最新高中化学-高二化学分子构型与物质的性质3 精品

目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。

4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。

(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。

σ键强度比π键强度大。

(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。

2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。

(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。

离子：如F－、Cl－、CN－等。

中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。

《分子构型与物质的性质》讲义在化学的世界中，分子构型如同建筑的架构，决定着物质的性质，就像房屋的结构决定了其功能和稳定性一样。

理解分子构型与物质性质之间的关系，对于我们深入认识物质世界、探索化学变化的规律具有极其重要的意义。

一、分子构型的基本概念分子构型指的是分子中原子的空间排列方式。

原子之间通过化学键相互连接，这些键的长度、角度和方向决定了分子的几何形状。

例如，甲烷（CH₄）分子具有正四面体的构型，其中碳位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点。

而二氧化碳（CO₂）分子则是直线型的，碳在中间，氧在两侧。

二、影响分子构型的因素1、价层电子对互斥理论（VSEPR）这是解释和预测分子构型的重要理论之一。

中心原子周围的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）会相互排斥，以使它们彼此之间的距离尽可能远，从而确定分子的空间构型。

2、杂化轨道理论原子在形成分子时，为了增强成键能力和稳定性，会将原来的原子轨道进行杂化，形成新的杂化轨道。

不同的杂化方式会导致不同的分子构型。

例如，sp³杂化通常形成四面体构型，如甲烷；sp²杂化形成平面三角形构型，如乙烯；sp 杂化形成直线型构型，如乙炔。

3、分子间作用力分子间的相互作用也会在一定程度上影响分子的构型。

例如，氢键的存在可能会使分子的排列更加有序。

三、分子构型对物质物理性质的影响1、熔点和沸点分子构型会影响分子间的相互作用力。

一般来说，分子的对称性越高，分子间的堆积越紧密，熔点和沸点就越高。

例如，正戊烷和新戊烷，正戊烷的分子呈链状，分子间接触面积较大，相互作用力较强，因此其熔点和沸点高于新戊烷。

2、溶解性“相似相溶”原理在溶解性方面体现得很明显。

极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

水分子是极性分子，乙醇也是极性分子，所以乙醇能与水以任意比例互溶。

而苯是非极性分子，在水中的溶解性就很小。

3、密度分子构型会影响物质的堆积方式，从而影响密度。