初中常见化学式(人教版)

初中化学常见物质的化学式一、常见元素名称及符号元素名称氢氦锂铍硼元素符号H He Li Be B元素名称碳氮氧氟氖元素符号C N O F Ne 元素名称钠镁铝硅磷元素符号Na Mg Al Si P元素名称硫氯氩钾钙元素符号S Cl Ar K Ca 元素名称钡铁铜锌银元素符号Ba Fe Cu Zn Ag 元素名称铂金汞碘锰元素符号Pt Au Hg I Mn 元素名称元素符号二、单质物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢气H2氮气N2氧气O2氟气F2氯气Cl2碘I2氦气He氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S 磷P镁Mg铝Al 铁Fe铜Cu锌Zn 银Ag钡Ba金Au 汞Hg铅Pb钾K 钠Na锰Mn三、氧化物物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式水H2O五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3二氧化硫SO2氧化镁MgO氧化亚铁FeO 三氧化硫SO3氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化碳CO2氧化锌ZnO氧化铜CuO 一氧化碳CO氧化铝Al2O3氧化亚铜Cu2O四、酸物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3PO4五、碱物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)3氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2六、盐物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式硝酸钾KNO3氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl硫酸银Ag2SO4硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3。

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）---- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐----另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

写及配平的全部内容。

教学目的与目标1、书写化学方程式的原则2、按化学方程式的书写步骤正确书写简单的化学方程式3、会用最小公倍数法配平化学方程式教学内容1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

2、书写原则（1）必须满足客观事实：不凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应（2）必须符合质量守恒定律：等号两边各原子的种类、数目相等3、书写化学方程式的步骤以实验室加热氯酸钾制取氧气的反应为例：（1）写：根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画条短线.当反应物或生成物不止一种时，分别用加号连接。

KCIO3——KCl+O2（2）配：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使之符合质量守恒定律.2KCIO3——2KCl+3O2（3）注：注明反应条件，如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂等写在等号的上方，把短线改为等号标出生成物的状态，如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，要用“↑”号标出;溶液中的反应如果反应物中没有固体，生成物中有固体，要用“↓"号标出.2KCIO3 KCl+3O2↑课堂导入（4)查：检查化学式是否写对，化学方程式是否配平，条件和物质的状态是否标注、标的是否恰当。

4、注意事项（1）标明反应条件（如点燃、加热、催化剂等）（2）反应物中没有气体,生成物中有气体时,用气体符号“↑”标明;反应物中有气体，生成物中也有气体时，不用气体符号（3）反应物都是液体，生成物中有固体时用“↓"符号标明;反应物中有固体，生成物中也有固体时，不用沉淀符号5、口诀左写反应物，右写生成物;写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要标清；生成沉淀气，箭头来标明。

精讲精练1、关于化学方程式CH4+2O2错误!CO2+2H2O的描述正确的是( ）A．甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2、某同学写了以下都存在错误的化学方程式：A、Mg＋O2 错误! MgO2B、 KC1O3 KC1＋O2↑。

