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溶液测试题1.(北京)下列饮品属于溶液的是AA．蔗糖水B．牛奶 C．果粒橙D．豆浆(眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ）A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液2.(天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是CA. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油3.(上海) 生活中属于溶液的是（ C ）A、草莓酱B、蒸馏水C、蔗糖水D、玉米糊4.. （张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体6.. （扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ B ）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出7. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ）A．甲的溶解度比乙B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。
8.. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是BA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙9. (孝感) 如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是DA ．t2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞b ＞cB ．P 点表示t1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等C ．将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D ．t2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液10. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是DA ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．植物油11. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
1、下列有关溶液的叙述中，正确的是 ( )A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液2、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变3、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度4、医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A．30g B．100g C．200g D．400g5、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出6、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )A.28%B.25%C.27.5%D.50%二、实验题：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
2．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
3．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
4．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞BD．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）A．100g B．200g C．300g D．400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
溶液一、夯实基础1.(2018·山东潍坊中考)下列物质不属于溶液的是( )A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水项,碘酒属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;B项,矿泉水属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;C项,白醋属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;D项,蒸馏水属于纯净物,溶液属于混合物,故D不属于溶液,正确。
2.(2018·浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙,在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体,是相应气温下的樟脑饱和溶液。
3.(2018·浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )A.操作Ⅰ一定是降温B.操作Ⅰ一定是加溶质C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,故A、B 项错误。
C项,①是一定温度下的不饱和溶液,②转化为③的过程中,有硝酸钾析出,①与③的溶质质量不相等,错误。
D项,②与③均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,正确。
4.(2018·陕西中考)规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )项,取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,正确。
B项,量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取18 mL水,50 mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用100 mL 的量筒,错误。
C项,配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,正确。
D项,装瓶时,瓶塞倒放,可用玻璃棒进行引流,正确。
中考化学一轮复习同步检测《溶液》1.下列物质不属于溶液的是( )A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水2.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )A.操作Ⅰ一定是降温B.操作Ⅰ一定是加溶质C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等4.规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 ℃时,ZnSO4的溶解度为41 g6.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.甲和乙的溶解度相等且均为30 gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7D.将t2℃ 150 g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20 g固体析出7.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.60 ℃三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液B.将80 ℃不饱和的MgSO4溶液降温至40 ℃,一定能得到其饱和溶液C.40 ℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D.将80 ℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20 ℃,可得到KCl晶体8.溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(2)一、选择题1．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸C．一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7，不会小于7，错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为0，错误。
故选C。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
人教版化学中考一轮复习：溶液一、单选题1．下列饮品中属于溶液的是（）A．酸奶B．豆浆C．玉米糊D．汽水2．在足量水中能形成悬浊液的是（）A．麻油B．食盐C．白糖D．面粉3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．烧碱C．氯化钠D．浓硫酸4．下列有关说法正确的是（）A．导电性最好的金属是银B．溶液一定是无色透明的C．只有金属和金属之间才能形成合金D．溶液中的溶质只能有一种5．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B．P点表示时，t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a＞b＞cD．70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g6．某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥A．各项实验操作完全正确B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④C．去除杂质的关键步骤是④D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的7．化学是一门实验科学。
下列实验方法能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．加水能形成溶液的是（）A．食用油B．食盐C．面粉D．细沙9．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25 gB．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙C．t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解D．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%10．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等B．时，100g甲的饱和溶液中含甲30gC．时，甲的溶液的溶质质量分数等于D．甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小11．如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
