水环境化学知识点总结

初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。

水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。

以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。

一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。

氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。

2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。

3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。

表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。

4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。

这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。

5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。

同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。

6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。

二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。

2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。

水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。

3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。

4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。

河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。

三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。

2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。

3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。

4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。

水净化技术的研发对保护水资源至关重要。

5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。

环境化学知识点一、环境化学的定义与研究范畴环境化学是一门研究化学物质在环境中的迁移、转化、归宿以及它们对生态系统和人类健康影响的学科。

它涉及到大气、水体、土壤等多个环境介质，以及生物体内的化学过程。

环境化学的研究范畴非常广泛。

从污染物的来源来看，包括工业生产、交通运输、农业活动等人类活动所排放的化学物质，以及自然界本身存在的但在特定条件下可能对环境产生影响的物质。

在污染物的迁移转化方面，要研究它们在不同环境介质中的扩散、吸附、解吸、挥发、沉淀、氧化还原等过程。

而对于污染物的归宿，需要关注它们最终在环境中的积累、降解、无害化或者对生态系统造成的长期影响。

二、大气环境化学（一）大气污染物的种类大气中的污染物多种多样，常见的有颗粒物（如 PM25、PM10）、二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOₓ）、一氧化碳（CO）、挥发性有机物（VOCs）等。

这些污染物的来源各不相同，例如，SO₂主要来自燃煤电厂和工业锅炉，NOₓ则主要来自汽车尾气和工业燃烧过程。

（二）大气中的化学反应在大气中，这些污染物会发生一系列复杂的化学反应。

例如，SO₂和NOₓ在一定条件下会转化为硫酸和硝酸，形成酸雨；VOCs 和NOₓ在阳光照射下会发生光化学反应，生成臭氧（O₃）等二次污染物。

（三）大气颗粒物大气颗粒物对环境和健康的影响不容忽视。

它们不仅能够降低大气能见度，还能够吸附其他污染物，进入人体后会对呼吸系统造成损害。

三、水环境化学（一）水体污染物水体中的污染物包括有机物（如农药、石油等）、重金属（如汞、镉、铅等）、营养盐（如氮、磷等）以及病原体等。

（二）水体中的化学过程在水体中，污染物会发生水解、络合、沉淀、氧化还原等反应。

例如，重金属离子在一定条件下会与水中的阴离子形成沉淀，从而降低其毒性；氮、磷等营养盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖。

（三）水的自净作用水体具有一定的自净能力，通过物理、化学和生物过程可以去除部分污染物。

但当污染物的排放量超过水体的自净能力时，就会导致水质恶化。

我国水资源现状1、水资源总量多，人均分配少2、地区分配不均，水土资源组合不平衡3、年内年际变化大4、水土流失严重，部分河流含沙量较大水循环过程通常由四个环节组成：蒸发，水汽输送，凝结降水，径流水循环类型：水分大循环（海陆间循环）水分小循环（海洋循环、陆地循环）水环境根据空间分布分为大气水环境，地表水环境和地下水环境，根据时间跨度分为古代水环境，现代水环境和未来水环境根据内容分为水物理环境，水化学环境，水生物环境成熟的生态系统有如下保护水环境的功能：①涵养水源②保育水源③调节气候④净化水体⑤调蓄洪水⑥保护海岸带⑦补充地下水水分子结构的两大特点①极性很大②水分子间有很强的氢键在0~4℃内，水的密度是热缩冷胀的，4℃密度最大对湖泊的影响在4℃以前，水的密度随温度降低而升高，湖水发生对流和混合。

4℃之下，水的密度反而下降，对流和混合停止，由于水是热的不良导体，表面下的水冷却速度大大降低，结果是湖泊表面的水先结冰，并因密度小于水而浮于表面上，下面的水仍保持在4℃左右，只可能因为向上的热传导而冻结，但因为水的导热系数极低，而冬天又是有限的，故只要湖泊不是太浅一般不会全部冻结，而动植物也可安然过冬。

K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- ,这8种为天然水中常见的8大离子.水体中溶解氧的主要来源于大气复氧及水生藻类等的光合作用天然水的分类：按离子总量（矿化度）分类：淡水，微咸水，咸水，盐水按优势离子的分类，优势阴离子：重碳酸盐类，硫酸盐类和氯化物盐类。

优势阳离子：钙质镁质钠质地下水水质有如下的特点：①悬浮物颗粒含量很少，水体清澈透明②无菌，盐分高，硬度大，含较少量的有机物③不与空气接触，水体呈还原态，铁锰等元素以Fe2+,Mn2+低价形态存在④水温不受气温影响⑤因有岩石等阻隔，流动速度很慢，各部位水层的水质也可有很大差异与天然水相比，地下水有如下特点①地下水与各种各样的岩石接触②各个含水层是层间的，即各含水层被弱透水层或不透水层分开，成为各个分隔体。

