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初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (9)纯碱：Na2CO3(10)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小苏打） (11)酒精、乙醇：C2H5OH (12)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (13)氨气：NH3（碱性气体）(14)氨水、：NH3·H2O（为常见的碱，有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(15)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO SO2液体：甲醛固体：NaNO2三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
快速记住【化学元素周期表】的口诀（一）化合价：一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；一五七氯二三铁，二四六七锰为正；碳有正四与正二，再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
（二）一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。
二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
（三）记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（四）第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰------ 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----- 如此一告你钼锝钌--- 不得了铑钯银镉铟锡锑----- 老把银哥印西堤碲碘氙--- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----- （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~ 就是-- 防雷啊！（五）一、比喻记忆法。
如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。
又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。
“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。
头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。
二、谐音记忆法。
1、记忆元素周期表中1－20 号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。
初中二年级化学元素周期表识记对于初中二年级的同学来说，化学元素周期表是打开化学世界大门的一把重要钥匙。
它不仅是化学知识的基石，也是我们理解化学性质、化学反应的关键。
化学元素周期表看起来密密麻麻、错综复杂，但只要掌握了正确的方法，就能轻松识记。
首先，让我们来了解一下元素周期表的基本结构。
元素周期表就像一个排列整齐的大表格，横行称为周期，纵列称为族。
周期表一共有 7 个周期和 18 个族。
在元素周期表中，每个元素都有自己的符号和名称。
比如，氢元素的符号是 H，氧元素的符号是 O。
这些符号和名称是我们必须要牢记的。
那么，怎样才能有效地记住这些元素符号和名称呢？一种方法是通过谐音记忆。
比如，“氦”可以谐音为“孩”，想象一个孩子在玩气球，气球里装的就是氦气。
再比如，“锂”谐音为“里”，可以想象在电池里面有一种元素叫锂。
还可以通过故事来记忆。
比如说，碳元素（C）和氧元素（O）是好朋友，它们一起组成了二氧化碳（CO₂），去参加大自然的聚会。
理解元素的性质也有助于我们记忆。
比如金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性；而非金属元素的性质则相对较为多样。
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子序数逐渐增大，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。
同一族的元素，它们的化学性质具有相似性。
比如卤族元素（氟 F、氯 Cl、溴 Br、碘 I），它们都具有较强的氧化性。
元素周期表中的元素还按照原子序数从小到大排列。
原子序数等于质子数。
了解这些基本概念，能让我们更好地理解元素周期表的编排规律。
为了加深对元素周期表的记忆，我们可以多做一些练习题。
通过练习，我们能够更加熟练地运用元素周期表中的知识，也能进一步巩固我们的记忆。
还可以制作一些小卡片，一面写上元素符号，一面写上元素名称和性质，随时拿出来复习。
另外，结合生活中的实际例子来记忆也是个不错的方法。
比如铁（Fe）是我们生活中常见的金属，用于制造各种工具和器材；铜（Cu）用于电线制造等。
