盐类的水解高考复习

盐类水解高考重要知识点盐类水解是化学中一个非常重要的知识点，也是高考化学考试中的热门话题之一。

盐类水解指的是盐在水中溶解时，其离子会与溶剂水发生反应，形成酸性、碱性或中性的溶液。

了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

首先，我们来了解一下什么是盐。

盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通过电荷的相互吸引力结合在一起。

常见的盐包括氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。

当这些盐溶解在水中时，它们的离子会与水分子发生相互作用，形成水合离子。

这个过程被称为水合。

盐的水解可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。

酸性水解是指盐水解时产生的溶液呈酸性反应。

例如，氯化铵溶于水中，产生氯离子和铵离子。

铵离子能与水发生反应，产生氨气和水合铵离子：NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+其中，氨气是碱性物质，使溶液呈酸性反应。

碱性水解则相反，溶液呈碱性反应。

碳酸盐和氢氧化铵是常见的碱性水解盐。

中性水解是指盐水解时产生的溶液呈中性反应。

例如，氯化钠溶于水中，产生钠离子和氯离子。

这两种离子都不会与水发生反应，因此溶液的酸碱性度为中性。

盐类水解的酸碱性取决于离子的酸碱性质。

对于阳离子来说，具有强酸性的阳离子会使溶液呈酸性反应，具有弱酸性的阳离子会使溶液呈弱酸性反应。

对于阴离子来说，具有强碱性的阴离子会使溶液呈碱性反应，具有弱碱性的阴离子会使溶液呈弱碱性反应。

因此，盐的水解性质可以通过离子的酸碱性质来判断。

除了离子的酸碱性质，溶液温度也是影响盐类水解的重要因素之一。

在一定温度下，盐的水解程度与水解反应的平衡常数有关。

平衡常数越大，盐的水解程度越大，反之亦然。

例如，硫酸盐的水解程度随着温度的升高而增加，因为硫酸的水解反应是放热反应。

而碳酸盐的水解程度则随温度的升高而减小，因为碳酸的水解反应是吸热反应。

了解盐类水解的原理和影响因素，对于理解溶液的酸碱性质以及相关的化学反应机理非常重要。

在高考化学考试中，常常会涉及到酸碱性质及其应用、盐类的制备和性质等问题。

课时作业26 盐类的水解一、选择题1．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是( )A.Cl－B．Al3＋C.H＋D．OH－2．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者)均增大D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－33．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3：CO2－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－3＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋B.NH4Cl：NH＋4C.CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－4．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A.若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B.若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C.若溶液呈酸性，则a<bD.混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)5．常温下浓度均为0.1mol·L－1的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3 )＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)6．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)7．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数K h＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.08．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3 )>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3 )>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3 )＋c(SO2－3)9．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响10．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。

盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。

第30讲盐类水解目录考情分析网络构建考点一盐类水解原理【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 盐类水解知识点2 盐类水解规律知识点3 盐类水解方程式的书写【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性考向2 考查盐类水解规律及应用考点二盐类水解的影响因素及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响盐类水解的因素知识点2 盐类水解的应用知识点3 水解常数及应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类水解的影响因素考向2 考查盐类水解的应用考向3 考查水解常数的应用与计算考点三水溶液中粒子的数量关系【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 电解质溶液中的三大守恒知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较知识点3 水溶液中函数图像分析【提升·必考题型归纳】考向1 考查单一溶液中粒子浓度大小比较考向2 考查混合溶液中粒子浓度大小比较真题感悟考点一 盐类水解原理知识点1 盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 3.实质：盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点（1）可逆：水解反应是可逆反应；（2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应； （3）微弱：水解反应程度很微弱。

知识点2 盐类水解规律1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性、同强是中性”。

知识点3 盐类水解方程式的书写1.一般要求水解记三点：①水写分子式，②中间用可逆()，③后无沉气出。

即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。

试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。

【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。

(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。

【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。

4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。

盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。

在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。

下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。

一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。

当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。

以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。

NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。

因此，NH4Cl溶液呈酸性。

二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。

碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。

以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。

OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。

因此，Na2CO3溶液呈碱性。

三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。

这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。

然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。

例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。

水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。

四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。

水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。

对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。

当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。

实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。

因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。

第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.掌握盐类水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。

试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

①NH4Cl：_。

②Na2CO3：_、_。

③FeCl3：_。

④CH3COONH4：_。

⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。

【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。

2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。

3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。

4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。

【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。

典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。

H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。

高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。