常见化学式大全

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

常见化学式➢ 常见的化学式一、常见单质二、化合物 1、氧化物水 H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞 HgO氧化铝Al 2O 3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸 HNO 3 硫酸 H 2SO 4 盐酸HCl碳酸 H 2CO 3 硫化氢 H 2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH 3 ·H 2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化锌 ZnCl 2 硫酸铜 CuSO 4 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钙CaCO 3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3臭氧 O 3 氦气 He氖气 碘 I 2铝 Al 锌 Zn铁氮气 氩气 硅 钙 铜H 2 Ne C K FeN 2 Ar Si Ca CuP Mg AgS Na Hg硫 钠 汞磷 镁 银碳 钾 氢气 氧气氯气Cl 2O 23、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平） .一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 +H 2O ===H 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 +5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2O甲烷 CH 4 乙醇 C 2H 5OH 葡萄糖 C 6H 12O 6硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 Fe(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸铵 (NH 4)2CO 3 碳酸氢钠 NaHCO 3 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 硫酸亚铁 FeSO 4 硝酸银 AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO 414、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl二、 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO4 + MnO 2 +O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑三、 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+ H 2SO 4 == Z n S O 4+ H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑23、氢气还原氧化铜： H 2 +Cu O 加热 Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H 2O +C 高温 H 2 +C O 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑其他28 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2 ↓+N a 2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 30、酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e + 3C O 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO 2 ====CaCO 3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O35 、石灰石（或小学音乐教案大理石） 与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO 3+ 2H C l ===2N a Cl +H 2O +CO 2 ↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+ O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O二． 几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2 (OH)2CO 3 加热 2C u O +H 2O +CO 2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 ==== 2K C l + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2M nO 4 +M n O 2 +O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 三． 几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+ C u O 加热 C u + H 2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe 3O 4 高温 3F e + 2C O 2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e +3C O 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑27. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4+ H 2 ↑28. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4 +H 2 ↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2 ↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2 ↑33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO 4 === Z n S O 4+ C u 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 === C u (N O 3)2 +H g（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === F e 2 (SO 4)3+ 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H 2SO 4 ==== C u S O 4+ H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H 2SO 4 ==== M g S O 4+ H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH +CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O 44． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 ==== N a 2SO 3 +H 2O 45． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 ==== N a 2SO 4+ H 2O46． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 ==== C a C O 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 ==== C a S O 3 ↓+H 2O （5）酸+碱 -------- 盐+水48． 盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50． 盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应： 2HCl+ Cu(OH)2 ==== C u C l 2+2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== Ca C l 2 +2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H 2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl 3 +3H 2O54.硫酸和烧碱反应： H 2S O 4 +2N a O H ==== N a 2SO 4 +2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H 2S O 4 +2K O H ==== K 2SO 4 +2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== C u S O 4 +2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== F e 2 (SO4)3+ 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应： H N O 3+ N a O H ==== N a N O 3 +H 2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2 ↑ 60． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l === 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑ 61． 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 +2H C l === Mg Cl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 62． 盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 +H 2SO 4 === N a 2SO 4 +H 2O +CO 2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H 2S O 4 +BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65． 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO 4 ==== C u (O H )2 ↓ N a 2SO 4 66． 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3 ↓ 3NaCl 67． 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl 2 ==== M g (O H )2 ↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl 2 ==== C u (O H )2 ↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 N a 2CO 3 === C a C O 3 ↓ 2N a O H （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70． 氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 ====AgCl↓+ NaNO 371． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2NaCl五． 其它反应：72． 二氧化碳溶解于水： CO 2+ H 2O=== H 2CO 373． 生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )2 74． 氧化钠溶于水： Na 2O +H 2O ==== 2N a O H 75． 三氧化硫溶于水： SO 3 +H 2O==== H 2SO 4 76． 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4 ·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77． 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2 化学方程式 反应现象 应用2M g + O 2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体 .放热.产生大量白烟 白色信号弹2H g +O 2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2C u + O 2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2 点燃或 Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3F e + 2O 2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温 2Fe 2O 3C+ O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃 SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰2H 2 O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量C H 4+ 2O 2 点燃 2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 2 点燃 2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3M n O 2 、 Δ2K C l +3O 2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气2KMnO 4 Δ K2MnO 4 M nO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2H g O Δ2H g + O 2 ↑ 红色变为银白 、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水C u 2 (OH)2CO 3 Δ2Cu O +H 2O+ CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热N H 4HCO 3 ΔN H 3 ↑+ H 2O+ CO 2 ↑ 白色固体消失 、管壁有液体 、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Z n + H 2SO 4=Z nSO 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气F e +H 2SO 4=F e S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解M g +H 2SO 4 =M g S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2 (SO4)3+ 3H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2F e +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译 、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3 +3H 2 Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3 +3H 2 ΔM o +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2 Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸CuSO 4 +2N aO H =C u (O H )2 ↓+ N a 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 冶炼金属Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO 2 ↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温 2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H 2CO 3 ΔCO 2 ↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +C O 2= Ca CO 3 ↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca (HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成 ， 石头的风化Ca(HCO 3)2 Δ CaCO 3 ↓+ H 2O +CO 2 ↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2N aH CO 3 ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2 ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O（3）氧气的来源：13． 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14． 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO 4+ M n O 2 +O 2 ↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2O 2 M nO 22H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16． 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电2H 2 ↑+O 2 ↑17． 生石灰溶于水英语六级作文： CaO +H 2O == Ca (O H )218． 二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO20． 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u21． 氢气还原氧化铜： H 2 +C u O 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜： Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 224． 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26． 煤炉的底层： C +O 2 点燃 CO 227． 煤炉的中层： C O 2+ C 高温 2CO28． 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29． 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 30． 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O +CO 2 ↑31． 二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332． 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： C aCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑ 33． 石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2 +C O 2 === C a C O 3 ↓+H 2O （4） 一氧化碳的性质：34． 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu +CO 235． 一氧化碳的可燃性： 2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36． 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : N a 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用：37． 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 38． 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2O39． 氢气中空气中燃烧： 2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4 +H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4+ H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2 ↑ 51． 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO 4 == F e S O 4 +C u53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO 4 ==Z n S O 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 == C u (N O 3)2 +H g（3）金属铁的治炼原理： 55． 3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2 ↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1） 酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2） 酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2S O 4 == F e 2 (SO4)3 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==CuCl 2 +H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H 2S O 4 == C uS O 4+ H 2O （3） 酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60． 盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH == NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 == AlCl 3 +3H 2O63. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4+ 2N a O H == N a 2SO 4 +2H 2O（4） 酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 65． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl + H 2O+ CO 2 ↑ 66． 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HCl== Na Cl+H 2O+ CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 +BaCl 2 == B a S O 4 ↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 == N a 2CO 3+ H 2O 69． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 == N a 2SO 3 +H 2O 70． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 == N a 2SO 4 +H 2O 71． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 == C a C O 3 ↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 == C a S O 3 ↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u （2） 盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HC l == Na Cl + H 2O +CO 2 ↑点燃（3） 盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H（4） 盐 盐 ----- 两种新盐77． 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 4 、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO C + CO 2 5、酒精燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧： CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。

