初中常见化学式大全50948(基础教育)

初中常用化学式汇总初中化学式大全编名称化学式式量描述号1 水H2O 182 铁锈Fe2O3·nH2O3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。

7 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾9 硫酸亚铁晶体10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

初中常见化学式和化学方程式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出下列反应的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑点燃点燃点燃点燃 点燃点燃点燃高温点燃 △MnO 2△13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑五、其他反应类型36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠与二氧化碳反应：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2通电高温高温△。

初中常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2加热Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓2NaOH（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4HΔ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2COΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 加热Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属-------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱-------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O （4）酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl ↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃 点燃。

初中常见物质的化学式氢气、碳、氮气、氧气、磷、硫、氯气（非金属单质）H2 、C、N2、O2、P 、S、Cl2钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨、汞Na、Mg、Al、K 、Ga、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷、氧化钠、二氧化氮二氧化硅H2O CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 SiO2二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、氧化镁、氧化铜、氧化钡、氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁、三氧化二铁（铁红）、四氧化三铁、三氧化二铝、三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银、氧化铅、二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O Na2C O3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧化反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2(点燃)8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃)9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 =2H2O+ O2(MnO2) 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu还原反应：21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)26．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)27. 煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)28．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)30．大理石与稀盐酸（实验室制取二氧化碳）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温) 34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Z n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6H Cl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 O2点燃 22、铁在氧气中燃烧：2点燃3O43、铝在空气中燃烧：4 3O2点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C2 点燃28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C2高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：22 点燃 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：22O H2312、生石灰溶于水： H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 +5H2O4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 点燃 2二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 22H2O2↑16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 +22↑172H2O 通电 2H2↑2↑18232O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3高温2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：4 421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： H24 4+H2↑22、镁和稀盐酸反应： +222↑23、氢气还原氧化铜：H2加热2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 22↑25、甲烷在空气中燃烧：4 2 点燃2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O 高温 H227、焦炭还原氧化铁：3C +22O3高温 4 +32↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：24 ()2↓+2429、甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H53O2点燃 22+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热232、一氧化碳还原氧化铁：32O3高温 2 3233：()2+2 3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：22 23 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：3 +222O2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 23+ 2 22O2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 O2点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 2O2点燃3O43. 铜在空气中受热：2 O2加热 24. 铝在空气中燃烧：2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S2 点燃28. 碳在氧气中充分燃烧： O2点燃29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2 （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 O2点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5+3O2点燃 22+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：2()23加热 22O2↑15. ：23 2 3O2↑16. 加热高锰酸钾：24 加热 K2422↑17.232O2↑18. 高温煅烧石灰石：3 高温2↑19. 氢气还原氧化铜：H2+ 加热 H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 22↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3高温 4 32↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3 22↑23. 一氧化碳还原氧化铜：加热224. 一氧化碳还原氧化铁：23高温 2 +3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3 42（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 H24 =4+ H2↑27. 铁和稀硫酸24 =4+ H2↑28. 镁和稀硫酸24 =42↑29. 铝和稀硫酸2 3H24 =2(4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸 +22+ H2↑31. 铁和稀盐酸 22+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸 22+ H2↑33. 铝和稀盐酸2 6 23 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：44+35. 锌和硫酸铜溶液反应：4 4+36. 铜和硝酸汞溶液反应： (3)2(3)2（3）碱性氧化物+酸盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3+ 6 23+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： +222O40. 氧化铜和稀硫酸反应：24 4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： H24 4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： +222O（4）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：22232O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2324+ H2O46．消石灰放在空气中变质：()2+2 3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（5）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应： H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2 ()22 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 ()22 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 ()33 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 ()33 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 +224+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 +2 K24+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 ()2 4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 +2()32(4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+32O （6）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：3 +22H2O2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:23 +2 222↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:3 +22 2 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：3↓+363.硫酸和碳酸钠反应：2324242O2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 2 4↓+ 2 （7）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：24 ()2↓2466．氢氧化钠与氯化铁：33 ()3↓ 367．氢氧化钠与氯化镁：22 ()2↓ 268. 氢氧化钠与氯化铜：22 ()2↓ 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓ 2 （8）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：3↓+371．