初中常见的化学式量

初中常用化学式汇总初中化学式大全编名称化学式式量描述号1 水H2O 182 铁锈Fe2O3·nH2O3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。

乙酸也叫醋酸。

7 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾9 硫酸亚铁晶体10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

一、考点突破此部分内容在中考化学中的要求如下：二、重难点提示重点：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

难点：根据某些商品标签上的内容进行简单的计算。

考点精讲：考点一：计算物质的化学式量和相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量之和。

对于由分子构成的物质，化学式量又叫做相对分子质量。

说明：化学式量和相对分子质量也是一个比值，不能用“g”或“kg”作单位。

【难点剖析】计算化学式量时相同元素原子之间用乘法，不同元素原子之间用加法。

思考：某叶绿素的化学式为：C55H70MgN4O6，其化学式量（或相对分子质量）为___________。

答案：相对分子质量为12×55＋1×70＋24＋14×4＋16×6＝894易错点：加法和乘法要分清楚。

【重要提示】化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以其个数。

例如：Ca（OH）2化学式量为40＋（16＋1）×2＝74考点二：化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比【要点诠释】化学式中元素符号右下角数字之比＝原子个数之比例题2CO中C和O元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8。

易错点：化合物中各元素质量比不是化学式中元素符号右下角数字之比。

【重要提示】可以通过化合物中各元素质量比求化学式例题已知某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为7：3，求化学式。

思路分析：设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：56x：16y＝7：3解之得：x：y＝2：3则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3。

考点三：化合物中元素的质量分数＝⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量100%例题（泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A. 异黄酮中共含有27个原子B. 异黄酮中碳元素质量分数最大C. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D. 豆浆中富含的营养成分主要是糖类思路分析：A. 异黄酮由异黄铜分子构成的，一个异黄酮分子中含有27个原子，故选项说法错误。

氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙 炔 C 2H 2 26 氧化镁（白） MgO 40 乙酸（醋酸） CH 3COOH 60 氧化钙（白） CaO 56 硫酸锌（白/无） ZnSO 4 161 四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232 硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4 152 氧化铁（红）Fe 2O 3160氧化亚铁（黑）FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C （12）；氮N （14）；氧O （16）； 氟F （19）；氖Ne （20）；钠Na （23）；镁Mg(24）；铝Al （27）；硅Si （28）；磷P （31）； 硫S （32）；氯Cl （35.5）；氩Ar （40）；钾K （39）；钙Ca （40）;锰Mn （55）；铁Fe （56）；铜Cu （63.5）；锌Zn （65）；银Ag （108）；钡Ba （137）；铂Pt（195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au. 钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2V。

中考必背初中化学知识点总结溶液1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物3.组成：溶质和溶剂。

4.溶解现象：(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

(3)溶剂的温度越高，溶解越快。

(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。

5.溶液的分类：(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.6.判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。

或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

溶解度1.定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

2.影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

3.溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

质量守恒定律1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

mg化学结构式量-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以从以下角度扩展：概述部分的主要目的是引入读者对于mg化学结构式量文本整体的了解，并提供一些背景和上下文信息。

在这一部分，我们将对mg化学结构式量的概念和意义进行简要介绍，并展示本文的结构和内容安排。

mg化学结构式量是指在mg化学领域中用于描述化学物质结构的一种符号表示方法。

通过采用特定的符号和规则，mg化学结构式量可以将化学物质的组成、连接方式以及它们之间的空间排布等信息进行准确而简洁的表示。

这种表示方法的使用可以帮助化学研究人员更好地理解和研究化学物质的结构特性以及其在化学反应和性质方面的应用。

在本文中，我们将围绕mg化学结构式量展开一系列的讨论和分析。

首先，我们将介绍mg化学结构式量的基本概念和原理，包括其符号的含义和规则的制定。

接着，我们将探讨mg化学结构式量的应用范围和意义，包括其在化学合成、药物研发和材料科学等领域中的重要性。

然后，我们将详细介绍mg化学结构式量的常见表示方法和技巧，包括分子式、结构式、键线式等。

最后，我们将通过实际案例和应用示例来进一步说明mg化学结构式量的实际应用和解读方法。

通过本文的阅读，读者将能够全面了解mg化学结构式量的概念、原理和应用，并能够运用相关知识进行化学物质结构的描述和解读。

同时，本文也将为读者提供一些有关mg化学结构式量的进一步研究和学习的参考资料，帮助读者深入探索这一领域的前沿和挑战。

在接下来的章节中，我们将详细讨论和阐述相关的要点和观点，以期为读者提供更深入和全面的理解。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：2. 文章结构本文将分为以下几个部分来探讨mg化学结构式量的相关内容：2.1 第一个要点在本部分中，将介绍mg化学结构式量的基本概念和定义。

