山东省邹平双语学校2015届九年级化学下学期第一次测评试题(宏志班,无答案)

2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第一次达清化学试卷（三区）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的答案．每小题3分，共30分）1．下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A．CaCl2Na2CO3B．K2SO4Ba（NO3）2C．HNO3Na2SO4D．NaOH HNO32．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、CO32﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、NH4+、Cl﹣3．下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓4．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钙和稀盐酸B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液5．下列物质不能用复分解反应制取的是（）A．Fe B．CaSO4C．NaOH D．CaCO36．一定有水生成的反应是（）A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应7．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）A．原溶液中一定含有Ag+B．原溶液中一定含有SO42﹣C．原溶液中一定不含CO32﹣D．原溶液中可能含有Ag+或SO42﹣8．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A．FeCl3KOH HCl B．Na2CO3CaCl2HClC．AgNO3HNO3HCl D．CuSO4Fe NaCl9．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl （NH4）2SO4C．K2CO3Ba （NO3）2NaOH D．FeCl3NaCl KNO310．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+二、填空题11．用化学用语回答：海水中最多的物质是；最多的盐是；最多的离子是；最多的金属离子是．海水中含量最多的元素是．12．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．（1）写出A→B的化学方程式：，该反应的类型为．（2）写出写出B→C的化学方程式：，该反应的类型为．（3）写出写出C→D的化学方程式：，该反应的类型为．（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：，该反应的类型为．（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：，该反应的类型为．13．复分解反应发生的条件是有、或水生成．其实质是溶液中自由移动的数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为反应．图中所示反应的微观实质是离子（填写离子符号，下同）和离子结合生成了化学性质不稳定的，分解生成了，从而导致反应的发生．14．判断下列复分解反应能否发生．能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！（1）Ca（OH）2+HNO3﹣﹣（2）BaCl2+H2SO4﹣﹣（3）Na2CO3+HCl﹣﹣（4）NaCl+Cu（OH）2﹣﹣（5）FeCl3+NaOH﹣﹣（6）Ca（OH）2+Na2CO3﹣﹣（7）K2SO4+NaNO3﹣﹣（8）CaCl2+Na2CO3﹣﹣（9）NaCl+AgNO3﹣﹣（10）Fe2O3+H2SO4﹣﹣．三、计算题15．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第一次达清化学试卷（三区）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的答案．每小题3分，共30分）1．下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A．CaCl2Na2CO3B．K2SO4Ba（NO3）2C．HNO3Na2SO4D．NaOH HNO3【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、因Na2CO3和CaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；B、因K2SO4Ba（NO3）2在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误；C、因HNO3和Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；D、因HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；故选C．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、CO32﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、NH4+、Cl﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，即阴阳离子重新组合有水、沉淀或气体生成；离子在溶液中可以大量共存说明阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成．【解答】解：A、由于Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；C、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，故C错误；D、由于Ag+和Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能共存，故D错误．故选项为：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，只要生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存，能够培养学生解决问题的能力．3．下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓【考点】分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．4．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钙和稀盐酸B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D 不正确；故选B．【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此，含有相同离子的两物质不能发生复分解反应．5．下列物质不能用复分解反应制取的是（）A．Fe B．CaSO4C．NaOH D．CaCO3【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应．【解答】解：A中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A正确．B中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B错误．C中可用硫酸钠和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故C错误．D中可用碳酸钠与氢氧化钙反应生成CaCO3，属于复分解反应，故D错误．故选A．【点评】正确把握复分解反应在溶液中相互交换成分，离子之间重新结合的实质．学会利用反应来制初中化学中常见的物质．6．一定有水生成的反应是（）A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题主要考查了中和反应和复分解反应的理解和应用．【解答】解：A、化合反应不一定有水生成，如碳和氧气反应生成二氧化碳，所以A不正确；B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水，一定有水生成，所以B正确；C、能发生复分解反应的条件是：有水生成，或有沉淀生成，或有气体生成，所以不一定有水生成，故C不正确；D、分解反应不一定有水生成，如实验室用高锰酸钾制取氧气，所以D不正确．故选B．【点评】本题主要是对中和反应概念的理解．7．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）A．原溶液中一定含有Ag+B．原溶液中一定含有SO42﹣C．原溶液中一定不含CO32﹣D．原溶液中可能含有Ag+或SO42﹣【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题意，一种溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，结合不溶于酸的沉淀有硫酸钡、氯化银，进行分析判断．【解答】解：一种溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则生成的沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则这种溶液中一定含有SO42﹣或Ag+．A、这种溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故选项说法错误．B、这种溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故选项说法错误．C、这种溶液中可能含有SO42﹣，不可能含有碳酸根离子，因为碳酸根离子与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸，故选项说法错误．D、这种溶液中一定含有SO42﹣或Ag+中的一种，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A．FeCl3KOH HCl B．Na2CO3CaCl2HClC．AgNO3HNO3HCl D．CuSO4Fe NaCl【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、FeCl3与KOH反应生成生成氢氧化铁沉淀，且氯化铁为黄色溶液，不能得到无色透明溶液，故选项错误；B、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，但碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸，稀盐酸过滤，能得到无色透明溶液，故选项正确；C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误；D、CuSO4与Fe反应产生硫酸亚铁和铜，不能得到无色透明溶液，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．