重要化学用语识记清单一、常见元素符号及对应原子结构示意图原子序数1 6 7 8 11 12 13 16 17 18元素符号原子结构示意图二、常用离子符号及对应离子结构示意图氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根氢离子钠离子铝离子镁离子氯离子钾离子钙离子三、常考化学式和化学方程式1、化学式：氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2氦气：He 氨气：NH3水：H2O 过氧化氢：H2O2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氧化铜：CuO 氧化镁：MgO 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 二氧化锰：MnO2氯酸钾：KClO3氯化钾：KCl 乙醇（酒精）: C2H5OH 天然气中的主要成分: CH4澄清石灰水主要成分: Ca(OH)2稀盐酸主要成分: HCl2、化学方程式实验相关化学方程式燃烧现象氧气空气木碳的燃烧硫粉的燃烧细铁丝的燃烧红磷燃烧镁条的燃烧甲烷燃烧乙醇燃烧反应实验室制取氧气实验室制取二氧化碳电解水分解实验：澄清石灰水检验二氧化碳：二氧化碳溶于水：基本概念识记清单概念定义实例物理变化没有生成新物质的变化气液固三态的变化、压强过大爆炸、断裂化学变化生成了新物质的变化燃烧、金属生锈、火药爆炸、食品腐败物理性质不需要发生化学变化就能体现出来的性质颜色、气味、状态、密度、硬度、溶解性、导电导热性化学性质在化学变化中体现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性混合物含有两种或两种以上的物质医用酒精、空气、海水、天然气、澄清石灰水、稀盐酸、生理盐水、石油、汽油、煤、泉水、煤气等纯净物只含有一种物质冰水混合物、液氮、甲烷、高锰酸钾、氧气单质由同种元素组成的纯净物H2、O2、N2、Cl2、C、S、P、He、Ar、Zn、Fe化合物由不同种元素组成的纯净物KMnO4、K2MnO4、KClO3、NH4NO3MnO2、MgO、P2O5、Al2O3、Fe3O4氧化物由两种元素组成的化合物中其中一种元素是氧元素CO2、H2O、NO2、MnO2、MgO、P2O5、Al2O3、SO2、CaO、Fe3O4分子保持物质化学性质的最小粒子CH4、HCl、H2O、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne原子化学变化中的最小粒子H、He、C、N、O、Ne、Na、Mg、P、S、Cl阳离子带正电的原子或原子团（失去电子）Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、NH4+（铵根离子）阴离子带负电的原子或原子团（得到电子）O2-、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-化合反应多种物质反应生成一种物质（多变一）分解反应一种物质给一定条件生成多种物质（一变多）氧化反应有氧气参与的反应属于氧化反应还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变其他：1、原子序数= 质子数= 核外电子数= 核电荷数。
化学基础识记综合姓名目录第一部分化学基础知识 (3)一、化学元素周期表 (3)二、原子核外电子的分层排布 (3)三、常用原子的离子形式与化合价 (3)四、常见物质的化学式 (4)五、常见物质的俗名 (6)六、常见物质的颜色、气味 (7)七、物质的分类 (8)八、化学书写 (9)九、解计算题 (10)第二部分理论知识概念 (11)一、基本概念 (11)二、基础知识提纲 (11)第三部分实用方法总结 (14)一：元素、分子、原子、离子区别与联系 (14)二、原子结构知识中的几种决定关系 (15)三、自然界的水知识点 (16)四、化学反应类型 (24)五、常见试剂 (24)六、规律和定律 (25)第四部分化学与生活，性质和用途 (26)一、化学与生活 (26)二、物质与用途 (27)第一部分化学基础知识一、化学元素周期表二、原子核外电子的分层排布三、常用原子的离子形式与化合价化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，单质价态永为零。
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
*单质中元素的化合价为0。
附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号四、常见物质的化学式单质碱有机物五、常见物质的俗名常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质六、常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：石墨、木炭C、炭粉、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）●除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
初中化学速记秘诀顺口溜1.元素符号：氢是H，氧是O，钨的符号W。
碳C，磷P，硫S，钾K，碘I，铜Cu。
Mn是锰，N是氮，Sn是锡都常见。
钠Na，锌Zn，符号Au它是金。
溴Br，铅Pb，铬Cr，钙Ca。
氯Cl，银Ag，铝Al，钡Ba。
Hg是汞，Si是硅，Mg是镁不稀奇。
锑的符号Sb，铁的符号Fe，二十八个字母溜到底。
2.元素周期表前20个元素：H He Li Be B 氢氦锂铍硼C N O F Ne 碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P 钠镁铝硅磷S Cl Ar K Ca 硫氯氩钾钙3.化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