我们将探讨mg化学结构式量的意义和作用，以及它在化学领域的应用和重要性。

2.2 第二个要点在本部分中，将详细介绍mg化学结构式量的计算和表达方法。

1基础知识化学式和式量4一、化学式１．化学式：用元素符号表示物质元素组成的式子。

化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。

（1）实验式：也叫最简式，能表示物质的①元素组成；②原子个数比。

如二氧化氮、四氧化二氮的实验式均为NO2 。

（2）分子式：由分子构成的物质具有分子式。

能表示物质的①一个分子；②一个分子中所含有的原子个数;③元素组成；④原子个数比。

如四氧化二氮的分子式为N2O4。

氯化钠晶体不是由分子构成，没有分子式，只能用实验式NaCl代表氯化钠。

（3）结构式：能表达分子中原子间连接方式的化学式，可以简化写出结构简式。

能表示物质的①原子间的连接方式；②一个分子；③一个分子中所含有的原子个数;④元素组成；⑤原子个数比。

如乙烯的分子式为CH4，实验式为CH2，结构式为。

2（4）示性式：表示简化结构式的化学式称为示性式，也叫结构简式。

如乙烯的示性式CH2＝CH2，乙醇的示性式C2H5OH。

２．化合价和化学式的写法（1）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

（2）化合价：大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价。

某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数密切相关。

（3）单质的化学式的写法①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等②氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）（4）化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式①一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边；非金属氢化物，氢原子个数超过2个，H写在后边如NH3、CH4 。

②化合物中，各种元素化合价的代数和为零。

例1．下列各项中表达正确的是（）A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】C二、式量１．质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量 （1）原子（核素）的相对原子质量：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。

化学用语及常用量好的开始是成功的一半【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

二、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

四、理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。

六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。

理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。

实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。

离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。

3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AX ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数Z原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。

电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。

结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。

如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。

结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。

如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。

教案示例化学式式量之二教学目标1．理解化学式和式量概念的涵义。

2．掌握化学式的写法和读法。

3．理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。

4．掌握根据化学式的有关计算：(1)式量；(2)化合物中各元素的质量比；(3)化合物中某元素的质量分数。

掌握规范的化学计算格式。

重点和难点1．重点：化学式的涵义及化学式的正确书写；根据化学式的有关计算。

2．难点：化学式前及化学式中有关数字的意义。

教学方法讲练结合精讲多练教学过程[复习]1、默写课本中常见元素名称及符号。

(一半给符号写名称，一半给名称写符号。

)比赛谁写得又快又准。

2、元素符号O表示什么意义？3、什么是单质？什么是化合物？各举三个实例。

这些物质在前面学习的化学反应中是怎么表示的？(用名称表示)[思考]你认为用名称来表示化学物质方便吗？它能确切表示物质的组成吗？我们已学习了元素符号，能否用元素符号来表示物质的组成。

[引言]前面请同学们牢记、今天又默写了常见元素的符号。

元素符号是我们化学学科的专用工具(化学用语)之一，它可以表示元素。

那么由元素组成的纯净物，如氧气、硫、水和二氧化碳等是否也能用元素符号来表示呢？能！本节课我们就来解决这个问题。

[板书]化学式式量[指导阅读]让学生阅读课本有关内容。

统一如下认识：各种纯净物都有一定的组成，所含元素种类、质量比及原子个数比都是一定的，因而用元素符号和数字肯定可以表示纯净物的组成。

体会化学式定义(黑体字)的涵义。

[板书]一、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

例：名称氧气硫水二氧化碳化学式O2S H2O CO2[讲解]各种物质的化学式都是经过科学测定而得，决不是凭空臆造。

比如，经科学实验精确测定，水是由氢、氧两种元素组成的，并且在水分子中氢、氧原子的个数比为2∶1，所以水的化学式为H2O。

[讨论]让学生思考讨论下列问题：1．二氧化碳的化学式为CO2说明了什么？2．一种物质的化学式中，元素符号右下角的数字能改动吗？(不能!)[讲解]通过上面的讨论可知，由于每一种纯净物都有特定的组成，因而一种物质只能用一个化学式来表示。

化学式量的定义全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：化学式量，又称为物质的化学量，是描述物质中含有的化学物质的数量的概念。