9．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2HCl NaNO3B．KOH HCl （NH4）2SO4C．K2CO3Ba （NO3）2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】物质在溶液中能共存时，物质在水中电离产生的离子不能结合生成气体、水、沉淀，且形成无色溶液时应注意常见离子在水溶液中的颜色．【解答】解：A、三种物质的个各离子之间相互不会发生反应，在溶液中可以共存，且溶液无色，故A正确；B、氢氧根离子和氢离子发生反应生成水、和铵根离子反应生成一水合氨，而不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀而不能共存，故C错误；D、在溶液中铁离子显黄色，而本题要求的是无色，故D错误．故选A．【点评】对于物质能否共存的问题学生应学会利用溶液中离子是否结合生成沉淀、水、气体来判断，并要熟悉常见的有色的离子，在解答时特别注意习题中限制条件．10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色．【解答】解：A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．二、填空题11．用化学用语回答：海水中最多的物质是H2O；最多的盐是NaCl；最多的离子是Na+、Cl﹣；最多的金属离子是Na+．海水中含量最多的元素是O．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】海水中最多的物质是水，海水中最多的盐是氯化钠，含量最多的离子是钠离子和氯离子，含量最多的离子是钠离子和氯离子，据此进行分析解答．【解答】解：海水中最多的物质是水，其化学式为：H2O．海水中最多的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．海水中最多的盐是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，含量最多的离子是钠离子和氯离子，其离子符号为：Na+、Cl﹣．含量最多的金属离子是钠离子，其离子符号为：Na+．海水中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．故答案为：H2O；NaCl；Na+、Cl﹣；Na+；O．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．（1）写出A→B的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，该反应的类型为分解反应．（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的类型为化合反应．（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应的类型为复分解反应．（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应的类型为复分解反应．（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应的类型为分解反应．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据流程可知碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，电解MgCl2生成金属镁和氯气，据此分析涉及的基本反应类型并正确写出反应的方程式．【解答】解：（1）A→B是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；（2）B→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；（3）C→D是氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；（4）D→氯化镁是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；复分解反应；（5）电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应．【点评】本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．13．复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成．其实质是溶液中自由移动的离子数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为复分解反应．图中所示反应的微观实质是H+离子（填写离子符号，下同）和CO32﹣离子结合生成了化学性质不稳定的H2CO3，分解生成了2O和CO2，从而导致反应的发生．【考点】复分解反应的条件与实质；反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应的条件、盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水与二氧化碳结合图示中离子的情况完成有关的问题．【解答】解：复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成．其实质是溶液中自由移动的离子数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为复分解反应．图中所示反应的微观实质是H+和CO32﹣结合生成了化学性质不稳定的H2CO3，H2CO3分解生成了H2O和CO2，从而导致反应的发生．故答案为：气体，沉淀，复分解反应，H+，CO32﹣，H2CO3，H2O，CO2．【点评】应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．14．判断下列复分解反应能否发生．能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！（1）Ca（OH）2+HNO3﹣﹣Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O（2）BaCl2+H2SO4﹣﹣BaCl2+H2SO4=Ba2SO4↓+2HCl（3）Na2CO3+HCl﹣﹣Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（4）NaCl+Cu（OH）2﹣﹣氢氧化铜难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应（5）FeCl3+NaOH﹣﹣FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（6）Ca（OH）2+Na2CO3﹣﹣Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（7）K2SO4+NaNO3﹣﹣不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件（8）CaCl2+Na2CO3﹣﹣CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（9）NaCl+AgNO3﹣﹣NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（10）Fe2O3+H2SO4﹣﹣Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；对反应物，要满足：有酸可不溶，无酸须都溶，据此进行分析解答．【解答】解：（1）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O．（2）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=Ba2SO4↓+2HCl．（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（4）氢氧化铜难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应．（5）氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（7）硫酸钾与硝酸钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．（8）氯化钙与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（9）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．（10）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：（1）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O；（2）BaCl2+H2SO4=Ba2SO4↓+2HCl；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）不能；氢氧化铜难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应；（5）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（7）不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（8）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（9）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；（10）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．三、计算题15．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成BaSO4的质量为：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，142 233 117x 11.65g y==，x=7.1g，y=5.85g，反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.25%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%．【点评】利用差量法可以计算反应生成硫酸钡的质量，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．。