4.过滤操作实验：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.氢气还原氧化铜实验：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
6.重要演示实验：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
7.酸碱盐：盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
8.金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。
初中化学中比较实用的“顺口溜”多年的化学教学，在资料上也看过一些“顺口溜”，但总觉得不好用，后来就自己编了一些。
巧编顺口溜识记化学知识初中学生第一次接触化学学科，大部分学生在学习化学知识时有“繁、粘、难”的苦衷，容易把知识错记或遗忘。
为了使学生能真正理解与识记化学知识，我在多年的教学实践中将化学知识编成口决、顺口溜的形式让学生记忆，这样，学生对化学知识记得既快又准、又牢。
一、巧记初中化学应识记的34种元素碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、汞、银；锂、铍、硼、氟、硅、铂、金；氦、氖、氩、氪、氙和氡。
二、巧记化学元素符号氢是H氧是O，S是硫CL氯Br溴，Na钠K是钾Ar氩，Sn锡Pb铅C是碳，Fe铁Ni镍N是氮，F氟Pt铂I碘Xe氙，He氦Ne氖Ca钙，Zn锌Ag银Au金，Cu铜Hg汞Mn锰Rn氡，Al铝Li锂Be铍，Mg镁Ba钡Ra镭。
三、巧记常见元素的化合价一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
二，三铁、二，四碳、二，四，六硫都齐全，铜汞二价最常见。
化合价，并不难，记住会用就算完。
四、巧记物质燃烧应同时具备的三个条件物质要可燃，与氧所接触，温度达燃点。
五、巧记、理解化学式计算的方法、步骤与要领有关化学式计算，化学式，是关键，已知物质题中显，未知物质设设看。
原子量，也至关，已知元素表中见，未知元素设成元；计算单位要统一，解题格式要规范，基本计算要熟练。
分析题意等式现，求出未知写答案。
六、巧记H2的基本知识所有氢气燃烧静，不纯点燃危险生，点燃之前必验纯。
若要证明还原性，还原氧化铜便行，实验开始先通氢，等会再用酒精灯，实验结束先灭火，继续通氢至常温。
制氢实验不复杂，常用硫酸和纯锌，反应规律好掌握，金属置换酸中氢。
若要将它收进瓶，下排、排水均可行。
排水收氢用处大，用作燃料和冶金。
七、巧记核电荷数从1到20号元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
八、巧记、理解有关化学方程式计算的方法、步骤与要领理解题意与方程，等式两边要配平。
已知未知要分清，计算要领别马虎。
初中化学识记内容一、化学元素符号二、原子团 氯酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根 磷酸根 锰酸根 高锰酸根 ClO 3 NO 3OHCO 3SO 4NH 4PO 4MnO 4MnO 4三、化合价K +1+1Na +1Ag +1H F -1C l -1Br -1I -1 +2Ca +2M g +2Ba +2Zn +2Cu +2Hg +3Al +2Fe +3Fe -2OC lO 31 N O 31 O H 1 C O 32 S O 42 N H 4+1 P O 4-3 M nO 4-2 M nO 4-1 四、离子符号五、化学式2化合物(4)盐盐酸盐：碳酸盐：其他盐：六、化学方程式（一）、两类分解反应．．．．2K M nO4K2M nO4+OM nO2+2K C lO32K C l+3OM nO2C aC O3高温C aO+C O22H2O22H2O+O2M nO2（二）、四类化合反应．．．．C O2+C2C O高温1. 金属+ 氧气→金属氧化物2M g+O22M gO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2C u+O22C uO4A l+3O22A l2O3点燃2. 非金属+ 氧气→非金属氧化物S+O2SO2点燃4P+5O22P2O5点燃2H2+O22H2O点燃C+O2CO2点燃(碳充分燃烧）(碳不充分燃烧）2C+O22C O点燃3. 金属氧化物+ 水→碱（可溶性）CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH4. 非金属氧化物+ 水→酸CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)（三）、三类置换反应．．．．1. 酸+ 金属→盐+ 氢气反应条件：①酸不能是浓硫酸和硝酸，常用稀硫酸和盐酸②金属必须位于氢以前（常用M g、Al、Fe）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑2. 盐+ 金属→新的盐+ 新的金属反应条件：①盐(反应物)必须可溶于水②金属单质(反应物)比盐中的金属活泼，但不用钾、钙、钠Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3. 还原性单质+ 金属氧化物→金属+ 氧化物H2+CuO H2OCu+C+2C uO C O2C u+高温（四）、五类复分．．