硫酸钠和氯化钡：24+24↓+ 2五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：2+ H2O H2373．生石灰溶于水： H2O ()274．氧化钠溶于水：2O2O 275．三氧化硫溶于水：32O H2476．硫酸铜晶体受热分解：4·5H2O 加热45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：4+ 5H2O4·5H2化学方程式反应现象应用2 O点燃或Δ2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信22点燃或Δ2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2 O点燃或Δ2 红色金属变为黑色固体点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体3 2O点燃3O4 4 +3O2高温22O 3O2点燃2S2点燃2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液2C2H2+ 5O点燃2H2O +42蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2 32、Δ2 +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2 4Δ422↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文2Δ2 O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23Δ222↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热43Δ322↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长H2442↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2 3H242(4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2Δ2 +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的3O 4 +4H 2 Δ3 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 3 +3H 2 Δ +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2 2Δ或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 4 224 质量守恒定律实验 2C 点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2 点燃22 蓝色火焰 煤气燃烧高温2 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 223+ 3C 高温4 32↑ 冶炼金属 3O 4 +2C 高温3 22↑ 冶炼金属 2 高温22+ 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 23 Δ2↑+ H 2O 石蕊红色褪去()2 23↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用2检验和石灰浆粉刷墙壁 3 2 2 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化(3)2Δ 3↓+ H 2O 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳23Δ23+ H 2O 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 3 高温 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰3 22O 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2 O 2 点燃 2 2. 铁在氧气中燃烧：3 2O 2 点燃 3O 4 3. 铜在空气中受热：2 O 2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧：4 +3O2 点燃22O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 2 点燃 2H 2O6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S 2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2 （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：22 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 +2O 2 点燃 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 52 点燃 22 +3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2 加热 2 ↑14．加热高锰酸钾：24 加热 K 24+ 221）15 H 2O 2 22H 2 O 2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：2O ()218．二氧化碳可溶于水： H2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2 O2点燃 220．铁和硫酸铜溶液反应：4421．氢气还原氧化铜：H2 加热2O22. 镁还原氧化铜：加热（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃224．木炭还原氧化铜：C + 2 高温 22↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4 + 32↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C2 点燃227．煤炉的中层：2+ C 高温 228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：22点燃 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：3+ 22+ H2O2↑30．碳酸不稳定而分解：H23 H2O2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O2H2332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：3高温2↑33：()2 2 3↓2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：加热235．一氧化碳的可燃性：22点燃 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:23 2 2 H2O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5+3O2 点燃 22+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2 O2点燃 241．铁在氧气中燃烧：2点燃3O442. 铜在空气中受热：22加热 243.2 = 22O3（2）金属单质酸盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 H24 =4+ H2↑45. 铁和稀硫酸24 =42↑46. 镁和稀硫酸24 =4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2 3H24 =2(4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸 22+ H2↑49. 铁和稀盐酸 +222↑50. 镁和稀盐酸 +22+ H2↑51．铝和稀盐酸2 6 23 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：4453. 锌和硫酸铜溶液反应：4454. 铜和硝酸汞溶液反应： (3)2(3)2（3）金属铁的治炼原理：55．3 +22O3高温 4 +32↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3+6 23+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： +222O59. 氧化铜和稀硫酸反应： H244+ H2O（3）酸碱盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2 ()22+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 ()33 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H24+ 224+2H2O（4）酸盐另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：3+22 22↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:23 +2 2 H22↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：322↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2424↓+2 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2223+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：23242O71．消石灰放在空气中变质：()2+23↓2O72. 消石灰吸收二氧化硫：()223↓+ H2O（2）碱酸盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓+ 23、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：44（2）盐 酸 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: 23 +2 2 2 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：3 H 2O 2↑ （3）盐 碱 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 23 3↓+ 2 （4）盐 盐 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 3 ↓3 78．硫酸钠和氯化钡：24 2 4↓+2 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：2 + ()2 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：2+ 2 = 23 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2 + 2 23+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜： + + 25、酒精燃烧：C 2H 5 + 3O 2 22 + 3H 2O6、甲烷燃烧：4 + 2O 2 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

化学式大全总结2020-07-22化学式大全总结第一篇:《初中化学必背化学式大全》1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：化学式大全。

HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧: 2C+O3.一氧化碳燃烧: 2CO+O24.产生一氧化碳: C+CO5.硫燃烧: S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧: 3Fe+2O3O49.镁燃烧: 2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃烧: CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2+3H2O 13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑215.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ △16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO 38.氢气还原氧化铜:H2＋2O 39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳还原氧化铜:2 41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O 42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑ 43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的.原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.碱与非金属氧化物的性质: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4 第二篇:《初中常见化学式大全》初中常见化学式常见的化学式初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O22O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O227、碳在氧气中充分燃烧：C +O28、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2化学式大全。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧:S+O点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO4。