常见物质的化学式与名称单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧He:氦气Ne：氖气Ar：氩气氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Fe3O4:四氧化三铁H2O:水P2O5:五氧化二磷Al2O3:氧化铝酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜Al(OH)3:氢氧化铁Fe(OH)3:氢氧化铁NH3 .H2O氨水盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠AgCl:氯化银KCl:氯化钾CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁FeCl3:氯化铁AlCl3:氯化铝碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠KNO3:硝酸钾Cu(NO3)2:硝酸铜NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷。

单质：2O 、2H 、2N 、2Cl ，He ,Ne氧化物：H 20,22O H 、2O M n 、52O P 、 O F e （氧化亚铁）、43O F e （四氧化三铁 黑色）32O F e （三氧化二铁又叫氧化铁 红棕色 ）、2SO 、O C u 、2CO 、CO, 32O Al （三氧化二铝又叫氧化铝）Ca0(生石灰)酸：HCl 、42SO H 、碱：OH N a 、2)(OH C a （熟石灰）、2)(OH C u （蓝色）、O H NH 23 、盐：32CO N a （纯碱、苏打）、Cl N a 、4SO C u （硫酸铜 溶液蓝色）、3CO C a 、4O KM n （紫黑色）、42O M K n 、 KCl, KClO 3,4SO C u 5H 20, 322)(CO OH C u （碱式碳酸铜）其他：、C 2H 5OH 、,CH 4单质：2O 、2H 、2N 、2Cl ，He,Ne氧化物：H 20,22O H 、2O M n 、52O P 、43O F e （四氧化三铁 黑色）、32O F e （三氧化二铁又叫氧化铁 红棕色 ）、O F e （氧化亚铁）、2SO 、O C u 、2CO 、CO,32O Al （三氧化二铝又叫氧化铝 ） Ca0(生石灰)酸：HCl 、42SO H 、3HNO 、COOH CH 3（乙酸）、32CO H ,H 2S碱：OH N a 、2)(OH C a （熟石灰）、KOH 、2)(OH B a 、2)(OH C u （蓝色）、3)(OH F e （红褐色）、3)(OH Al 、2)(OH M g 、O H NH 23 、盐：32CO N a （纯碱、苏打）、3HCO N a （小苏打）、Cl N a 、3Cl F e （氯化铁又叫三氯化铁 溶液黄色）、2Cl F e （氯化亚铁 溶液浅绿色）、342)(SO F e （硫酸铁 溶液黄色） 、4SO F e （硫酸亚铁 溶液浅绿色）、42SO N a 、32SO N a 、4SO C u （硫酸铜 溶液蓝色）、4SO Z n 、3CO C a 、4O KM n （紫黑色）、42O M K n 、2NO N a 、BaSO 4, AgCl, KCl, KClO 3,4SO C u 5H 20, AgNO 3 CaCl 2ZnCl 2 Al 2(SO 4)3 AlCl 3 MgCl 2 MgSO 4 424)(SO NH 、34HCO NH （碳酸氢铵）、34NO NH322)(CO OH C u （碱式碳酸铜）其他：22)(NH CO 、C 2H 5OH 、6126O H C （葡萄糖）、,CH 4。