山东省邹平双语学校2015届九年级数学下学期第一次测评试题（宏志班）九年级宏志班数学试卷（时间120分钟，满分100分）答题栏（请把选择题填写在下面的表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案一.选择题：（每题3分，共30分）1. 函数f （x ）=lnx －6＋2x 在下列哪个区间内有零点（ ） A.（1， 2）B. （2， 3）C.（3，4）D.（5，6）2. 若α是第三象限的角，则3α是（ ） A.第一象限的角 B.第三象限的角C.第四象限的角D.第一象限或第三象限或第四象限的角 3. 已知点A （x ，y ）是30°角终边上异于原点的一点，则yx等于（ ） A.3 B. 3- C.33 D. 33- 4. 设()337xf x x =+-，用二分法求方程337xx +-=0在x ∈（1，2）内近似解的过程中，通过计算得：f （1.5）＞0，f （1.25）＞0，则方程的解落在区间（ ） A.（1，1.25）B. （1.25，1.5）C. （1.5，2）D.不能确定5. 已知弧长28cm 的弧所对的圆心角为240°，则这条弧所在扇形的面积为（ ） A.336π B. 294π C.336πD.294π6.下列四个命题中可能成立的一个是（ ） A.1sin 2α=且1cos 2α= B. sin 0α=且cos 1α=- C. tan 1α=且cos 1α=- D. α是第二象限时， sin tan cos ααα=- 7. 若α≠2k π（k ∈Z ），则sin cos sin cos y αααα=-的取值集合为（ ） A.{0} B.{0，2，-2} C. {0，2} D.{2}8. 已知1sin()43πα-=，cos()4πα+=（ ） A.13- B.1323 D. 239. 已知弧度数为2 的圆心角所对的弦长也是2，则这个圆心角所对的弧长是（ ） A. 2 B.2sin1C. 2sin1D.sin2 10. 已知x 0是函数1()21xf x x=+-的一个零点.若x 1∈（1，x 0），x 2∈（x 0，+∞）， 则（ ）A. 1()f x ＜0，2()f x ＜0B. 1()f x ＜0，2()f x ＞0C. 1()f x ＞0，2()f x ＜0D.1()f x ＞0，2()f x ＞0 二.填空题（每题3分，共24分） 11. －15°= rad ，58π= °. 12.已知角α的顶点在坐标原点，始边与x 轴的非负半轴重合，且终边经过点P （32，12），则cos α= . 13. tan α=5，则3sin 2cos 5sin 6cos αααα--= .14.如果α是第三象限角，那么12sin()cos()παπα---= .15. 用二分法求方程lnx －2＋x=0在区间【1，2】上零点的近似值，先取区间中点c=32，则下一个含根的是 .16. 如果1sin cos 5αα+=，那么角α在 象限. 17. 若集合M=}1sin ,02θθθπ⎧≥⎨⎩≤≤，N=}1cos ,02θθθπ⎧⎨⎩≤≤≤，则M ∩N= . 18. 若函数cos ,0()(1)1,0,x x f x f x x π-⎧=⎨++≤⎩＞则4()3f -的值为 .三．解答题（共46分）19.（8分）已知函数2()2f x x x a =--. (1)若a=1，求函数f （x ）的零点.（2）若f （x ）有零点，求实数a 的取值范围.20（8分）求证：232sin()cos()1sin cos 22sin cos 12sin ()ππθθθθθθπθ-+-+=--+21.（10分）已知扇形的周长是8cm ，面积为3cm 2，试求这个扇形的圆心角的弧度数.（圆心角为正）.22.（10分）已知3sin()cos()tan(5)22()tan()sin(3)f ππαααπααπαπ-+-+=---. (1)化简()f α.(2)若α的终边在第二象限，且3sin 5α=，求()f α. （3）若α=313π-，求()f α的值.23.（10分）已知θ∈[02]π，，sin θ，cos θ分别是方程21x kx k -++=0的两个实数根，求θ.。

邹平双语学校2015—2016第一学期期中考试九年级化学（连读）试题（时间：90分钟，分值：100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 O-16 C-12 Na-23 H-1 Ca-40 S-32一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．。

)1、下列说法中正确的是（）A、PH<7的雨水叫酸雨B、使酚酞变红的溶液一定是碱溶液C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D、使用PH试纸应先用蒸馏水润湿2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、物质保存的方法取决于其性质，下列药品因变质而需要密封保存的是（）A、氢氧化钠B、浓硫酸C、氯化钠D、浓盐酸4、下列有关浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液5、下列离子能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A、Cu2+、SO42-、H+B、Cl-、NH4+、OH-C、Ba2+、SO42-、NO3-D、Na+、K+、NO3-6、下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液7、、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 前者增大后者减小8、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠第1页，共6 页9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

