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离子反应考试说明主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。
离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。
离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。
考点剖析1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HC O3-【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
3．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O= M2O7n-+Cl-+8H+，M 2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根据电荷守恒，n=2，则M2O7n-中M的化合价是+6。
江苏省常熟中学2017-2018学年高三5月第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ag-l08选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护【答案】D【解析】A. 石英还可用于制备单质硅等，A错误；B. 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如获得淡水、食盐等，B错误；C. 食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，C错误；D. 减少使用一次性筷子、纸杯，可以节约木材，保护森林；减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D正确，答案选D。
2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A. 氮气分子的电子式：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC. 2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 氮气分子的电子式：，A错误；B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：，B错误；C. 2，4，6-三溴苯酚的结构简式：，C正确；D. 氯离子的结构示意图：，D错误，答案选C。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。
2016～2017学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化学参考答案及评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．B 13．BD 14．CD 15．AD非选择题（共80分）16．（12分）（1）适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）。
（2分）（2）MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O （2分，配平1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，各1分）（4）Na 2S 会增大回收的(NH 4)2SO 4中Na ＋含量。
（2分）（如答成“硫化钠的碱性比硫化铵强，可以会使锰离子生成氢氧化锰沉淀”不给分）（5）MnSO 4＋2NH 4HCO 3 (NH 4)2SO 4＋MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O（2分，配平1分，如缺条件，不扣分） （6）取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均给分）。
（2分）17．（15分）（1）取代反应（2分）（2）羰基（酚）羟基（各1分）（3）（3分）（4）（3分）（5） （5分，每步1分，第一步中缺△，不扣分，最后一步缺△不扣分）18．（12分）（1）① 2.4×10—4（2分）② 2CrO 42—＋2H +Cr 2O 72—＋H 2O （2分）0.25mol ·L —1（2分） （2）第一次(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液体积为（15.31－0.30）mL ＝15.01mL第二次(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液体积为（15.19－0.20）mL ＝14.99mL滴加(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液平均体积为15.00mL （1分）Cr 2O 72-＋6Fe 2+＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 2+＋7H 2Oa g X 中Cr 元素n (Cr 3+)＝2×1/6×15.00×10—3L×0.4000mol ·L —1×500mL/25mL ＝0.0400mol （2分）a g X 中Cl 元素n (Cl －)＝25.83g/143.5g ·mol —1＝0.1800mol （1分） 根据电荷守恒n (K +)＋3n (Cr 3+)＝n (Cl —) n (K +)＝0.0600mol （1分）50℃ OH CHO CHO O OO 催化剂n (K +)∶n (Cr 3+)∶n (Cl —)＝0.0600mol ∶0.0400mol ∶0.1800mol ＝3∶2∶9则该化合物的化学式为K 3Cr 2Cl 9。
江苏省南京市、盐城市2017届高三化学第二次模拟考试试题（扫描版）
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
江苏省常熟市2017届高三历史5月第二次调研试题（扫描版)
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
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江苏省苏州常熟市 2017届中考化学二模试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca -40选择题（共 50分）单项选择题（此题包含25 小题，共 50 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．雾霾是雾和霾的混淆物，此中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、尘埃等物质。
以下做法能减少雾霾的是A ．开私人车出行C ．用煤火力发电BD．使用太阳能热水器．露天焚烧垃圾2．以下变化中，不属于化学变化的是A．用糯米酿酒B．将小麦加工成面粉C．葡萄糖氧化D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色3．以下化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是A ． H2B．Cu C．CO2D．HCl4．农作物生长需要含许多氮、磷、钾元素的化肥，以下化肥属于含磷复合肥料的是A ． NHNOB ． Ca( H PO)2C ．(NH )2HPO D ．KNO43244435．以下标记与消防安全没关的是A．B．C．D．6．以下相关溶液的说法中正确的选项是A．洗洁精能溶解油污B．溶液上层的密度小，基层的密度大C．固体、液体或气体都能够作为溶质D．烧碱溶液和蔗糖溶液都拥有很强的导电性7．元素氢、氧和R的化合价分别是+1、 -2 、 +5，这三种元素构成的化合物可能是A ． HRO B．HRO2C．H2RO3D．H3RO48．以下图实验基本操作，正确的选项是A．B．C．D．9.实验室制取干燥的H2气体，不会用到的装置是D 10．以下实验现象描绘正确的选项是A．翻开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色C．氯化铵和熟石灰混淆研磨，闻到刺激性气味D．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色11．依据右图信息，以下说法正确的选项是A．镁属于非金属元素B．镁原子的相对原子质量为C．镁原子的核电荷数为12D．在化学反响中，镁原子简单获得电子12．以下食品的近似pH 以下，此中酸性最强的是A．柠檬汁 2. 2 ～B．番茄汁C．牛奶 6.3 ～D．鸡蛋请4.0 ～7.6 ～13．以下粒子构造表示图中，表示阳离子的是14．以下相关物质用途的说法中正确的选项是①用肥皂水划分硬水和软水②用高锰酸钾溶液检测二氧化硫③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水A ．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④15．以下排序正确的选项是A ．地壳中元素的含量：Si O FeB ．硫元素的化合价：SO2 S H2S由多到少由高到低汽水糖水肥皂水C．溶液的 pH ：由大到小D．溶解时放出的热量：NH 4NO 3 NaCl NaOH 由多到少16．用推拉注射器活塞的方法能够检查右图装置的气密性。
考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。
江苏省扬州市2017届高三化学5月质量检测（最后一模）试题可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。
下列说法中正确的是A．细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B．细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C．温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快D．处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”2．下列化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型： B．硝化甘油的结构简式：C．硫离子的结构示意图： D．氯化铵的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 与 W 同主族，Z 所在的族序数等于周期序数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W原子的电子数总和之比为 7︰12。
