化学---广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题(解析版)

桂林十八中2019-2020学年度18级高二下学期期中考试卷化学（理科）注意事项：1试卷共6页，答题卡2页。

考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Mn-55Ba-137 S-32第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）1.下列反应符合如图所示的反应是()A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合2.对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS6.化学与生产、生活密切相关。

广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：①试卷共6页，答题卡2页。

考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Al―27 K―39 Cl―35.5 Ca―40 Mn―55第I卷（选择题，共 70 分）单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。

多选、错选或未选均不得分。

）1.下列名言名句中隐含化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 蜡烛成灰D. 水落石出【答案】C【解析】【详解】A. 冰雪消融是水的状态的改变，属于物理变化，故错误；B. 木已成舟是物理变化，故错误；C. 蜡烛燃烧是化学变化，故正确；D. 水面落下，石头露出，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。

故选C。

2.下列物质属于纯净物的是A. 白酒B. 陈醋C. 食用调和油D. 蔗糖【答案】D【解析】A. 白酒中含有乙醇和水，属于混合物，A错误；B. 陈醋中含有乙酸和水，属于混合物，B 错误；C. 食用调和油中含有油脂以及其它物质，属于混合物，C错误；D. 蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，D正确，答案选D。

3.3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是A. 两者互为同位素B. 两者互为同素异形体C. 两者为同一种核素D. 两者具有相同的中子数【答案】A【解析】【详解】二者是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故选A。

【点睛】同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同种元素组成的不同的单质为同素异形体。

具有一定质子数和中子数的原子为核素。

中子数为质量数-质子数。

4.硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( )A. SB. SiC. BD. Be【答案】B【解析】硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是Si，答案选B。

桂林十八中15-16学年度14级高二下学期段考试题化学相对原子质量：H=1 Li= 7 C=12 O=16 Fe=56选择题（16小题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项。

每小题3分，共48分。

）1．钢铁发生电化腐蚀时，正极上主要发生的电极反应是( )A．2H+ +2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe3+ + e- = Fe2+2．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ4．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L－15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( ) A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。

广西壮族自治区桂林市第十八中学年高二下学期期初考试化学试卷注意：、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分分。

考试时间：分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

、选择题答案用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：————第卷（选择题共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）．下列叙述正确的是( )．电能是二次能源. 水力是二次能源．天然气是二次能源. 水煤气是一次能源．下列说法中有明显错误的是()．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．反应()＋() ()＋()在密闭容器中进行，半分钟后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为() ．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()．氨水中加酸，的浓度增大．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集．合成氨控制在℃左右的温度．下列方法对()() ()的反应速率没有影响的是（）．加入．容积不变，充入．压强不变，充入．降低温度．碳完全燃烧后可放出的热量，下列热化学方程式正确的是()．（）（）（）△．（）（）（）△．△．（）（）（）△．根据以下个热化学方程式：()()()() △－()() ()() △－()() ()() △－判断、、三者关系正确的是（）. >>. >> . >>. >>. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )．已知反应()()()的△为正值，△为负值。

广西桂林市第十八中学2017-2018学年高二上学期期中考试（文）试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90 分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 大力发展太阳能和风力发电C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2. 下列属于化学变化的是( )A. 干冰升华B. 萃取分液C. 钢铁生锈D. 海水晒盐3. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A. 锥形瓶B. 试管C. 分液漏斗D. 容量瓶4. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

碳酸氢钠属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物5. 下列有关说法错误的是( )A. 硅可用于制造光导纤维B. 氧化铁可作涂料和红色油漆C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂6. 下列物质属于合成高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 蚕丝C. 聚氯乙烯D. 纤维素7. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）NH3 B. Fe2+Fe3+A. NC. CaCO 3CO2D. Al NaAlO28. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. K2SO4C. CaCl2D. CuSO49. 能产生丁达尔效应的分散系是（）A. CuSO4溶液B. 盐酸C. Fe(OH)3胶体D. KOH溶液10. 下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A. ClB. HC. ND. He11. 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－12. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+13. 对人体健康不会造成危害的事实是( )A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病14. 下列食物属于碱性食物的是( )A. 牛肉B. 海带C. 猪肉D. 鸡蛋15. 第三周期元素中，原子半径最小的是( )A. NaB. ClC. SiD. F16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。

桂林市第十八中学13级高二下学期期中考试卷化学（理科）注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Ag—108第I卷（选择题共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列不属于水解反应的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HClC．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ D．ClO- + H2O HClO +OH-2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)ΔH= —a kJ·mol-1B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—b kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=—c kJ·mol-1D ．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH= —d kJ·mol-16．下列说法不正确的是( )A ．ΔH ＞0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B ．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H ＋= AI(OH)3B ．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH －══Δ NH3↑＋SO32－＋2H2OC ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+D ．FeCl3溶液与Cu 反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8. 下列操作中，能使电离平衡H2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO4溶液B ．向水中加入Al2(SO4)3溶液C ．向水中加入Na2CO3溶液D ．将水加热到100 ℃，使pH ＝69．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）A ．T1＞T2B ．正反应为放热反应C ．P1＞P2D ．a+b ＝c+d10．已知Ksp （AgCl ）=1.56×10－10，Ksp （AgBr ）=7.7×10－13 ，Ksp （Ag2CrO4）=9×10－11。

广西桂林十八中08-09学年高二下学期期中考试化学文试卷注意事项: 1、本卷共3页，总分100分,考试时间90分钟；2、答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名填写清楚，考号用2B铅笔填涂好，并检查试卷是否有破损；3、请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