解反应．．．1. 酸+ 碱→盐+ 水NaOH + HCl = NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg (NO3)2 + 2H2O 2. 酸+ 盐→新酸+ 新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件氧化物分解CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ AgNO 3 + HCl = AgC l ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4↓ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3 + BaSO 4↓ 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓ CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉) AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4↓ (NH 4)2SO 4 + Ba(NO 3)2 = 2 NH 4NO 3 + BaSO 4↓ 5. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2O 2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3)2 + H 2O 1. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水(不属于四种基本反应类型)2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 2. 三种有机物燃烧 CH 4CO 2点燃++2O 22H 2OC 2H 5O H 2CO 2点燃++3O 23H 2O2CH 3O H 2CO 2点燃++3O 24H 2O 3.三种还原剂(H 2、C 、CO )跟氧化物反应H 2+CuO Cu +H 2O (置换反应)C O +C uO C O 2C u+3CO +Fe 2O 33CO 22Fe +高温2CO +C CO 2高温(化合反应)C +2C uOC O 2C u +高温(置换反应)（六）、实验室制取三种气体(常用方法)2K M nO 4K 2M nO 4+O M nO 2+2K C lO 32K C l +3O M nO 22H 2O 22H 2O +O 2M nO 2制取二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 制取氢气： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑。
九年级化学要背知识点化学是一门涉及物质变化和性质的科学，是理解世界的基础学科之一。
在九年级化学学习中，背诵和掌握基础的化学知识点对于学生的学习成绩和兴趣培养十分重要。
下面将介绍一些九年级化学必须背诵的知识点，帮助同学们整理学习内容。
一、元素和化合物1. 元素：由原子构成的物质，具有一定的物理和化学性质；元素符号、原子序数和相对原子质量的记忆。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素化学组合而成的物质；化合物的命名和化学式的记忆。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化，包括有氧燃烧、酸碱反应、金属活动性顺序等。
2. 化学方程式：描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件。
三、酸碱中和反应1. 酸的定义和性质：锂水银卤苏钾酸碱都有一定的性质；强酸和弱酸的区别；酸的酸度和酸碱指示剂的关系。
2. 碱的定义和性质：强碱和弱碱的区别；氢氧化物和碳酸盐的性质；酸碱的中和反应。
3. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标，和溶液的酸性、碱性程度的关系。
四、金属活动性与金属反应1. 金属活动性顺序：不同金属的活动性顺序及其与酸、水和盐溶液的反应。
2. 金属的氧化与还原：金属与氧化剂的反应；金属的氧化数及其变化规律。
五、电解质与非电解质1. 电解质：指在溶液中或熔融状态下能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
2. 非电解质：指在溶液中不能导电的物质。
六、溶液与溶质1. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物，包括饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
2. 溶质：指能在溶液中被溶剂溶解的物质。
七、有机化合物1. 有机化合物的命名：烃类、卤代烃、醇类、醛类、酮类等常见有机化合物的命名。
2. 常见有机化合物的性质：醇的酸碱性、烃的饱和度和燃烧性等。
以上是九年级化学中要背诵的一些重要知识点。
通过背诵和掌握这些知识，可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和规律，为进一步的学习打下基础。
希望同学们能够认真对待化学学习，努力提高自己的知识水平，取得好成绩。
