高三 热化学练习

高三化学练习题三1．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。

图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。

烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法正确的是A ．在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B ．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥C ．实验中同时打开止水夹a 、c 、d 即可分别形成蓝色和红色喷泉D ．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体2．实验室利用下图所示装置制备5SbCl 。

已知：3SbCl 的沸点220.3℃，易水解；5SbCl 在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF 。

下列说法错误的是A ．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口B ．仪器Ⅱ的主要作用是吸收2Cl 和空气中的水蒸气C ．5SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbClD ．用5SbCl 制备6HSbF 时，可在玻璃仪器中进行 3．下列有关试剂保存的说法中不正确的是 A ．存放液溴的试剂瓶要加水封 B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C ．氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中D ．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4．以下为有机物的制备实验装置。

下列相关说法错误的是A ．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B ．图2所制得的硝基苯因溶解有NO 2略带黄色，可加入NaOH 溶液分液除去C ．图3导气管口应在右侧试管中Na 2CO 3溶液液面上方，以防止倒吸D ．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水5．用质量分数为0.35、密度为0.88 g/cm 3的氨水配制9.0 mol/L 的氨水100 mL ，需要的定量仪器有①100 mL 容量瓶 ②10 mL 量筒 ③50 mL 量筒 ④电子天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 A ．①③④⑤⑥B ．①②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①③6．下列图示实验操作错误的是A ．图1装置可配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液B ．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好C ．图3装置用已知浓度的KMnO 4溶液滴定未知浓度的FeSO 4溶液D ．图4装置用蒸发皿加热MgCl 2溶液得到MgCl 2固体7．实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。

高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。

【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。

高三化学燃烧热能源试题1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【答案】D【解析】改善能源结构，由新型能源取代化石燃料以防止大气污染、遏制雾霾天气发生。

【考点】考查STS中环境保护有关问题。

2.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是( )A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C．上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量【答案】B【解析】传统能源为煤、石油、天然气。

因此，太阳能、地热能、核能为新能源，A项正确。

低碳就是少消耗含碳化石类能源，B项错误。

HCl的循环利用体现了“节能减排”的思想，C项正确。

化石能源的使用会产生大量CO2，减少化石能源就减少了CO2排放量，D项正确。

3.某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ()A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1【答案】A【解析】1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。

热化学方程式书写1．将0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。

又已知：H 2O (g)=H 2O (l)；△H 2＝－44.0 kJ·mol -1，则11.2 L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ 。

2．（2011·福建24）（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ·mol -12C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) ΔH= -221kJ·mol -1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式： 。

3．（2011福建省质检23）(2) 8200C 时，NH 3和O 2反应生成NO 和H 2O,反应达到化学平衡。

平衡常数K =_______ (填表达式）；若该反应消耗0.20mol NH 3,放出热量45.3 kJ 。

结合右图所示能量关系，写出N 2与O 2反应生成NO 的热化学方程式：______________4．（2011厦门3月质检）在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂（TiO 2）表面与H 2O 反应，生成1mol NH 3（气体）和O 2时能量变化值为382.5 kJ ，此时反应的NH 3生成量与温度的实验数据如表。

则该反应的热化学方程式为：电化学方程式、电极反应式书写1用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH 表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：NiO(OH) ＋ MH 放电Ni(OH)2 ＋ M①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。

下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。

⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。

2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。

2013届高三化学化学反应中的热效应训练试题（带答案）专题六化学反应与能量转化第1讲化学反应中的热效应1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解析】化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A、B、D。

【答案】C2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。

已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则===的反应热H为(）A.-1780B.-1220C.-450D.+430【解析】本题考查反应热的有关计算。

在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热。

由题意知1molS(s)和3mol形成S原子和F原子共需要吸收能量280kJ=760kJ,而生成1mol时需形成6molS—F键,共放出kJ=1980kJ,因此该反应共放出的热量为1980kJ-760kJ=1220kJ,所以该反应的反应热H=-1220选项B正确。

【答案】B3.下列说法或表示法正确的是(）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石)H0,可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中-57.3若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,2g完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为===H=-【解析】由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B项错;C项浓硫酸溶于水本身就放热,故放出的热量肯定高于57.3kJ,正确;2g 为1mol,而D项热化学反应方程式中是2mol对应的H应为-(285.故D项错。

【答案】C4.已知-72蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a为(）A.404B.260C.230D.200【解析】化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有H=(436+30+aa=200,D项正确。

2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

高三化学化学热力学练习题及答案高三化学热力学练习题及答案热力学是化学中重要的分支，探讨了热量和能量转化的规律。

对于高三学生来说，熟练掌握热力学理论和解题方法非常关键。

下面将为大家提供一些高三化学热力学练习题及答案，希望对大家备考有所帮助。

练习题一：1. 在一容器中放入氮气和碘气，使它们发生如下反应：N2(g) + 3I2(g) → 2NI3(g) ΔH = -600 kJ。

根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 化学反应的焓变是多少？c) 按照化学方程式，当2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。

b) 化学反应的焓变为-600 kJ。

c) 根据化学方程式，2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量为-600 kJ/mol × 4 mol = -2400 kJ。

练习题二：2. 用能量转化的角度回答以下问题：a) 定义化学反应的焓变是什么？b) 如何判断一个化学反应是吸热还是放热？c) 焓变与热量有什么区别？答案：a) 化学反应的焓变是指反应过程中放出或吸收的热量变化。

b) 判断一个化学反应是吸热还是放热可以通过焓变的正负来确定。

焓变为正值时，说明反应为吸热反应；焓变为负值时，说明反应为放热反应。

c) 焓变是化学反应中放出或吸收的热量变化，是一个物理量；而热量是能量的传递形式，是热力学的概念。

练习题三：3. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。

b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量为-572 kJ/mol × 5.0 mol = -2860 kJ。

练习题四：4. 反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -196 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要2.5 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。