在化学中，我们常常会涉及到不同物质之间的相互变化和反应，而化学式量的概念则是用来描述在化学反应中参与的不同物质之间的量的比较和计算。

化学式量的定义可以从不同角度进行解释，但最为通用的定义是指在化学反应中，参与反应的化学物质的量的大小。

一般来说，我们可以通过摩尔（mol）这个单位来表示化学式量。

摩尔是国际上通用的单位，它表示物质的基本单位，类似于质量的千克或长度的米。

化学式量可以用来表示物质之间的摩尔比关系，也可以用来计算反应物或生成物的量。

在一个化学反应中，不同的物质之间会按照一定的摩尔比参与反应，其中一些物质可能是反应物，而另一些物质可能是生成物。

通过化学式量的概念，我们可以计算出参与反应的各种物质的量，从而更准确地理解和描述化学反应的过程。

化学式量的概念对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

在实验室中，化学式量的概念可以帮助化学工作者准确地控制和调节化学反应的过程，从而实现所需的化学变化。

在工业生产中，化学式量的概念也可以帮助工程师们优化化学反应的条件和参数，提高生产效率和产品质量。

化学式量的概念还可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。

通过摩尔的概念，我们可以对物质的化学组成和分子结构进行更深入的研究，从而揭示物质之间的相互作用和变化规律。

化学式量的概念也可以帮助我们更好地了解分子之间的相对含量，从而为药物设计、材料研究等领域提供有益的帮助。

化学式量是描述物质中含有的化学物质数量的重要概念。

通过化学式量的概念，我们可以更准确地描述和计量化学反应中参与的不同物质的数量，从而帮助我们更好地理解、控制和应用化学反应的过程。

化学式量的概念在化学研究和应用中起着至关重要的作用，为我们深入理解物质的结构和性质提供了有效的工具和方法。

【这篇文章有点长，但是我已经尽力了，希望对您有帮助。

稀盐酸化学式量
稀盐酸，化学式HCl，是一种常见的无机酸。

其化学式量为36.5 g/mol。

稀盐酸在室温下为无色气体，具有强烈的刺激性气味，可以在水中溶解，形成盐酸溶液。

盐酸是一种广泛用于工业和实验室的酸。

在工业中，盐酸用于制造氯化物、硫化物和草酸等化学品。

在实验室中，盐酸用于调节pH 值，作为清洗剂和反应试剂等。

对于稀盐酸而言，其浓度通常在10%以下。

如果需要制备一定浓度的盐酸溶液，可以根据其化学式量进行计算。

例如，要制备0.1 mol/L的盐酸溶液，需要称取3.65 g的盐酸固体，加入足量的水溶解后，定容至1 L即可。

总之，盐酸是一种常见的无机酸，其化学式量为36.5 g/mol。

在工业和实验室中具有广泛的应用。

在制备盐酸溶液时，可以根据其化学式量进行计算。

- 1 -。

初中化学名称和俗名对照表初中化学常见物质化学名称与俗称：1、金刚石/石墨：C金刚石俗称“金刚钻”。

也就是钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。

金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。

石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

2、水银/汞：Hg汞俗称水银。

还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。

是常温常压下唯一以液态存在的金属。

3、生石灰/氧化钙：CaO氧化钙是一种无机化合物，俗名生石灰。

物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

4、二氧化碳：CO2二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体。

5、盐酸/氢氯酸：HCl盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

6、亚硫酸：H2SO3无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

7、氢硫酸：H2S氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作用于皮下血管,痛由皮下产生。

8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2氢氧化钙，无机化合物，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层。

9、纯碱：Na2CO3碳酸钠分类属于盐，不属于碱。

国际贸易中又名苏打或碱灰。

它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH4氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰Mn8氯酸钾KClO31O2722.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158碳酸钙CaCO31硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO38硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)26磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO8乙炔C2H226氧化镁Mg4乙酸（醋酸）CH3C6（白）OOOH氧化钙（白）Ca O56硫酸锌（白/无） ZnSO4161四氧化三铁（黑）Fe 3O 4232 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152氧化铁（红）Fe 2O 3160氧化亚铁（黑） FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C （12）；氮N （14）；氧O （16）； 氟F （19）；氖Ne （20）；钠Na （23）；镁Mg(24）；铝Al （27）；硅Si （28）；磷P （31）；硫S （32）；氯Cl （35.5）；氩Ar （40）；钾K （39）；钙Ca （40）;锰Mn （55）；铁Fe （56）；铜Cu （63.5）；锌Zn （65）；银Ag （108）；钡Ba （137）；铂Pt （195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au.钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）. 初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO ====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O ====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO ====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO ====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO ====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C ====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G ＋G动)/ n (竖直方向)11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t ＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T ＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 （3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃)10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V。