化学识记内容汇总一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物4P+5O22P2O5； S + O2SO2； 3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 2 H2+O22H2O 2Mg+O22MgO2、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。
初中化学识记内容1、空气中含量最多的气体是N2，其体积分数是78%，其次是O2，约占21%。
N2的化学性质不活泼，可以充氮包装，保存食品，还可以做充氮灯泡。
氦气（He）可用于探空气球，因为He密度很小且化学性质很稳定。
2、O2具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂，可支持燃烧和供给呼吸。
3、O2是一种无色无味的气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；O2不易溶于水，可以用排水法收集。
4、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）；红磷在空气中燃烧的现象是：产生大量白烟（P2O5）；硫在空气里燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体（SO2），为防止SO2污染空气，在集气瓶底部放少量水或一些碱液来吸收SO2；铁丝燃烧的集气瓶底部预先放少量的水或铺一层细沙，防止生成的熔融物溅落下来，炸裂瓶底。
5、SO2、NO2会引起酸雨，CO2过多会引起温室效应；防止大气污染的措施有：减少化石燃料的燃烧、开发利用新能源、多植树造林、工厂废气处理达标后再排放等。
6、化学变化中最小的微粒是原子；保持化学性质的最小微粒是分子。
分子由原子构成，分子、原子、离子构成物质。
分子是不断运动的，分子间有间隔，分子很小。
7、原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
8、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。
质子数决定原子种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，8个电子的为稳定结构，少于4个的一般为金属元素，易失去电子，形成阳离子；多于4个的一般为非金属元素，易得到电子，形成阴离子。
9、相对分子质量最小的氧化物的是H2O。
10、区分硬水与软水用肥皂水；硬水转化为软水的方法有蒸馏和煮沸。
净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
活性炭（和木炭都）具有吸附性。
11、过滤可除去水中不溶性杂质，蒸馏可除去水中可溶性杂质。
12、电解水时，“负氢正氧”，体积比为2:1，质量比为1:8。
13、最常见的还原剂有：氢气、碳、一氧化碳。
15、配制溶液的步骤是：①计算，②称量（量取），③溶解（配制），④装瓶，贴标签。
用的的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
天平和量筒在使用时，读数只能读到小数点后一位。
16、过滤用到的仪器有：漏斗（滤纸）、玻璃棒、铁架台、烧杯，玻璃棒的作用是引流；蒸发用到的仪器有：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，玻璃棒的作用是受热均匀，防止液体飞溅。
17、氢气是最理想的高能燃料，其优点是：①来源广泛，②热值高，③无污染；缺点：制造、贮存、运输不方便。
18、常用的干燥剂有：浓硫酸、氢氧化钠（NaOH）固体、生石灰（CaO）,其中生石灰常用于食品干燥剂，脱氧剂（双吸剂）为铁粉。
无水硫酸铜遇水会变蓝，用于检验水。
19、有机合成高分子材料有：塑料、合成橡胶、合成纤维；无机非金属材料有：水泥、陶瓷、玻璃；金属材料是合金和纯金属；复合材料有玻璃钢、钢筋混凝土等。
20、食品中的营养素有蛋白质、脂肪、糖类、维生素、水和无机盐，前四种为有机物，能提供能量的是前三种。
人体内的常量元素是碳氢氧氮钾钙钠镁磷硫氯，微量元素为铁锰铜锌氟碘硒。
21、燃烧的条件是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气或空气、降温到着火点以下。
22、饱和溶液变成不饱和溶液的一般方法有加溶剂、升温；不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法有加溶质、降温、蒸发溶剂。
23、溶解时，放热的物质有生石灰、浓硫酸和氢氧化钠；吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3）；温度不变的是氯化钠。
24、气体的溶解度与压强和温度有关，压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。
固体溶解度与温度有关，大多数物质溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠；极少数的物质的溶解度随温度的升高而减少，如熟石灰。
25、结晶的方法有蒸发（溶剂）结晶和冷却（或降温）结晶，当从溶液中得到溶解度受温度影响变化大的溶质时用冷却结晶；当从溶液中得到溶解度受温度影响不大的溶质时用蒸发溶剂。
26、O2不易溶于水；H2极难溶于水；CO难溶于水；CO2能溶于水。
27、炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石；生铁和钢都是铁的合金，是混合物，它们的区别是含碳量不同。