2014-2015第一学期九年级上化学第一次达清测试题（A卷）（时间：20分钟满分：30分）一、选择题（每题2分，共20分）1. （C层）日常生活中变化发生的变化，其中属于化学变化的是（）。

A．冰雪融化 B．瓷碗破碎 C．木柴燃烧 D．酒精挥发2.（C层）分子是构成物质的一种粒子，“闻酒知香”体现了（）。

A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的C．分子之间有间隙 D．分子可以再分3．（C层）地壳中含量最多的金属元素是（）。

A．硅B．氧 C．铝 D．铁4．（C层）下列取用试剂的操作图示错误的是（）A B C D5．（C层）下列说法正确的是（）。

A．溶质一定为固体B．一种溶液中只含有一种溶质和一种溶剂C．某物质和水的混合物叫做该物质的水溶液D．水是一种常用的溶剂6．（C层）在NO2中，氮元素的化合价是（）。

A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．（C层）鉴别一瓶气体是否是氧气，下列操作正确的是（）。

A．观察气体颜色B．闻闻气体的气味C．插入带火星的木条 D．倒入澄清石灰水8．（C层）质量守恒定律适用的范围是（）。

A．自然界中所有的变化 B．所有化学变化C．所有物理变化 D．所有核反应9．（B层）下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）。

A、含氧化合物不一定是氧化物B、质子数相等的粒子不一定是同种元素C、由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D、由同种元素组成的物质不一定是单质10．（A层）A x-核外电子数为y，其相对分子质量为m，则其核内中子数为（）。

A、m-x+yB、m+x-yC、m-x-yD、m+x+y二、填空题（每空1分，共10分）.1.（C层）写出下列物质的化学式：水氢氧化钠氧化镁硫酸亚铁2.（B层）请分别说出下列物质的一种用途：氧气氮气稀有气体3.（A层）（3分）下列氮的氧化物：①N2 ②NO2 ③N2O3④N2O ⑤N2O5⑥NO,按氮元素的化合价从高到低的顺序排列为。

山东省滨州市邹平双语校2024年中考化学模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。

下列有关可燃冰的叙述正确的是A．可燃冰是一种纯净物B．可燃冰在常温常压下不易长久保存C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害2．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%3．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A ．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B ．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C ．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D ．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉5．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。

下表对应内容中，不正确的是（）选项宏观事实微观解释A．“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B．无色氧气加压后变成淡蓝色液氧氧分子的体积变小了C．金属铝和金属镁的化学性质不同不同种金属的原子的结构不同D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A．A B．B C．C D．D6．固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B．4H——4个氢元素C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷D．2CO2——两个二氧化碳分子8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙9．有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为A．78.6% B．89.6% C．92.% D．56.8%10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．11．推理是学习的一种重要方法。

