氧化还原反应公开课教案

氧化还原反应教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和特征。

2.了解常见的氧化还原反应及其应用。

3.培养学生观察实验现象并分析问题的能力。

4.提高学生实验操作和实验报告写作的能力。

二、教学内容1.氧化还原反应的概念和特征。

2.常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应、金属氧化物与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。

3.氧化还原反应的应用，如电池、电解、腐蚀等。

4.实验：观察几种常见氧化还原反应。

三、教学过程Step 1 引入与导入（10分钟）1.引入氧化还原反应的概念和特征。

2.通过实例和图片，引导学生了解氧化和还原的定义和反应特征。

Step 2 概念解释和例子介绍（10分钟）1.解释氧化和还原的概念。

2.列举几个常见的氧化还原反应的例子，如钠与氧气的反应、铁与氧气的反应等。

Step 3 实验（30分钟）1.学生分组进行实验。

2.实验一：观察铁棒在空气中的变化现象。

实验目的：了解铁与氧气的氧化还原反应。

实验步骤：将铁棒放置在通风处，观察数天后铁棒的表面是否有变化。

实验二：观察铁和铜的反应。

实验目的：了解铁与铜的氧化还原反应。

实验步骤：将铁棒与铜片放入盛有盐酸的试管中，观察反应是否发生。

3.学生观察实验现象，并记录在实验报告中。

Step 4 实验数据分析与讨论（15分钟）1.学生就实验过程和实验结果进行讨论和分析。

2.学生根据实验结果，总结氧化还原反应的特征和应用。

Step 5 拓展与应用（10分钟）1.通过课堂讨论和实际应用，让学生了解氧化还原反应在生活中的应用。

2.举例说明氧化还原反应在电池中的应用。

四、课堂小结（5分钟）1.复习本节课的重点内容，强调氧化还原反应的概念和特征。

2.布置课后作业。

五、教学反思本节课采用了理论与实验相结合的方式，既使学生了解了氧化还原反应的概念和特征，又通过实验让学生亲自观察实验现象和分析问题，培养了学生的实验操作和实验报告写作的能力。

通过课堂讨论和实际应用的拓展，让学生了解氧化还原反应在生活中的应用。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。

科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。

科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

予以确定。

全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。

一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。

续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。

氧化还原反应教案（精选多篇）氧化还原反应教案(精选多篇)第一篇：氧化还原反应教学反思我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：1、不会写氧化还原反应的方程式；2、不会判断氧化剂和还原剂；3、更不会算转移的电子数；4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。

5、不会标“双线桥”“单线桥”。

我认为造成这些困难的原因有：1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。

4、不会进行简单的计算。

我在教学中，采用的方法是：1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。

使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。

3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。

总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。

第二篇：氧化还原反应学习总结氧化还原反应学习总结任丘二中刘文芳氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。

氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。

You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。

【难点】氧化还原反应的本质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。

可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

起到了承上启下的作用。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。

三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。

因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。

所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

氧化还原反应公开课优秀教案教案名称：探究氧化还原反应教案目标：1.了解氧化还原反应的基本概念；2.理解氧化还原反应的特征和常见实例；3.掌握氧化还原反应方程式的书写方法；4.能够分析和解答与氧化还原反应相关的问题。

教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：导入（5分钟）：1.引导学生回顾化学反应的基本概念，并询问是否了解氧化和还原这两个概念。

知识讲解（15分钟）：2.通过PPT或板书等方式，向学生介绍氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；氧化和还原可同时发生，构成氧化还原反应。

3.解释氧化和还原的实际例子，例如：金属与非金属的反应、燃烧等。

4.讲解氧化还原反应的特征：电子的转移，原子的氧化态和还原态发生变化，氧化剂和还原剂的存在。

实例分析（20分钟）：5.提供几个氧化还原反应的实例给学生，例如：氧化铁、还原铜等，让学生尝试分析反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。

小组合作讨论（15分钟）：6.将学生分成小组，让每个小组选择一个氧化还原反应实例，讨论该反应中氧化和还原的物质是什么，化学方程式应如何书写。

小结（10分钟）：7.总结本课所学内容，强调氧化还原反应的特征和基本概念。

第二课时：复习（10分钟）：1.回顾上节课所学的氧化还原反应基本概念和特征。

实验演示（30分钟）：2.进行一个简单的氧化还原反应实验演示，例如：用酸和锌片制取氢气。

让学生观察实验现象，并分析为何存在氧化和还原的过程。

3.引导学生根据观察结果，推测出该反应的氧化和还原物质，并让他们尝试写出该反应的化学方程式。

解答问题（15分钟）：4.开放性问题：为什么说氧化还原反应是电子的转移过程？请举例说明。

5.让学生解答上述问题，并让他们用自己的话解释为什么氧化和还原同时发生。

拓展应用（15分钟）：6.针对上述实例和问题，让学生分组设计一个新的氧化还原反应实验，确保学生对氧化还原反应有更深入的理解。

课堂讨论（15分钟）：7.每个小组轮流展示他们设计的实验，其他小组提问并讨论设计的合理性和可行性。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。

教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

第3节氧化还原反应（教案）【教学目标】知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等差不多概念2、能依照反应中的元素化合价是否升降来判定氧化还原反应和非氧化还原反应3、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

过程与方法：1、复习巩固初中四种差不多反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范畴。

2、依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步明白得科学探究的意义。

情感态度价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重难点】1、氧化还原反应的本质和判定方法2、用化合价升降和电子转移的观点明白得氧化还原反应关系。

【教学设计】【摸索】依照初中学过的知识，回答下列四个化学反应分别属于哪种差不多反应类型？反应类型实例表示式C +O2 == CO2A+B+…== ABCaCO3 高温CaO＋CO2↑AB == A+B+…H2＋2CuO高温2Cu＋H2O A+BC == AC+BCaCO3＋2HCl == CaCl2＋CO2＋H2O↑AB+CD == AD+CB【分析】运用初中得失氧理论分析【讲解】Cu是被还原得到的称为还原产物H2O是被氧化得到的称为氧化产物得失氧必定同时存在，因此氧化反应与还原反应同时存在，即氧化还原反应【板书】一、氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应【练习】S +O2点燃S O2Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + H2点燃2HCl【小结】从得失氧角度划分氧化还原反应不能反应化学反应的本质。

氧化还原反应的差不多特点——化合价升降【板书】2、氧化还原反应的判定依据——化合价升降【练习】下列反应是否属于氧化还原反应【总结】总结氧化还原反应与四种差不多反应类型的关系【判定】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )有单质参加或生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 3O2 ==2O3【过渡】什么缘故氧化还原反应前后元素化合价发生变化，其本质缘故是什么？化合价变化的本质：电子发生转移以Cl2+ 2Na 点燃2NaCl 为例【讲解】形成过程【板书】3、氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或偏移）【总结】从不同的观点认识氧化还原概念的进展得、失氧的观点化合价升降的观点电子得失的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应氧化还原反应中的转化关系【讲解】再以Cl2+ H2点燃2HCl 为例氢气氯气化合时，没有发生电子的得失，而是共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子【板书】二、氧化剂和还原剂1、定义：⑴从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物，称为还原剂。

《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。

观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。