高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学案新人教必修

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是( )A．2KClO3　2MnO2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2　点燃 2FeCl3C．NH4HCO3　△ NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2 CaCO3E．Cl2+H2O HCl+HClOF.2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O小结:如要准确判断是否是氧化还原反应则要准确标出元素 .练习2：1、标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、 N．O、 N．O2、 N．2O5、 N．H4N．O3、NaC．l、C．12、KC．lO3、F．e2O3、 F．eSO4、C．uO。

2、标出下列“根”化合介：氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根、磷酸根。

[要求]：回忆原有知识1、化合价规律：(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；(3)单质的化合价为零；(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。

2、记忆规律：K Na H Ag +1价，Ca Mg Ba Zn +2价，F Cl Br I －1价，通常 O S －2价， Cu +1、+2， Al +3， Fe +2、+3， Si +4，练习3：1. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O3. 下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5．标出下列元素化合价。

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

第三节氧化还原反应题目第三节氧化还原反应第 1课时学习目标1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。

2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。

（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

学习疑问学习建议【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型：、、、。

（2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为、。

(3)常见元素化合价【预习能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P35～37相关内容，结合已学知识，完成下题。

1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2 == 2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO32、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把的反应称为氧化反应，的反应称为还原反应。

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。

（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温 H2 +CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂学习目标1．理解氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念。

2．掌握氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。

3．记住常见的氧化剂和还原剂。

新知预习知识点一、氧化剂和还原剂1．氧化剂：（或电子对偏向）的物质。

判断：反应时所含元素的化合价还原剂：（或电子对偏离）的物质。

判断：反应时所含元素的化合价说明：（1）氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质，一定是反应物。

（2）氧化剂本身被还原，发生氧化反应，化合价降低；还原剂本身被氧化，发生还原反应，化合价升高。

2．从电子得失的观点分析从化合价升降的观点分析（1）氧化反应：（1）氧化反应：（2）还原反应：（2）还原反应：（3）氧化剂：（3）氧化剂：（4）还原剂：（4）还原剂：（5）氧化还原反应：（5）氧化还原反应：3．常见的氧化剂和还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：知识点二、氧化性和还原性1．氧化性：物质在化学反应中电子的能力。

还原性：物质在化学反应中电子的能力。

2．物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据反应的难易程度：例：已知Na与冷水即可反应放出H2，Al与热水都难于反应放出H2，但能与酸反应放出H2，而Cu与强酸混合也不能放出H2，则以上三种金属的还原性强弱关系为(2)根据化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物例：已知反应可以发生：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2则关于 Cl2、Br2、I2氧化性强弱说法中，正确的是A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．还原性：Cl-＞Br-＞I- D．还原性：I-＞Br-＞Cl-(3)根据金属活动性顺序表：(4)同种元素根据元素化合价一种元素，最高价态时只具有氧化性，最低价态时只具有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

如在HClO4中的Cl，只有氧化性；Cl2中的Cl 既有氧化性，又有还原性；HCl中的Cl，只有还原性。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2、年级：高一年级3、教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：第二章第三节二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：⑴用化合价变化的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解；⑵学会用化合价的变化观点判断氧化还原反应；（2）过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。

⑵通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

（3）情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。

⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力。

勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。

2．内容分析：本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。

它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。

教材主要以“思考与交流”、“学与问”等方式，让学生通过讨论研究得出氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。

一环扣一环、由表及里揭示氧化还原反应的本质。

本节的内容编写注重学生科学探究能力的培养，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

3、重点难点分析教学重点：用化合价的变化观点认识氧化还原反应的相关概念教学难点：学会用化合价的变化观点判断氧化还原反应高温 4．学情分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少这一标准对化学反应进行分类。

知道根据得、失氧可将化学反应分为氧化反应和还原反应。

⑵学生在初中学习中已经习惯了传统的听讲、练习（再现教师传授的知识）、教师校对和学生改错的教学模式。

第二章第三节氧化还原反应（第一课时2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-2．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A5．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。

2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。

(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。

4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。

（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。

2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。