山东省邹平双语学校2015届九年级数学下学期第一次测评试题（连读班） 一、选择题（每题3分，共36分）1.下列说法正确的个数是 （ ）①f(x)=x+1,x ∈[-2,0]的零点为（-1,0）；②f(x)=x+1, x ∈[-2,0]的零点为-1；③y=f(x)的零点，即y=f(x)的图象与x 轴的交点；④y=f(x)的零点，即y=f(x)的图象与x 轴的交点的横坐标； A.1 B.2 C.3 D.42.方程x -xa =0（a>0）的零点有 （ ） A ．1个 B.2个 C.3个 D.至少1个 3.若a<b<c ，则函数f(x)=(x-a)(x-b)+(x-b)(x-c)+(x-c)(x-a)的两个零点分别位于区间（ ）A.(a,b)和(b,c)B.（-∞，a ）和(a,b)C. (b,c)和(c, +∞)D. （-∞，a ）和(c, +∞)4.下列函数图象与x 轴均有交点，其中不能用二分法求图中零点的是 （ ）5.下列个选项正确的是 （ ）A.第一象限角都是锐角B.三角形的内角必是第一、二象限的角C.不相等的角的终边一定不相等D.1弧度是长度等于半径的圆弧所对的圆心角6.将分针拨快10分钟，则分针转过的弧度数是 （ ）A.3π B. 3π- C. 6π D. 6π- 7.角α的终边落在第三或第四象限，则2α的终边落在 （ ） A.第一或第二象限 B.第二或第四象限C.第一或第四象限D.第三或第四象限8. α是任意角，则α的终边与α+3π的终边 （ ）A.关于坐标原点对称B.关于x 轴对称C.关于y 轴对称D.关于直线y=x 对称9.若角θ的终边经过点（-23，21），则cos θ= （ ） A. 21 B. -23 C.3 D. 33-10.已知sin(25π+α)=51,那么cos α= ( ) A. 52- B. 51- C. 51 D. 52 11.已知α是第二象限角，且cos α=-1312,则tan α的值是 （ ） A. 1312 B. 1312- C. 125 D. 125- 12.已知1sin cos -x x =21,则xx cos sin 1+等于 （ ） A.21 B. 21- C.2 D.-2 二、填空题（每题3分，共12分）.13.定义在R 上的奇函数y=f(x)满足在（0，+∞）上的增函数，且f(3)=0那么函数的所有零点分别是 .14.终边在直线x y 3-=上的所有角的集合是 .15.已知tan α=2,则ααααcos 3sin 2cos 2sin -+= . 16.若函数⎩⎨⎧≤+>-=0),1(0,cos )(x x f x x x f π，则)34(-f 的值为 . 三、解答题（第17、18、19、20题每题5分，第21题10分，第22题12分，共52分）.17.3sin(-1200°)tan570°-cos585°tan(-1665°).18.试求co s 21°+ cos 22°+ cos 23°+ ……+ cos 288°+ cos 289°19.证明：ααππααπαπαπtan )5sin()cos()6cos()2sin()2tan(-=------20.若函数12)(2---=a x x x f 有两个零点，求实数a 的取值范围.21.已知)tan()2cos()2sin()cos(sin )sin()(απαπαπααπαα-+⋅+-+⋅⋅+-=f （1）化简)(αf ；（2）51)2sin(=-απ，求)(αf 的值；22.已知24ππ<<x ，51cos sin =-x x ,求值： （1）x x cos sin +；（2）x x x x cos sin 4cos sin 322-+.。

2023-2024学年山东省邹平双语学校化学九年级第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列化学用语与对应含义正确的（）A．2N﹣2个氮元素B．2O﹣2个氧分子C．H2﹣2个氢原子D．+1H O水中氢元素的化合价为+1价22．化学是一门自然科学，研究发展化学科学的基础是（）A．数字计算B．化学实验C．逻辑推理D．物体测量3．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）A．B．C．D．4．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（）A．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子B．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D．氯化钠是由分子构成的，铁是由原子构成的5．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性，可作燃料使用D．氧化反应不一定是化合反应6．如图甲是元素周期表中铝元素的部分信息，图乙是铝原子的结构示意图。

则下列说法不正确的是( )A．铝元素原子核内的质子数为13B．铝的相对原子质量为26.98C．化学反应中铝原子易失电子变成A1＋3D．铝元素在化合物中的化合价通常为＋3价7．通过水的电解实验,我们对水的组成有了更全面的认识。

如图是电解水的实验装置,下列说法正确的是（）A．负极得到的气体是氧气B．实验结束时得到的氢气和氧气的质量比为2:1C．水是由氢元素和氧元素组成的D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子8．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（）A．量取一定量的液体B．取用氯化钠溶液C．检查气密性D．氧气的验满9．下列物质由离子直接构成的是A．铜B．二氧化碳C．氧气D．氯化钠10．下列变化属于化学变化的是A．湿衣服晒干B．西瓜榨汁C．灯泡通电发光D．钢铁生锈11．有下列五种粒子的结构示意图：则下列说法不正确的是A．②④可形成稳定的化合物B．②⑤化学性质相似C．①的化学性质不活泼D．①③属于同种元素12．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．13．下列变化属于化学变化的是A．冰雪融化B．纸张粉碎C．钢铁生锈D．汽油挥发14．下列化学式中，书写错误的是A．氧化钙OCa B．氧化镁MgOC．三氯化铁FeCl3D．三氧化硫SO315．下列物质属于混合物的是（）A．红磷B．铜C．氮气D．海水二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器的名称，①_______②______。