2．右图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。
九年级化学第九单元溶液检测试题本卷可能用到的相对原子质量：Ｎa—23Ｃ—12Ｏ—16Ｈ—1Ｃl—35.5Ｆe—56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、下列变化属于化学变化的是（）Ａ、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品Ｂ、保险丝在电路中熔断Ｃ、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜Ｄ、利用铁的延展性制铁丝２、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶B．酱油C．蒸馏水D．葡萄酒３、厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．食盐B．植物油C．白糖D．白酒４、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体５、垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。
下列对垃圾的处理方法中不合理的是（）A．将回收的废旧电池单独存放B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆C．用电磁铁将金属制品分离出来D．焚烧垃圾用来发电6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大７、图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）8、某单质X 能从某溶液中置换出Y ，由此推断下列说法中正确的是（ ） A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼9、2009年2月5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是（ ） A ．盐水的凝固点较低 B ．盐水的沸点较高 C ．盐水的凝固点较高 D ．盐与雪发生反应10、钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=Fe(OH)3。
该反应的反应类型属于（ ） A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11A．C+2CuO====2Cu+CO 2↑ B ．Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2 C ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3 CO 2 D ．BaCl 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaCl12、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )A ．溶质质量增加B ．溶液质量不变C ．溶剂质量减少D ．溶质质量分数不变高温加热蒸发稀盐酸D固体质量溶质质量分数时间溶质质量分数时间溶质质量分数接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体A不饱和硝酸钾溶液升温B一定量水中加入浓 硫 酸C 0浓硫酸质量溶质质量分数13、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：（1）Zn −−→−稀硫酸H 2 −−→−氧化铜Cu （2）CuO −−→−稀硫酸 CuSO 4−→−锌Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ） A 、消耗相同质量的氧化铜 B 、消耗相同质量的锌 C 、消耗相同质量的硫酸 D 、生成硫酸锌质量相同14、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g 、50℃时84g ，、60℃时90g 。
右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是（ ） A ．X 为木糖醇的溶解度曲线B ．随着温度的升高，Z 物质的溶解度逐渐减小C ．30℃时，X 、Y 、Z 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD ．50℃时，Y 、Z 两物质的溶解度相等15、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:1OOg 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C 降至00C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C 之间 ④欲从含有少量NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）A ．①②B ．①②③C ．①③④D ．①②④二、选择题（每小题有1～2个正确答案，多选、错选不得分，少选得1分，每小题2分，共10分）16.在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即0.9%。
对此，下列猜测或评论中，不足取的是 A.人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的 B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合 C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D.人体血液可能仍然带有原始海水的某些印痕17、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（ ）A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性C、金属的活动性D、金属冶炼的水平18、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中酸中，反应生成H所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A19、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）A. 滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB. 滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤液中一定不含有Cu SO4D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2 SO420、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gK NO3C．t2℃时，NaCl饱和溶液与K NO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，K NO3的溶解度大于NaCl的溶解度三、填空题21、（３分）为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量_________g 氯化钠；③用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL 水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
22、（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。
请回答：①小纸袋中盛放的可能是（填序号）；A.氮气B.生石灰C.还原性铁粉D.无水硫酸铜②为什么这种物质能起到保鲜作用？。
23、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S 表示物质的溶解度，在_________℃时S Ａ＝S Ｂ＞SC ； （2）随着温度的升高，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B 物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）（4）t3℃时，90 gA 物质的饱和溶液中，含有A 物质 __g 。
24.下图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时，A 溶解度比B________(填大或小)。
(2)在t2℃时，________(填能或不能)配制40%的A 溶液。
25.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。
怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。
(1)建议1____________________________________________； (2)建议2____________________________________________； 26、（4分）下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
溶解度g温度C1镁条的饱和溶液甲乙（1）甲图中，t2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。
P 点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。
四、实验探究27．观察如图所示的X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线，回答问题：（1）图中点P表示____________________________；是_______________；（3）可以用升高温度、蒸发溶剂、加入溶质的方法使____________的接近饱和的溶液达到饱和；（4）40℃时X的饱和溶液的溶质质量分数为_________；（5）当X中混有少量Y时，可采取_____________________________方法提纯X。
28．配制一种质量分数为5%的氢氧化钠溶液50克：（1）计算需要氢氧化钠________克，水________毫升（水的密度为1 g/cm3）；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，易吸收空气中水分，使其表面潮湿最终溶解，所以在称量氢氧化钠固体时应放在___________里称量。
在下表中用“√”表示你所选用的砝码，在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置，以此表示你的称量过程（假设你所用的盛放氢氧化钠的容器质量为35.3克）；（8分）（3）量取你所需要的水量，倒入盛放有氢氧化钠的烧杯里，用_______________搅拌，使氢氧化钠溶解，若此时你用手触摸烧杯外壁，你会感到__________________，原因是__________________________________________________________。
(4)小明同学进行量取水量操作时，俯视刻度，那么用他量取的水配制溶液将会导致溶液中溶质的质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