28、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是红（棕）色粉末，可用稀盐酸或稀硫酸除锈。
防止铁制品生锈的措施有：保持表面干燥洁净，再涂上一层保护层，如涂油、喷漆、镀耐腐蚀的金属、搪瓷等。
29、金属所共有的物理性质：金属光泽、导电性、导热性和延展性。
金属保护的措施为：①有计划、合理地开采资源，②寻找金属代用品，③回收利用废旧金属，④防止金属锈蚀。
30、防止“白色污染”的方法：①回收再利用塑料制品，②重复使用塑料制品，③减少使用不必要的塑料制品，④开发利用可降解的塑料制品。
31、相同质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应，产生氢气由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn；化合价相同的金属相对原子质量越小，产生氢气就越多；当金属足量，反应的酸相同时，产生氢气一样多。
32、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(8)纯碱、苏打、碳酸钠：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠 小苏打：NaHCO 3 (10)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (11)酒精、乙醇：C 2H 5OH (12)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质）33、1）固体物质的颜色：（紫）红色固体的单质是Cu ， 红（棕）色粉末是Fe 2O 3，紫黑色固体有KMnO 4，黑色固体有：铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁，无水CuSO 4粉末的颜色是白色， 五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）晶体的颜色是蓝色。
2）沉淀的颜色：蓝色沉淀的物质是Cu(OH)2， 红褐色沉淀的物质是Fe(OH)3，有两种沉淀既不溶水、也不溶于酸的白色沉淀是AgCl 、BaSO 4， 白色沉淀（能溶于酸的）有CaCO 3、BaCO 3等 3）溶液的颜色：CuSO 4、CuCl 2溶液蓝色， FeSO 4、FeCl 2溶液浅绿色， Fe 2（SO 4）3、FeCl 3溶液黄色， KMnO 4溶液紫红色。
4） 火焰的颜色：硫在空气中燃烧的火焰颜色是淡蓝色、在氧气中燃烧的火焰颜色是蓝紫色。
氢气在空气中燃烧的火焰颜色是淡蓝色。
CO 、CH 4在空气中燃烧的火焰颜色是蓝色。
有剌激性气味的气体有SO 2、NH 3、HCl 。
5）其他（1）最常见的液态物质是水，相对分子质量最小的氧化物是水。
（2）天然气的主要成分是甲烷，最简单的有机物是甲烷 ， 未来最理想的燃料是氢气， （3）胃酸的主要成分是盐酸， （4）有毒的气体是CO ，(5)调味品、防腐剂的物质是NaCl ， (6) 日常生活中应用最广泛的金属是铁 (7) 波尔多液的成分中含有氢氧化钙和硫酸铜， (8)使带火星木条复燃的气体是O 2， (9)具有还原性的物质是C 、CO 、H 2。
(10)空气中含量最多的物质是氮气,(11） 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 2，但通入该气体后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
(12)地壳中含量最多的金属元素是铝, 地壳中含量最多的非金属元素是氧。
(13)天然存在最硬的物质是金刚石,吸水后由白变蓝的是无水硫酸铜，(14)相同条件下密度最小的气体是氢气,导电性最强的金属是银,熔点最小的金属是汞, (15)人体中含量最多的元素是氧,组成化合物种类最多的元素是碳 (16)常用的食品干燥剂是生石灰， 常用的食品脱氧剂是铁粉，（17）与酸反应有CO 2产生的物质是碳酸盐，常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3， (18)与碱反应（研磨）有NH 3产生的物质是铵盐，如NH 4Cl,(19）绿色植物光合作用的气体是CO 2， （20)与水反应放出大量热的氧化物的是CaO ， （21）一种常见的挥发性酸是盐酸， （22）暴露在空气中表面会潮解和变质是NaOH 。
34、金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁35、稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
36、区别天然纤维和合成纤维的方法是：灼烧并闻气味，若有烧焦羽毛气味的是羊毛（动物纤维）；若有烧纸气味的是棉花（植物纤维），特殊气味的是合成纤维。
几个常见的化学方程式1、实验室制O2的三个反应：2、实验室制CO2的反应：3、实验室制H2的反应：4、高温煅烧石灰石：5、生石灰与水反应：6、氢气还原氧化铜：7、C O还原Fe2O3（工业上炼铁）：8、C O2通入石灰水：9、纯碱与熟石灰反应制取氢氧化钠：10、氢氧化钠在空气中变质：11、用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈：12、Fe与稀硫酸反应：13、铵盐的检验（NH4Cl与熟石灰反应）：14、硫酸铜和氢氧化钠反应：15、氯化铁与氢氧化钠反应：16、硝酸银与盐酸反应：17、氯化钡与稀硫酸反应：18、铁丝在纯氧中燃烧：19、氧化铜和硫酸反应：20、铁与硫酸铜反应：。
