最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第三章学案14铝及其重要化合物导学案

第二节铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。

铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(3)应用：净水。

净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。

其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应()(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂()(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液()(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。

【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。

铝的重要化合物导学案【学习目标】1、掌握氢氧化铝的两性；2、掌握氧化铝的两性；3、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。

（参考药品：氧化铝、稀盐酸、氨水、氢氧化钠溶液、L Al2(SO4)3溶液）Al(OH)3的制备：实验步骤：（1）在一支试管中别取约10mL（约7滴管）L Al2(SO4)3溶液；（2）向试管中逐滴加入约等体积的氨水，边滴边振荡；观察并记录实验现象。

实验现象：离子方程式：【认识Al(OH)3】1、物理性质：胶状物，溶于水，具有性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。

2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱碱性：HClAl(OH)3化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的弱酸性：Al(OH)3化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。

（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：粉末，溶于水，熔点，硬度。

2、化学性质：（1）与稀HCl反应化学方程式：离子方程式：（2）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物为氧化物。

【归纳总结】【练一练】1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）Al3O2HClAl3O2A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）AlCl3CuO ③Al2O3③ Al(OH)3A. ③ ③ ③B. ③ ③C. ③ ③D.全部。

学习资料第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握镁、铝的主要性质及其应用。

2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。

镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体,易导热，导电，密度小，属于轻金属。

（1）与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2错误!2MgO、②Mg＋Cl2错误!MgCl2、③3Mg＋N2=====，点燃Mg3N2。

（2）与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应,反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====，△Mg（OH)2＋H2↑。

②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

（3）与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!2MgO＋C。

现象为:剧烈燃烧，发出强烈的光,同时有白色固体和黑色固体生成。

2．镁的重要化合物（1）MgO：碱性氧化物，熔点很高（可用作耐火材料)，难溶于水,与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。

(2)Mg(OH）2：中强碱,难溶于水，存在溶解平衡Mg（OH)2（s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑。

（3）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应.(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。

(5)MgCl2:MgCl2可发生水解,由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。

［辨易错］(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。

( )(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。

( ）(3）水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。

（）(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却. （）［答案］（1)×（2）√(3）×（4)×3．从海水中提取镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓酸化Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是( )A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B［A项,Mg不与NaOH溶液反应,错误;C项，Mg与热水反应，错误；D项,Mg与CO2反应,体现了Mg的还原性,错误。

考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

第2讲铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5． 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。

3.掌握铜及其化合物的性质及用途。

4.掌握金属冶炼的常用方法。

考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。

质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。

铝是地壳中含量02最多的金属元素。

(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。

①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。

②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。

b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。

④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。

(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。

2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。

(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。

(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

〖专题十四 镁、铝及其化合物〗之小船创作考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质的性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)结构――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼的白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反应)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反应Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝的物理性质及用途(2)铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反应③与碱反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反应Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

专题3.2.2 铝的重要化合物学习目标:1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

学习重点难点:1.掌握铝及重要化合物的转化关系；2. 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。

【自主预习】1.氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点。

(2)化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。

(3)用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。

通电2.氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①；②；③(2)制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3.明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。

【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1. 氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。

能否用它来熔化NaOH 固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：(2)Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。

(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。

【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物(3)Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水C．AlCl3 D．Fe Cl36．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。