高考化学复习高考仿真模拟卷(山东卷)(一)

山东省济南市化学高考仿真试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 水合氢氧化钠（NaOH·H2O）D. 乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非电解质是指在水中不产生离子，不能导电的物质。

A选项氯化钠和C选项水合氢氧化钠在水中会电离成离子，属于电解质。

B选项硫酸也是电解质，在水中可以电离。

D选项乙醇在水中不电离，不导电，属于非电解质。

因此，正确答案是D。

2、下列物质中，不属于同位素的是（）A、12C和13CB、氢气和氘气C、35Cl和37ClD、氧气和臭氧答案：D解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子。

选项A、B、C中的物质都是同位素，而选项D中的氧气（O2）和臭氧（O3）是由相同元素氧组成，但它们的分子结构不同，不是同位素。

因此，正确答案是D。

3、下列关于化学物质的说法正确的是：A. 所有金属元素都能在空气中燃烧B. 氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是理想的燃料C. 硫磺燃烧生成的二氧化硫是大气污染物，但它在自然界中也可以通过生物过程被还原D. 任何酸都能与金属反应生成氢气答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能在空气中燃烧，例如金在空气中不易燃烧。

B选项虽然氢气燃烧生成的产物是水，但氢气在自然界中不易获取，而且储存和运输存在一定难度，因此不是最理想的燃料。

C选项正确，硫磺燃烧生成的二氧化硫是大气污染物，但它在自然界中可以通过生物过程被还原，如植物吸收或通过雨水的冲刷。

D选项错误，并非所有酸都能与金属反应生成氢气，只有活泼金属如锌、铁等能与稀酸反应产生氢气。

4、下列关于化学实验的叙述中，正确的是：A、在实验室里，闻药品的气味时，应将鼻子靠近瓶口直接闻B、进行过滤实验时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁C、实验室里，如果发生火灾，应立即用水灭火D、在进行电解水实验时，正极产生的气体是氢气答案：B解析：选项A错误，实验室闻药品气味时，应将手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子靠近瓶口闻；选项C错误，实验室里发生火灾时，应根据火源的不同采取不同的灭火方法，不能直接用水灭火；选项D错误，电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。

2024届山东省名校高考仿真模拟化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体2、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。

下列说法错误．．的是A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用3、下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解4、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。

则V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶15、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。

下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-6、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

高考模拟测试卷第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2019·北京朝阳区高一期末)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成的。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。

下列推断不正确的是( )。

A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药答案：B解析：钾元素焰色反应为紫色,“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应,A项正确;钠元素焰色反应为黄色,“朴消”在灼烧时火焰为黄色,B项错误;硝酸钾中氮元素显+5价,处于最高价,黑火药爆炸时生成氮气,KNO3中氮元素的化合价降低,故“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用,C 项正确;硫酸钠没有强氧化性,“朴消”不能替代“硝石”制黑火药,D项正确。

2.(2019·吉林长春十一高高一期末)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn O4-、C O32-B.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N O3-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Cu2+、S O42-、N O3-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N H4+、SCN-、S O42-答案：B解析：pH=1的溶液显酸性,C O32-不能大量存在,A项错误;0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、N O3-、Cl-之间不反应,可以大量共存,B项正确;使酚酞变红的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+均不能大量存在,C项错误;0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+与SCN-形成络合物,不能大量共存,D项错误。

2020届新高考化学模拟仿真卷（山东卷）第1卷1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。

下列说法错误的是( )A. 我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K NbO F中所含元素均属于主族元225素B. 大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物C. DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D. 中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料憐酸钡属于强电解质2、配制250 mL —定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），下列实验操作或说法错误的是( )A. 实验前容量瓶和酸式滴定管都需要检验是否漏液B.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2 ~3次C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定的NaOH溶液浓度偏小D.滴定操作中，当盐酸标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由黄色变橙色时即达到滴定终点3、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物是（）A.B.C. CH3CH2COOCH2CH3D.4、下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是（）A.过氧化钠（Na2O2)—离子键、 键B.干冰（CO2)—非极性键、分子间作用力C.甲烷水合物（CH 4 • X H 2O)——共价键、分子间作用力D.熟石灰[Ca( OH) 2 ]—离子键、共价键5、四种有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A. ②与苯互为同系物B. ①④的一氯代物有1种C. ①中所有原子在同一平面D. 只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出来③6、短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和Y 位于同一主族，Y 和Z 位于同一周期。

山东省烟台市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥2. （2分）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3—O—CH2—CH3B .C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH3. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚4. （3分） (2020高三上·长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3C . Fe FeCl2 FeCl3D . Na2O2 NaCl(aq) Na5. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA6. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线二、非选择题： (共5题；共33分)8. （7分）加碘食盐中通常加入的是KIO3 ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C．以________为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）（3）某学生乙又进行了下列实验：A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________（偏大、偏小、正确），其原因是________9. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）10. （5分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O 的方法如图1：（1）写出沉淀过程的离子方程式：________（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________ （填序号）a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2（3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为________，理由是：________．（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：________．11. （7分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。

1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是 ( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是( )A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。

高考仿真试题化学卷一可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Si 28 Cu 64 P 31第Ⅰ卷(必做，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。

1．下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放答案:B解析:合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

2．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B解析：20983Bi和21083Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。

3．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

答案：D解析：A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体；D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。

4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A答案：D解析:A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6 g铁失去电子数为0.2N A；B错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2N A；C错，氦气是单原子分子，所含原子数为N A。

2020年山东省新高考化学全真模拟试卷（一）★祝考试顺利★(含解析)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强【分析】A．碳化硅为无机物；B．5G芯片巴龙5000的主要材料是Si；C．氢键属于分子间作用力；D．铜单质的还原性相同。

【解答】解：A．碳化硅为无机物，则中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B．芯片的主要材料是硅芯片，则5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，故B正确；C．氢键属于分子间作用力，不是化学键，水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，故C错误；D．铜单质的还原性相同，则“纳米铜”的还原性与铜片还原性相同，故D错误。

故选：B。

2．（2分）下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A．Fe2+ls22s22p6 3s23p63d6B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2C．D．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断。

【解答】解：A．Fe2+离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p6 3s23p63d6，故A不选；B．Cu原子核外电子数为29，满足半满全满的稳定结构，能量最低，核外电子排布应为ls22s22p6 3s23p63d104s1，故B选；C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C不选；D．Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D不选；故选：B。

2020届新高考化学模拟仿真卷（山东卷）第1卷1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。

下列说法错误的是( )A. 我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K NbO F中所含元素均属于主族元225素B. 大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA属于有机高分子化合物C. DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐（Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D. 中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料憐酸钡属于强电解质2、配制250 mL —定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），下列实验操作或说法错误的是( )A. 实验前容量瓶和酸式滴定管都需要检验是否漏液B.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2 ~3次C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定的NaOH溶液浓度偏小D.滴定操作中，当盐酸标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由黄色变橙色时即达到滴定终点3、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物是（）A.B.C. CH3CH2COOCH2CH3D.4、下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是（）A.过氧化钠（Na2O2)—离子键、 键B.干冰（CO2)—非极性键、分子间作用力C.甲烷水合物（CH 4 • X H 2O)——共价键、分子间作用力D.熟石灰[Ca( OH) 2 ]—离子键、共价键5、四种有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A. ②与苯互为同系物B. ①④的一氯代物有1种C. ①中所有原子在同一平面D. 只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出来③6、短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和Y 位于同一主族，Y 和Z 位于同一周期。

2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液5、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H26、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。