的物质中，一定属于同系物的一组是A．C3H6、C4H8B．C3H7Br、C5H11BrC．C2H4O2、C4H8O2D．C2H6O、C3H8O14．在下列溶液中分别加入一定量的的过氧化钠固体，一定不会出现浑浊现象的是A．Na2SO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．饱和H2S溶液D．饱和CaCl2溶液15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液16．三种常见单萜类化合物的结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB．可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D．1mol月桂烯最多能与2mol Br2发生加成反应17．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是3333与反应过程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率19．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L∙min)B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，平衡常数表达式为K=[A]2∙[B] C．已知该反应为吸热反应，则第5分钟时改变的条件可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线20．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c（一）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：21．写出硅原子最外层电子的轨道表示式。
高温Si+2CO。
22．工业上用石英砂生产粗硅，反应原理为：SiO2+2C−−−→①上述反应中涉及元素原子半径由大到小的顺序是。
②不能根据上述反应中碳置换出硅得出结论：非金属性C>Si，理由是。
23．某化学兴趣小组设计如下图的装置进行实验，一段时间后装置b中产生白色沉淀（硅酸），根据此现象，该小组同学得出结论：非金属性C>Si。
①请判断该小组同学的结论是否可靠并说明理由。
②若想利用该装置设计实验证明非金属性S>C>Si，在药品或装置上需采取的改进措施是。
24．科学家在高压下将CO2转化为与SiO2结构相似的原子晶体。
该转化过程为（选填“物理”或“化学”）变化。
CO2原子晶体中每个碳原子以共价单键与相邻个氧原子成键。
推测熔点原子晶体CO2SiO2（选填“>”或“<”）。
请说明理由。
（二）氨为重要的化工原料，有广泛用途。
工业合成氨反应原理：N(g)+3H(g)2NH(g)22325．下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（选填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）。
a．3v(N2)=v(H2) b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．容器中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
回答下列问题。
26．平衡常数B点D点（选填“>”或“<”），C点H2的转化率为。
27．p1p2（选填“>”或“<”），理由是。
28．NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4，N2H4是一种优良的贮氢材料。
写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式。
29．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
①b点通入的HCl气体，在标况下的体积44.8mL（选填“>”、“<”或“=”）。
②c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
NH)/c(NH3∙H2O) （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
③取c点溶液稀释时c(+4（三）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：回答下列问题：30．写出反应类型。
反应①，反应②。
31．C含有的官能团名称是。
32．K的结构简式为。
写出同时满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式。
a．与E互为同系物b．分子中有三种不同化学环境的H原子33．写出下列反应的化学方程式：D→E：；F→G：。
34．以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B ，写出合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）（四）氯气是非常重要的化工产品I ．氯气制备35．用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式： 。
36．也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 （写编号）。
II ．为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl 2缓缓通过下列装置：37．试剂a 应选择 ；试剂b 应选择 。
38．试剂b 的作用是 ； 。
III ．Cl 2通入NaOH 溶液中可以得到84消毒液。
39．若把Cl 2持续通入滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中至过量，该过程中溶液的颜色变化为 。
40．通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。
请结合反应方程式分析原因。
41．有效氯是指含氯消毒剂与浓盐酸反应生成的氯气的质量与含氯消毒剂质量的比值，可用于衡量含氯消毒剂的效能。
①写出NaClO 与浓盐酸反应的化学方程式： 。
②某品牌含氯消毒剂中含质量分数为10%的NaClO ，该消毒液的有效氯为 。
（结果保留3位小数）一．选择题（一）21．22．①Si>C>O②非金属性是指非金属元素原子得电子能力，在该反应中，碳作为还原剂置换出硅，表现的是碳原子的失电子能力，因此不能根据该置换反应得出非金属性C>Si 。
23．①不可靠。
该实验中使用浓盐酸，挥发产生的氯化氢气体进入装置b ，也可能和硅酸钠反应产生白色硅酸沉淀。
②将分液漏斗中的浓盐酸换成稀硫酸，装置a 中的大理石换成碳酸钠粉末。
24．化学；4；>；原子晶体CO 2和SiO 2组成结构相似，由于原子半径Si>C ，键长C-O<Si-O ，键能C-O>Si-O ，熔点原子晶体CO 2>SiO 2。
（二）25．b 26．>；66.7%27．<；由图像可知，在相同温度下，压强p 1变化至p 2，平衡混合物中NH 3的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，故p 1<p 2。
28．2NH 3+NaClO→N 2H 4+NaCl+H 2O29．①< ②[Cl-]>[+4NH ]>[H +]>[OH -] ③减小 （三）30．加聚；取代 31．碳碳双键．醛基32．；33．D →E ：2HOCH 2CH 2CHO+O 2CuΔ−−→2OHCCH 2CHO+2H 2O F →G ：HOOCCH 2COOH+2CH 3CH 2OHΔ浓硫酸C 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5+2H 2O34．（四）35．MnO 2+4HCl(浓)∆−−→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 36．B37．无水氯化钙；碱石灰38．吸收尾气，防止污染；防止空气中水蒸气干扰实验39．开始溶液由红色变为无色，后变为浅绿色40．浸泡时，NaClO与空气中CO2反应：NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，HClO 浓度增大，漂白效果增强41．①NaClO+2HCl(浓)→NaCl+Cl2↑+H2O ②0.0953。