2015-2016学年山东省滨州市邹平县九年级（下）质检化学试卷一、选择题：（请将唯一正确答案写在题后答题卡，本题共16题，每题3分，共48分）．1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．铜用于制作导线2．如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用3．下列说法正确的是（）①水银不是银②干冰不是冰③铅笔芯不含铅④金刚石不含金．A．①④ B．②C．②③ D．①②③④4．据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子核内质子数为42C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO5．下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．氧气能跟所有物质发生氧化反应6．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水．其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．7．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液8．在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11．若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（）A．10：11 B．22：15 C．15：22 D．11：109．新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产．二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物．它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业．下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是（）A．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染B．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉C．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”10．NO 是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有有益于扩张血管、增加记忆力的功能．已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O2反应生成NO2．请你从下列集气方法中选择收集NO的方法（）A．B．C．D．11．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A．苯酚的相对分子质量为50B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D．每个苯酚分子中含有13个原子12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．家用电器着火时，立即用水浇灭C．高层住房着火时，立即打开所有门窗D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关13．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞XA．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物15．测定人体内或排出的液体PH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆16．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．碳酸钙和稀盐酸D．铜和稀硫酸二、填空题（共30分）17．用化学用语表示：（1）正+2价的钙元素（2）地壳中含量最多的金属元素；（3）植物光合作用得到的单质；（4）3个硫酸根离子；（5）5个水分子：．（6）用于配制生理盐水的盐中的阳离子．18．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为．（2）图D中x= ．（3）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是（填字母）．（4）A粒子的化学性质与B、C、D中（填字母）粒子的化学性质相似．（5）元素B位于第周期．（6）B、C形成的化合物化学式为．19．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．20．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A是一种酸，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：（1）F的用途为．（2）B的化学式为．（3）写出E和H反应的化学方程式为．21．自行车是常用的交通工具．（1）请根据图中的标示，为自行车的相应部位设计不同的、合理的防锈方法．①车架；②链条．（2）制作自行车内胎的材料是（填序号）．A．纳米材料；B．有机合成材料；C．金属材料．22．“探险队员”﹣﹣﹣﹣﹣硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口．三、实验与探究（共12分）23．如图分别是有关二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：（1）请写出用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式．（2）四幅图中错误的是；（填字母序号），如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为；（3）用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是．24．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na 2CO 3：Ⅲ：固体是Na 2CO 3．【查阅资料】Na 2CO 3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl 2，BaCl 2的水溶液均呈中性．【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．四．计算题（10分）25．铁是常用的金属材料．兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．请计算：（1）该铁制品中铁的质量分数（最终结果保留到0.1%）；（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）（3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？2015-2016学年山东省滨州市邹平县九年级（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（请将唯一正确答案写在题后答题卡，本题共16题，每题3分，共48分）．1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．铜用于制作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、稀有气体用于霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误；B、天然气用作燃料利用了天然气的可燃性，故B正确；C、液氮用作冷冻剂，利用了液氮的汽化吸热，故C错误；D、铜线制电缆，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用【考点】水的净化．【分析】分析净水器中各层物质的作用可知：小碎石层可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等有味有色杂质，纱布用于防止过滤层随水漏下．【解答】解：A、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故A不正确；B、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故B不正确；C、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故C不正确；D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确；故选D．【点评】净水时杀菌消毒需要使用杀菌剂，而把硬水变为软水需要把钙、镁离子进行沉淀等方法除去，只有蒸馏才能得到纯净水．3．下列说法正确的是（）①水银不是银②干冰不是冰③铅笔芯不含铅④金刚石不含金．A．①④ B．②C．②③ D．①②③④【考点】物质的元素组成．【分析】①根据汞的俗名判断．②根据固态二氧化碳的俗名判断．③根据铅笔芯的成分判断．④根据金刚石的组成判断．【解答】解：①金属汞俗称水银，是一种液态的金属单质，不是银，所以正确．②二氧化碳的固体俗称干冰，干冰不是固态的水，所以正确．③铅笔芯主要是由粘土和石墨组成的，不含铅，所以正确．④金刚石是碳元素组成的单质，只含碳元素，所以正确．故选D．【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一．我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．4．据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子核内质子数为42C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．【分析】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据元素符号的书写要求：由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个小写，进行解答．【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，因此钼元素属于金属元素；故A错误；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钼元素的核内质子数为42；故B正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；D、根据元素符号的书写要求：由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个小写，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，及辨别元素种类的方法，学生必须掌握的知识．5．下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．氧气能跟所有物质发生氧化反应【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质；氧气的用途．