初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测）氢气（无无)H2 2 硝酸HNO363氧气（无无)O232 硝酸根离子团NO3—62氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无)NH4NO380硝酸银Ag NO3170水H2O 18 盐酸（氯化氢)HCl 36。

5 二氧化碳（无无)CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73氧化钙（生石灰)白CaO 56 氯离子Cl1—35。

5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠（食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶)FeCl3162。

5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无)BaCl2208四氧化三铁（黑) Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁(黑）FeO 72二氧化锰（黑）MnO287二氧化硫(刺透）SO264硫酸H2SO498硫酸根离子团SO42—96碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无)Na2SO4142碳酸钙（白沉酸溶)CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233碳酸钠（白/无)Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120碳酸钡(白沉酸溶) BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO45H2O 250•氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158氢氧化钙（熟石灰微溶)Ca（OH）274 甲烷CH416氢氧根17 尿素CO(NH2)260氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu（OH）298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60氨水NH3H2O35 蔗糖C6H12O6180•初中化学常用计算公式（1）相对原子质量=== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12(2）设某化合物化学式为A m B n①它的相对分子质量＝＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω===A的相对原子质量×m /A m B n的相对分子质量（3)混合物中含某物质的质量分数（纯度）===纯物质的质量/混合物的总质量 ×100%(4）标准状况下气体密度(g/L）===气体质量(g）/气体体积(L)（5）纯度===纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%===纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%===1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数===溶质质量/溶液质量 × 100%===溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100％（7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓===M稀 × b％稀=== (M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=== （M浓+M稀） × c％(9）溶液中溶质的质量＝＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝＝溶液的体积×溶液的密度钾、钠、铵、硝个个溶，钾、钠、钡、钙四碱溶，红铁蓝铜白镁锌，“白铝治酸"沉水中。

naoh的式量【导语】本文将探讨naoh的式量。

首先介绍了NaOH是化学中常见的一种碱性物质，具有广泛的应用。

然后，详细解释了NaOH的式量概念和计算方法，并举例说明了相关实际应用场景。

最后，总结了NaOH的式量计算在化学实验和工业生产中的重要性，强调了正确计算和使用正确的量的必要性。

【正文】一、NaOH的概述氢氧化钠（NaOH）是一种重要的无机化合物，常见的俗称为苛性钠或者烧碱。

它是一种强碱性物质，广泛应用于化学实验、工业生产和其他领域中。

二、NaOH的式量概念1. 定义化学式量，也称为摩尔，是指物质的质量与该物质分子中所含的化学基团数的比值。

2. NaOH的摩尔质量NaOH的相对分子质量可以通过周期表上各元素原子质量的加和计算得到。

按照摩尔质量的单位为克/摩尔，NaOH的摩尔质量为40g/mol。

3. 摩尔与的关系式NaOH的式量与其中所含的Na+离子、O2-离子和H+离子的数量有关。

三、NaOH的式量计算方法1. 已知量求式量当已知NaOH的质量或物质摩尔量时，可以通过式量的计算公式进行计算。

计算公式为式量 = 质量/摩尔质量。

2. 已知容积溶液体积和浓度求质量通过已知NaOH溶液的体积和浓度，可以求得溶液中NaOH的质量。

计算公式为质量 = 体积× 浓度× 摩尔质量。

四、NaOH式量计算实例例如，已知某实验需要9g的NaOH，求其式量。

解：式量 = 9g / 40g/mol = 0.225 mol五、NaOH式量计算的实际应用NaOH的式量计算在化学实验和工业生产中具有重要作用。

1. 化学实验在化学实验中，正确计算NaOH的式量可以帮助实验者控制实验条件，保证实验的准确性和可靠性。

2. 工业生产在工业生产中，准确计算NaOH的式量可以确保生产工艺的稳定性和产品质量的可控性，提高生产效率和经济效益。

六、总结NaOH的式量是指该物质中所含的化学基团数与质量的比值。

准确计算NaOH的式量对于化学实验和工业生产具有重要的意义。

第09讲化合价、原子团、式量、摩尔质量一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：3.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。

例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4.化合物化学式的书写：【要点】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。

2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。

化学式中数字的含义（以水为例）：二、化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

2.化合价的一般规律：(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

例如：(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。

例如：(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

3.常见元素及原子团的化合价：原子团的4.化合价与离子符号比较：5.化合价的应用：（1）根据化合价求化合物的化学式依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。

常用的是最小公倍数法。

如写氧化铝的化学式：① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO ； ② 标出每种元素的化合价：Al +32O -； ③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3； ④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al 2O 3。