下列说法正确的是A．元素 Y 的简单离子半径比 Z 的小B．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C．由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应D．常温下，Z 的单质一定能溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向 H2O中通入NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB．氯气溶于水：Cl 2+H2O2H++Cl-+ ClO-C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 32-+2C6H5OH 2C6H5O-+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备少量氨气B ．用装置乙从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．用装置丙完成喷泉实验D ．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7．下列说法正确的是 A ．一定条件下 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0达到平衡，降温时，v 正(O 2) 比v 逆(O 2)减小的程度大B ．在 0.1mol·L -1NaHCO 3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +、CO 32-的离子浓度均增大 C ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子一定为 1mol 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (H ＋)＝1.0×10-13mol·L -1 的溶液中：C 6H 5O －、K +、Br － 、SO 42－ B ．常温下水电离出的 c (H ＋)·c (OH －)＝10-20 的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2-、SO 42－C ．含有大量 HCO 3－的澄清透明的溶液中：K ＋、AlO 2- 、Cl －、Na ＋D ．pH ＝2 的溶液中：NO 3－、I －、Na ＋、Al 3+9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A ．Al 2O 3-----→H 2△Al------→浓H 2SO 4常温 Al 2(SO 4)3B ．H 2SiO 3---→△SiO 2-----→盐酸△SiCl 4C ．SO 2--------→CaCl 2(aq)CaSO 3----→O 2CaSO 4D ．CH 3CH 3------→Cl 2光照CH 3CH 2Cl------------→NaOH 醇溶液△CH 2=CH 2 10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A ．图甲表示0.10 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L -1醋酸溶液的滴定曲线B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D ．图丁表示反应2SO 2+O 22SO 3， t 1时刻只减小了 SO 3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省常熟中学2017届高三5月第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ag-l08选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护【答案】D【解析】A. 石英还可用于制备单质硅等，A错误；B. 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如获得淡水、食盐等，B错误；C. 食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，C错误；D. 减少使用一次性筷子、纸杯，可以节约木材，保护森林；减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D正确，答案选D。
2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A. 氮气分子的电子式：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC. 2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 氮气分子的电子式：，A错误；B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：，B错误；C. 2，4，6-三溴苯酚的结构简式：，C正确；D. 氯离子的结构示意图：，D错误，答案选C。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。
点睛：注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A. 原子半径：Y>X，离子半径Z<WB. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物...D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【答案】A【解析】试题分析：Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为4，则X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，则W应为Cl元素。
A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+ CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D【解析】A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A错误；B. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+ 2H2O，B错误；C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O，C错误；D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O，D正确，答案选D。
6. NaOH标准溶液的配制和标定包括：配制NaOH标准溶液、精确称量基准物质H2C2O4·2H2用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关法正确的A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.1575H2C2O4·2H2O固体C. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】D【解析】试题分析：A、转移时用玻璃棒引流，所以不选A；B、用托盘天平称量读数只能到一位小数，不选B；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，正确，不选C；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，现在使用的酸式滴定管，错误，不选D。
考点：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用7. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O l0转移1mol电子【答案】C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。
注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。
8. 向Fe和A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量Cl2: Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+...B. 加入过量 NaOH溶液：SO42-、Na+、A1O2-、OH-C. 加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、A1O2-D. 加入过量 NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2＋被氯气氧化成Fe3＋，不能大量存在，故错误；B、Fe和硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Al2O3和硫酸反应：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，加入NaOH后，发生Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故正确；C、加入NH3：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH）↓＋2NH4＋、Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含AlO2 2－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误。
－，故错误；D、NO3考点：考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A. SiO2SiCl4SiB. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C. S SO3H2SO4D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3【答案】B【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，A错误；B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、S燃烧生成SO2，C错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，应该在氯化氢气氛中加热氯化铁溶液制备无水氯化铁，D错误，答案选B。
10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示相同温度下，向Ph=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C. 图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，压强：乙>甲D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)【答案】B【解析】试题分析：A、pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，A正确；B、先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，B错误；C、可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，C正确；D、发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，D正确，答案选B。
考点：考查了溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等相关知识。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。
11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，有关说法正确的是A. 邻苯二甲酸酐的一氯代物有2种B. 环己醇分子中所有的C原子可能共平面C. DCHP能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应【答案】A...考点：考查对有机物结构和性质的判断12. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的△H>0 △S>0B. 水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】AD【解析】MgCl2(l)="Mg(l)+" Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，ΔH＞0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS＞0，A错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B 错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。