人教版九年级化学常用化学式氢气H 2； 氮气N 2； 氧气O 2； 氯气Cl 2； 碘I 2； 红磷 P ； 金刚石C ；硫磺S ； 锌Zn ； 铜Cu ； 铝Al ； 铁Fe ； 水H 2O ； 过氧化氢双氧水H 2O 2 二氧化碳CO 2； 一氧化碳CO ； 一氧化氮NO ； 二氧化氮NO 2； 五氧化二磷P 2O 5； 二氧化硅SiO 2； 二氧化硫SO 2；三氧化硫SO 3； 二氧化锰MnO 2； 氧化铜CuO ； 氧化亚铁FeO ；三氧化二铁Fe 2O 3； 四氧化三铁Fe 3O 4； 氧化钙CaO ； 氧化钡BaO ； 三氧化二铝Al 2O 3； 氧化镁MgO ； 氧化钠Na 2O ； 氧化钾K 2O ； 氧化锌ZnO ； 氧化汞HgO ； 氧化钡BaO ； 氯化钡BaCl 2； 氧化铝AlCl 3； 氯化亚铁FeCl 2； 氯化铁FeCl 3； 氯化银AgCl ；氯化氢HCl ； 氯化钾KCl ； 氯化钠食盐 NaCl ； 氯化铜CuCl 2； 氯化镁MgCl 2； 氯化钙CaCl 2； 氯化锌ZnCl 2； 硫化氢H 2S ； 硫化锌ZnS ； 硫化钠Na 2S ； 硫酸镁MgSO 4； 硫酸亚铁FeSO 4； 硫酸铁Fe 2SO 43； 硫酸钠Na 2SO 4； 硫酸铝Al 2SO 43； 硫酸锌ZnSO 4； 硫酸H 2SO 4； 硫酸钾K 2SO 4； 硫酸钙CaSO 4； 硫酸钡BaSO 4； 硫酸铜CuSO 4； 碳酸锌ZnCO 3； 碳酸钾K 2CO 3； 碳酸钡BaCO 3； 碳酸H 2CO 3； 碳酸钠Na 2CO 3； 碳酸镁MgCO 3； 碳酸钙CaCO 3； 氢氧化亚铁FeOH 2； 氢氧化钠NaOH ； 氢氧化镁MgOH 2；氢氧化铜CuOH 2； 氢氧化钡BaOH 2； 氢氧化钙CaOH 2； 氢氧化铝AlOH 3； 氢氧化钾KOH ； 氢氧化铁FeOH 3； 氢氧化锌ZnOH 2； 氨水NH 3·H 2O ； 硝酸HNO 3； 硝酸钙CaNO 32； 硝酸镁MgNO 32； 硝酸钠NaNO 3； 硝酸银AgNO 3； 硝酸钾KNO 3； 硝酸铜CuNO 32； 硝酸铝AlNO 33； 硝酸锌ZnNO 32； 硝酸铁FeNO 33； 硝酸亚铁FeNO 32； 硝酸钡BaNO 32； 碳酸铵NH 42CO 3； 硝酸铵NH 4NO 3； 氯化铵NH 4Cl ； 硫酸铵NH 42SO 4； 氨气NH 3； 碳酸氢铵NH 4HCO 3； 碳酸氢钠NaHCO 3； 氯酸钾KClO 3； 锰酸钾K 2MnO 4 高锰酸钾 KMnO 4； 亚硝酸钠NaNO 2； 胆矾CuSO 4·5H 2O ； 甲烷CH 4 乙醇C 2H 5OH ； 乙酸醋酸CH 3COOH ； 尿素CONH 22；。

中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

初中常见化学式一、常见单质氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2氧气：O2臭氧：O3氦气：He氖气：Ne 氩气：Ar 碳：C 硅：Si 硫：S 磷：P 碘：I2钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag二、化合物1、氧化物水：H2O 三氧化硫：SO3一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2氧化钙：CaO氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氧化镁：MgO氧化锌：ZnO 二氧化锰：MnO2氧化汞：HgO 氧化铝：Al2O3氧化铜：CuO2、其他化合物硝酸：HNO3硫酸：H2SO4盐酸：HCl 碳酸：H2CO3硫酸钡：BaSO4氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氯化铝：AlCl3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氯化钾：KCl氨水：NH3·H2O 氯化钠：NaCl 氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化银：AgCl 氯化钙：CaCl2氯化镁：MgCl2硫化氢：H2S氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2硫酸铜：CuSO4高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO3碳酸钙：CaCO3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸铁：Fe(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢钠：NaHCO3硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硫酸钡：BaSO43、常见有机化合物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6初中化学方程式一、氧气的性质：Ⅰ.单质与氧气的反应（化合反应）：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃 2CO Ⅱ.化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O Ⅲ.氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+O 2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 二、自然界中的水：16．电解水：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO △ Cu+H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO △ Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： Ⅰ.碳的化学性质：23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃 CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ Ⅱ.煤炉中发生的三个反应(属于化合反应)： 26．煤炉的底层：C+O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ⅲ.二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2CaCO 3↓+ H 2O Ⅳ.一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ⅴ.其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O六、金属：Ⅰ.金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2 △ 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 22Al 2O 3 Ⅱ.金属单质+酸盐+氢气(置换反应)： 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑ Ⅲ.金属单质+盐(溶液)新金属+新盐： 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO 3)2+Hg Ⅳ.金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐：（一）酸的化学性质： Ⅰ.金属化合物+酸盐+水：56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O Ⅱ.酸+碱盐+水（中和反应）【A+BC B+AC 】： 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl 3+3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O Ⅲ.酸+盐新酸+新盐：64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2HCl （二）碱的化学性质： Ⅰ.碱+非金属氧化物盐+水：68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO 3+H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO 3+H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO 4+H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2CaSO 3↓+H 2OⅡ.碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）Ⅲ.碱+盐新碱+新盐：73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（三）盐的化学性质：Ⅰ.盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐：74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+CuⅡ.盐 + 酸另一种酸+另一种盐：75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑76.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑Ⅲ.盐+碱另一种碱+另一种盐：77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHⅣ.盐 + 盐两种新盐：78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。