【分析】氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水（即微溶于水），在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，因此，生物能够在水中生存．氧气的化学性质比较活泼，能够跟多种物质发生反应，具有氧化性和助燃性．氧气具有氧化性，物质与氧气发生的反应中氧气提供氧，都是氧化反应．【解答】解；A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，A错误；B、氧气的量必须达到一定浓度时，才能使带火星的木条复燃，这体现出氧气的助燃性，B 错误；C、氧气不易溶于水，水中溶有氧少量氧气，使水中的生物能够生存．C正确；D、氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质发生反应，但并不是所有物质都能与氧气发生氧化反应．D错误．故选C．【点评】氧气的化学性质之一是“助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点．6．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水．其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液．故①②⑤符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．7．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．【解答】解：A、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，如：温度大于t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时二者的溶解度相等，温度小于t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，故错误；B、t1℃时a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，故30克a物质加入到70克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质质量分数小于30%，故错误；C、由图可知：a、b的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，两物质的溶解度相等，所以t1℃时，二者饱和溶液溶质的质量分数也相等；将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，则所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数与t1℃时相同，故所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相相等，正确；D、由于不知t2℃时b物质的溶液是否为饱和溶液，故将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃溶液的状态无法判断，故错误；故选C．【点评】熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．8．在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11．若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（）A．10：11 B．22：15 C．15：22 D．11：10【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】根据“反应2A+3B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：11”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、11a，又因为2.2gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比．【解答】解：根据“反应2A+3B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：11”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、11a，又因为2.2gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，则2A+5B═2C+4D18a 44ax 4.4gx=1.8g根据质量守恒定律：2.2g+B的质量=1.8g+4.4g，故B的质量=4g．则反应中BD的质量比为：4g：4.4g=10：11；故选：A．【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用﹣﹣﹣反应前后质量守恒，并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．9．新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产．二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物．它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业．下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是（）A．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染B．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉C．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．【分析】根据题意，二氧化碳聚合物是一种高分子化合物，有很多优点，因为其可降解，可取代其他不能降解塑料的使用．该塑料以二氧化碳作为原料，价格低廉，且可解决二氧化碳循环利用的问题，减少二氧化碳的排放，有效地缓解温室效应．【解答】解：A、二氧化碳聚合物可降解，所以其生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染，故A项正确；B、二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，二氧化碳来源非常广泛，如呼吸、燃料燃烧等，原料非常丰富且价格低廉，故B项正确；C、二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物，不是二氧化碳固体，故C项错误；D、二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”，故D项正确．故选C．【点评】本题是信息给予题，解题时要注意多读题干，从新信息中提取和解题相关的信息，再结合课本知识解答，此类试题不难解决．10．NO 是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有有益于扩张血管、增加记忆力的功能．已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O2反应生成NO2．请你从下列集气方法中选择收集NO的方法（）A．B．C．D．【考点】常用气体的收集方法．【分析】根据题意，从气体收集装置选择，依据NO的性质去排除错误选项，得到正确答案．【解答】解：选择气体收集装置时，要考虑气体的密度，溶解性，气体是否与空气中的成分或水发生反应；根据极易与氧气反应，不能采用排空气法，又因其难溶于水，所以必须用排水法收集．故选C．【点评】此题考查学生明确选择气体收集装置的依据，即要考虑气体的密度，溶解性，又要考虑气体是否与空气中的成分或水发生反应，这是解决问题的关键．11．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A．苯酚的相对分子质量为50B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D．每个苯酚分子中含有13个原子【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】依据化学式求该物质的相对分子质量、该物质中各元素的质量比、该物质中含有的原子个数；依据化学式判定该物质的元素组成．【解答】解：A、苯酚的相对分子质量=12×6+1×6+16=94，错误；B、苯酚的化学式为C6H6O），它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确；C、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×6：1×6：16=36：3：8，正确；D、每个苯酚分子中含有的原子数是：6+6+1=13，正确；故选A．【点评】化学式的意义有：①表示一种物质，②表示该物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该分子的原子构成，⑤该物质中各元素的质量比，⑥该物质中各元素的原子个数比，⑦该物质的相对分子质量，⑧该物质中各元素的质量分数等．12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．家用电器着火时，立即用水浇灭C．高层住房着火时，立即打开所有门窗D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关【考点】易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法．【分析】A、根据灭火的原理判断．B、根据预防触电的注意事项和灭火的原理判断．C、根据灭火的原理和火场逃生的措施判断．D、根据可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸判断．【解答】解：A、盖上锅盖可以隔绝空气或氧气，以达到灭火的目的，所以正确．B、家用电器着火时，为了防止触电，要立即关闭电源再用水浇灭，所以错误．C、打开所有门窗，会使空气对流，为可燃物燃烧提供更多的氧气，燃烧更旺，所以错误．D、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，所以错误．故选A．【点评】燃烧和灭火对人的生产、生活有至关重要的作用，理解燃烧的条件、灭火的原理及防护措施，对我们利用燃烧，防止火灾带来的灾难有指导性意义．13．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z 强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z，分析四个选项与我们的判断一致的为C．故选C．【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序．A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；B、a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．故选A．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法．15．测定人体内或排出的液体PH，可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的近似PH如下：。