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●灰白色：大多数磷肥●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体●淡蓝色：液态氧O2●蓝色：含有Cu2+的溶液●浅绿色：含有Fe2+的溶液●黄色：含有Fe3+的溶液●银白色：汞Hg●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH●有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体●红棕色气体：二氧化氮NO2●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

初中化学常见物质的化学式：1、碳：C2、铁：Fe3、氧气：O24、氦气：He5、硫：S6、锌：Zn7、氢气：H28、氖气：Ne9、铜：Cu 10、氮气：N211、氯气：Cl212、磷：P 13、氧化铁：Fe2O314、氧化镁：MgO15、过氧化氢H2O2 16、二氧化碳：CO217、二氧化硫：SO218、五氧化二磷：P2O5 19、氧化亚铁：FeO 20、水：H2O21、四氧化三铁：Fe3O422、硫酸：H2SO423、硝酸：HNO324、盐酸：HCl25、碳酸：H2CO3 26、氯化钙：CaCl227、氯化铵：NH4Cl 28、氯化钾：KCl29、氯化钠：NaCl 30、氯化钡：BaCl231、氯化镁：MgCl232、氯化锌：ZnCl233、氯化铁：FeCl334、氯化亚铁：FeCl235、氯化铜：CuCl236、氯化银：AgCl 37、硫酸锌：ZnSO438、硫酸铜：CuSO4 39、硫酸铵：(NH4)2SO440、硫酸钠：Na2SO441、硫酸钡：BaSO4 42、硫酸铝：Al2(SO4)343、硫酸亚铁：FeSO444、碳酸钠：Na2CO3 45、碳酸钾：K2CO346、碳酸钡：BaCO347、碳酸钙：CaCO348、碳酸镁：MgCO3 49、硝酸铵：NH4NO350、硝酸钾：KNO351、硝酸银：AgNO3 52、氯酸钾：KClO353、高锰酸钾：KMnO4 54、锰酸钾：K2MnO4 55、氢氧化钠：NaOH56、氢氧化钙：Ca(OH)257、氢氧化钾：KOH 58、氢氧化钡：Ba(OH)259、氢氧化铝：Al(OH)360、氢氧化铁：Fe(OH)361、氢氧化铜：Cu(OH)2。

酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气 (非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银 (氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 (常见的盐) K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH ）2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl （SO4）2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO （NH2）2 NH4NO3 （NH4）2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀 ---- F e （OH ）3浅绿色沉淀 -------- F e （OH ）2蓝色絮状沉淀 ------ C u （OH ）2白色沉淀 ---------- C aCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（ 其中 BaSO4 、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 ）,Mg （OH ）2. 淡黄色沉淀 （水溶液中 ） ----------- S微溶于水 -------- C a （OH ）2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1）单质与氧气的反应：（化合反应）2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原 理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H 2O+ O2 ↑ （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca （OH ）2 18．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2==H2CO3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 点燃 2P2O52CO + O2 点燃 2CO222. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2 + C02 === CaC03 J + H20（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0 加热Cu + C02 35．一氧化碳的可燃性：2C0 + 02 点燃2C02 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + H20 + C02 ↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H20 38．酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃2C02 + 3H20 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H20六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2Mg0 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃Fe30442. 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu043. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 302 = 2Al203（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 ↑45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑(3) ------------------------------------------------ 金属单质 + 盐(溶液) 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO3）2 == Cu （NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1）酸 + 金属 ------ 盐 + 氢气（见上）2）酸 + 金属氧化物 ------ 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O + 水(中和反应)60．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4）酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑65．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 == BaS04 J + 2HCI2、 碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 ------- 盐 + 水68 ．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 ．消石灰放在空气中变质： Ca （OH ）2 + CO2 == CaCO3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca （OH ）2 + SO2 == CaSO3 J + H2O（2） 碱 + 酸 ----- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3） 碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca （OH ）2 + Na2CO3 == CaCO3J + 2NaOH3、 盐的化学性质(1) ----------------------------------------------- 盐(溶液) + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56. 氧化铁和稀盐酸反应：57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 ------- 盐(2) ----------------------- 盐+ 酸另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3) -------------------------- 盐+ 碱另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaC03 J + 2NaOH(4) ----------------------- 盐+ 盐两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl J + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4J + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：CaO⑷干冰(固体二氧化碳)：CO2⑸盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?1OH2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3?H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^ KMnO4 为紫黑色3、红色固体：CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。