环境化学中考知识点归纳环境化学是一门研究化学物质在环境中的分布、转化、循环及其对生态系统和人类健康影响的学科。

以下是环境化学中考知识点的归纳：环境化学基本概念- 环境化学的定义和研究范围- 环境污染物的分类：包括重金属、有机污染物、放射性物质等- 环境化学循环：物质在大气、水体、土壤和生物体中的循环过程大气环境化学- 大气组成：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及其他气体- 大气污染：包括温室气体、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等- 大气污染物的来源和影响：工业排放、汽车尾气、农业活动等水环境化学- 水质指标：pH值、溶解氧、硬度、重金属含量等- 水污染源：点源污染和非点源污染- 水处理技术：物理、化学和生物处理方法土壤环境化学- 土壤组成：矿物质、有机质、水分和气体- 土壤污染：农药、化肥、重金属等- 土壤修复技术：物理修复、化学修复和生物修复固体废物处理与资源化- 固体废物的分类：生活垃圾、工业固体废物、危险废物等- 固体废物的处理方法：填埋、焚烧、回收利用等- 资源化技术：废物转化为能源和材料环境化学分析方法- 样品的采集与保存- 化学分析技术：色谱法、光谱法、质谱法等- 污染物的定量与定性分析环境化学与人类健康- 环境污染物对人体健康的影响：呼吸系统疾病、神经系统疾病、癌症等- 环境风险评估：污染物的暴露评估、风险表征和风险管理- 环境保护法规与标准：国家和地方的环境保护法规环境化学的发展趋势- 绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生- 可持续发展：环境、经济和社会的协调发展- 环境教育与公众参与：提高公众环保意识，参与环境保护活动结束语：环境化学作为一门跨学科的科学，其知识点广泛且深入。

通过了解这些知识点，我们不仅能够更好地理解环境问题，而且能够采取有效措施保护我们的环境，促进人类与自然的和谐共生。

水环境中的化学高考知识点水是生命之源，对于维持生态平衡和人类健康至关重要。

然而，随着人类活动的不断增加，水环境遭受到了严重污染。

为了更好地保护水环境，了解水环境中的化学知识点尤为重要。

本文将从水的性质、水中的离子、水中的酸碱平衡以及水中的有机污染物等方面，阐述水环境中的化学高考知识点。

水的性质水是一种分子式为H2O的化合物，具有诸多特性。

首先，水的氢键使得水具有高沸点和高比热容，这使得水能稳定地存在于地球表面。

其次，水是一种极性溶剂，能够溶解多种物质，因此被称为“万能溶剂”。

此外，水还具有溶解氧气，维持水体中生物的正常呼吸。

水中的离子水中存在着多种离子，这些离子对于水体的性质、水中生物的生长和环境污染有着重要影响。

常见的水中离子包括钠离子（Na^+）、钙离子（Ca^2+）、氯离子（Cl^-）等。

这些离子的浓度和组合形式在一定程度上决定了水的咸淡和硬度等特性。

水中的酸碱平衡在水体中，酸碱平衡的维持对于水体的生化过程至关重要。

酸碱指的是溶液中呈现酸性（pH小于7）或碱性（pH大于7）的性质。

水体的酸碱平衡主要通过两种化学反应维持：酸性物质和碱性物质的离解产生的氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）的平衡。

通过控制水体的酸碱度，可以保持水体的健康状态，防止酸雨等酸碱污染。

水中的有机污染物水中的有机污染物是指由人类活动引入水环境中的化学物质，例如农药、化肥和工业废水中的有机物。

这些有机污染物对水生生物和人类健康产生严重影响。

常见的有机污染物包括苯系物、多环芳烃和挥发性有机物等。

通过合理的水处理技术和监测方法，可以有效减少水环境中的有机污染物，维护水体的健康和生态平衡。

水环境保护与绿色化学为了保护水环境，减少对水的污染，绿色化学成为了一个重要的方向。

绿色化学是指通过设计、生产和使用化学品的方式，减少对环境和健康的负面影响。

在水环境保护中，绿色化学可以通过合成环境友好的化学品、推动可持续发展和循环经济等方式来减少水环境的化学污染。

九年级上册化学水知识点1. 水的组成和性质水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

水是无色、无味的液体，在常温下是液态存在。

水的密度大约是1克/立方厘米，是一种常见的溶剂和反应介质。

2. 水的功能和应用领域水在生命中起着重要的作用。

它是细胞主要的成分之一，负责溶解物质和维持细胞内环境的稳定。

此外，水也用于农业灌溉、工业生产、烹饪等各个领域。

3. 水的存在状态水存在于三种不同的状态：固态、液态和气态。

当温度低于0℃时，水将凝固成冰，变为固态；当温度在0℃到100℃之间时，水是液态；而当温度超过100℃时，水将沸腾成水蒸气，变为气态。

这种状态转变的过程叫做物质的相变。

4. 溶液和溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是可以在溶剂中溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解在内的物质。

在常见的溶液中，水通常作为万能溶剂，可以溶解很多不同种类的溶质。

5. 饮用水的处理和净化饮用水的处理与净化是为了保障人们的健康。

常见的水处理方法包括过滤、蒸馏、消毒等。

过滤可以去除悬浮物和杂质；蒸馏是通过加热和冷却，将水蒸气转变成液态水，从而去除溶解的固体；消毒则是通过加入适量的消毒剂，杀灭水中的微生物。

6. 水的电离和酸碱性水分子可以发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

在水中，如果氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度，水呈酸性；反之，如果氨氧根离子的浓度高于氢离子的浓度，水呈碱性。

pH值是衡量水的酸碱性的指标。

7. 水的电导性水由于其中的离子的存在而具有电导性。

纯净水中离子浓度很低，电导能力较弱；而含有溶解物质的水则具有较高的电导性。

因此，电导性可以作为判断水中杂质浓度的指标。

8. 水的化学反应水在化学反应中起着重要的作用。

例如，在酸碱反应中，水可以作为介质促进离子的运动和反应的进行；在氧化还原反应中，水可以作为供氢源或氧化源参与反应等。

9. 水的环境污染和保护水污染是世界范围内的一个严重问题。

水源的污染来源于工业废水、农业排放物和生活污水等。