山东省邹平双语学校2015届九年级化学下学期第一次测评试题（时间60分钟满分100分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．我市启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。

下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（）2．西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。

山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一)，被称为“空气维生素”。

O2一的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．333．生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯。

该材料属于（）A．金属材料 B．纳米材料 C．复合材料 D．有机合成材料4．磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用。

下列用于磁悬浮列车的气体是( )A．N2 B．O2 C．CO2 D．NH35．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。

下列与其它物质变化类型不同的一项是（）6．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。

下列物质有关应用错误的是（）A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量为286。

下列有关视黄醇的说法中正确的是( )A．视黄醇属于无机化合物 B．视黄醇的化学式中X=2C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％8．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．C02 D．NaOH9．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。

下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

邹平双语学校2014-2015第二学期第一次测评高一1--4班化学试题（总分：100分，时间：90分钟）考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。

注意事项：1.答卷前，考生将自己的班级、姓名、考号填写在试卷左侧的密封线内。

2.试卷答案要填在答题纸上，在试卷上答题不得分。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共16小题，共48分）1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。

关于32He和42He的叙述中正确的是()A.32He和42He互为同位素B.42He比32He多一个质子C.42He原子核内有4个中子D.32He和42He是同一核素2、关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期3、X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y 元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是()A．离子化合物Y(XO3)2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY24、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D. X2YZ45、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化6、下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是( )A.酸性：H2SO4＞H2SO3B.氧化性：H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)C.稳定性：CH4＜SiH4D.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)37、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl28、下列物质的电子式错误的是( )9、下列物质加入水中，使水温显著降低的是()A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

山东省邹平双语学校2015届九年级化学下学期第二次测评试题 一、选择题（每题3分，共48分） 1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( ) A ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C ．化学是一门具有极强实用性的科学 D ．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．下列各项中不属于化学科学研究内容的是( ) A ．寻找性能良好的新材料 B ．治理环境污染 C ．开发新能源 D ．研究质子、中子的结构 3．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。

当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。

下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是( ) A ．出售给工厂作工业原料 B ．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥 C ．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料 D ．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质A ．①②B ．①②③C ．③④D ．①②④5．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥D ．③④⑥6、2.3 g 钠在干燥的空气中与O 2反应，可得3.5 g 氧化物，据此可判断其产物为( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2 D ．无法确定7．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。

山东省滨州市邹平双语学校（三区）九年级（下）期中化学试卷一、（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）今年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（）A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用学科C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电进行D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理2．（3分）科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）A．元素B．单质C．原子D．分子3．（3分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）A．比较火焰各层温度B．检验氢气纯度C．验证CO2的密度比空气大D．探究空气的组成成分4．（3分）如图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、XB．t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只X能形成饱和溶液D．从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法5．（3分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．下列有关NaNO2的说法正确的是（）A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2中有四个原子C．NaNO2中氮元素的化合价为+3价D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：26．（3分）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙7．（3分）物质的性质决定物质的用途．下列说法中，不合理的是（）A．稀盐酸用于除铁锈B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．灯泡中充氮气以延长使用寿命D．玻璃刀头上镶嵌的石墨用于切割玻璃8．（3分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定9．（3分）科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应10．（3分）某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．（3分）纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（）A．纳米TiO2属于氧化物B．纳米TiO2与TiO2的性质、功能完全相同C．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可减少污染D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O12．（3分）除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是：（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A N2O2放入红热木炭B CO2HCl将混合气体通过NaOH溶液C Na2SO4溶液H2SO4溶液加入适量BaCl2溶液D NaCl固体细沙加足量水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A．B．C．D．14．（3分）《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x、R分别为（）A．2，Na2CO3B．4，NaCO3C．2，Na2O2D．1，Na2CO3 15．（3分）下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（）A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟16．（3分）2010年7月27日四川广元发生氯气泄漏，导致多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦二、（本题包括4小题，共28分）17．（4分）请在“石墨、氮气、二氧化硫、甲烷、熟石灰”中选择合适的物质填空（填化学式）：（1）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是；（2）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是；（3）常用来改良酸性土壤的碱是；（4）充入食品包装袋中可以防腐，且约占空气体积78%的气体单质是．18．（4分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：①中和；②吸附；③蒸发；④乳化（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；（2）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有作用；（3）被蚂蚁、蚊子叮咬后，涂上肥皂水可以昆虫分泌的酸性物质起到止痛；（4）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用的方法从溶液中获得食盐．19．（6分）松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：（1）松花蛋腌制中共发生2个化学反应，写出其中属于化合反应的化学方程式：．（2）剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是碳酸钙，写出它与盐酸反应的化学方程式：．20．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）X；Y；Z（写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式．21．（8分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为．（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）．（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分：．三、（本题包括2小题，共14分）22．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为．（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：CuO+H2Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）①仪器D1的作用是．②仪器A中发生反应的化学方程式是．③通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．23．（7分）用如图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO 气体还原CuO ②检验CO还原CuO的气体生成物请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：接，接，接。