2020年中考化学模拟试题
【含答案】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列是安徽省部分非物质文化遗产，其制作过程中主要发生了物理变化的是( )
B.陵阳豆腐干
C.阜阳剪纸
D.宣酒酿制
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用及其表示的意义错误的是( )
A.3N ——表示3个氮元素
B.Ca 2+——表示一个钙离子带2个单位的正电荷
C.2SO 2——表示两个二氧化硫分子
D.CuO ——表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
3.下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(
)
+2
4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。下列说法错误的是( )
A.电解水属于化学变化，说明分子的种类发生了改变
B.紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢离
子
C.NO与NO2化学性质不同，说明分子的构成不同
D.酸、碱、盐溶液都能导电，说明溶液中都有自由移动的电子
5.安徽盛产葡萄。葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是( )
A.白藜芦醇是由C、H、O三种原子构成的
B.白藜芦醇中氢元素的质量分数最小
C.一个白藜芦醇分子由29个原子构成
D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7﹕2
6.下列设计方案可行，对应的化学方程式及其反应类型都正确的是( )
选项设计方案化学原理(用化学方程式表示) 基本反
应类型
A 模拟酸雨的形
成
CO 2+H 2O=H 2CO 3 化合反应 B 实验室制取氧
气
2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 分解反应 C 模拟工业炼铁
3CO+2Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2 置换反应 D 用氢氧化镁治
疗胃酸过多症 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
复分解反应 7.化学概念存在并列、交叉、包含等关系，下列各图中概念间相互关系的说法正确的是( )
A B C D
8.一定条件下，a 、b 、c 、d 四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
A.c可能是单质
B.反应中a和c两种物质的质量比为14﹕25
C.m=8，d可能是该反应的催化剂
D.该反应是分解反应
9.学习化学要构建基本观念，对以下基本观念的认识，正确的是( )
A.微粒观：氯化氢和氯化钠都是由分子构成的
B.分类观：苏打和小苏打都属于盐
C.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D.变化观：铜与稀硫酸反应可以一步转化为硫酸铜
10.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应中共有三种氧化物
B.该反应前后元素的化合价都发生了改变
C.该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D.参加反应的和分子个数比为1﹕1
11.实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确
的是（）
．．．
12.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所
示，下列说法错误的是( )
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
二、本大题包括4小题，共24分。
13.(6分)中国科学院院士张青莲教授对铟、铱、锗等元素的相对原子质量的测定作出了杰出贡献。铟元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
(1)铟的相对原子质量为_________。
(2)铟原子核外有_________电子层，在化学反应中铟原子容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B 框中的信息补充完整，你这样补充的理由是_________。 ②写出该反应的化学方程式：_________。
14.(5分)芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。工业上制造芯片的高纯硅和制造光导纤维的高纯二氧化硅的一种工艺流程如下：
(1)SiHCl 3中Cl 元素的化合价为－1价，则Si 元素的化合价为_________。
(2)反应①的化学方程式为：SiO 2+2C===高温
Si+2CO ↑，从氧化还原反应角度分析，SiO 2发生了_________反应。
(3)反应②同时还生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_________，该反应属于_________(填基本反应类型)。
(4)整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_________。
15.(6分)质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 材料一：1673年，英国化学家玻义
耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶
中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打