4、考试结束后，上交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、居室污染是不容忽视的“健康杀手”，居室装修后一定时期内往往会释放出某种污染居室空气的物质，该物质是A、甲醛B、煤气C、氢气D、甲烷2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是A.、CuSO4·5H2OB.、无水硫酸铜 C、浓H2SO4 D、Na3、下列物质不属于有机物的是A、CH4B、CH3CHOC、NaClD、C6H64、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.、石油的产量 B、乙烯的产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、过氧化钠是载人航天中不可缺少的物质，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠并放出A、氮气B、氢气C、氧气D、二氧化碳6、下列物质水解的最终产物不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、蛋白质7、对苯的性质和用途的下列叙述中，错误．．的是A、苯是无色，带有特殊气味的液体B、苯没有毒C、苯不溶于水，密度比水小D、苯常用作有机溶剂8、乙醛的分子结构中，与醛基相连的是A、氢原子B、乙基C、甲基D、羟基9、葡萄糖能发生银镜反应是因为它分子结构中含有A、－OHB、－CHOC、－COOHD、－NH210、下列各组物质互为同系物的一组是A 、CH 4 和B 、CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和C 、C 2H 4和C 3H 4D 、C 2H 5－OH 和 C 6H 5－OH11、在一定条件下既发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4 溶液 褪色的物质是A 、乙烷B 、乙烯C 、乙炔D 、苯 12、下列做法不会导致鸡蛋白变性的是A 、加热蒸煮B 、加入重金属盐C 、加水溶解D 、在火焰上灼烧 13、下列各组物质互为同分异构体的一组是A 、CH 4 和CH 3CH 3B 、CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和C 、CH 2=CH 2 和 CH≡CHD 、 和14、分析 有机物的结构，在一定条件下可能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤银镜反应 ⑥中和反应 A 、③④⑥ B、③④⑤⑥ C、②④⑤ D 、①②④⑥ 15、在反应 CH 4＋2O 2 = 2H 2O ＋CO 2 中，氧化剂是 A 、CH 4 B 、O 2 C 、H 2OD 、CO 216、下列物质中含有羟基官能团的是A 、葡萄糖B 、甲醛C 、氯仿D 、苯17、能把Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 三种无色溶液加以区别的试剂是A 、NaOHB 、HClC 、NaClD 、H 2SO 4 18、在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，乙醇被氧气氧化生成A 、CH 3CH 3B 、CH 3CHOC 、CH 2=CH 2D 、CH 3OH19、在鸡蛋白溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液后，可以使蛋白质沉淀析出，这种作用叫做A 、水解B 、变性C 、风化D 、盐析 20、以下变化属于加成反应的是A 、乙醇→ 乙酸B 、乙炔→ 氯乙烯C 、苯→ 硝基苯D 、乙烷→ 氯乙烷 21、下列烷烃命名正确的是A 、2 —乙基丁烷B 、1，2 — 二甲基戊烷C 、2，3 —二甲基丁烷D 、3，4 —二甲基戊烷 22、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气的是A 、苯B 、乙醇C 、四氯化碳D 、煤油Br23、下列离子方程式书写正确的是A、铁投入稀盐酸中： Fe＋H＋= Fe3＋＋H2↑B、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合： H＋＋O H－=H2OC、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋O H－=H2OD、稀硫酸与氯化钡溶液混合： H2S O4＋B a2＋=B a S O4↓24、区别CH4和C2H4的方法最好是A、比较它们在水中的溶解度大小B、通入溴水中观察溶液颜色的变化C、嗅闻它们的气味D、点燃它们后，观察生成水的多少25、下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是A、盐酸B、烧碱溶液C、蒸馏水D、硝酸第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题包括8小题，每空1分，共19分）26、工业常采用粉碎固体煤的方法来提高煤的燃烧效率，其目的是增大燃料与的接触面；透过蓝色的钴玻璃，钾的焰色反应的颜色为色。

桂林十八中13-14学年度12级高二下学期段考试卷化学（理科）注意：1. 本卷总分值100分，考试时刻90分钟。

2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

3. 考生一概利用蓝、黑钢笔或水性笔答题。

请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一概不给分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．在以下有关晶体的表达中错误的选项是A．离子晶体中，必然存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成份子晶体2．以下说法正确的选项是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反映生成1mol水，这时的反映热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反映热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3．认真观看右图。

这种堆积方式是A．钾型B．简单立方C．镁型D．铜型4．关于一个吸热反映，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，那么反映物的总能量为A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确信5．以下有关能量转换的说法正确的选项是A．煤燃烧是热能转化为化学能的进程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程6．在密闭容器中进行如下反映: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2、Y2、Z的起始浓度别离为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在必然的条件下, 当反映达到平稳时, 各物质的浓度有可能是A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.5 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为0.4 mol/L7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ8．已知298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-197kJ/mol。

2017-2018学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K213．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生．．．．16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：．18．氨的水溶液显弱碱性，其原因是（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为．19．泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为（用离子方程式表示）．20．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．（1）T1℃反应的平衡常数为．（2）图中P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）= L．（4）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，下同）．A．CO 的含量保持不变B．容器中CH3OH 浓度与H2浓度相等C．2v正（CH3OH）=v正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式．21．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是．（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式．（3）滴定终点的现象为．（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为．53224溶液的物质的量浓度为mol/L（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）．A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42﹣）+c（OH ﹣）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．22．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．图是一个化学过程的示意图．（1）A（石墨）电极的名称是，通入CH3OH的电极的电极反应式是，甲池总反应的化学方程式为．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）一段时间后，乙池中的pH值将（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入．（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为L，此时丙池中c（H+）为mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行；B．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动；C．反应速率与反应热的大小无关；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S ＜0时，反应可自发进行，故A错误；B．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率相等，平衡不移动，故B正确；C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．故选B．2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；C．焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小；D．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应．【解答】解：A．1mol酸和1mol碱完全反应生成水的物质的量不一定为1mol，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误B．该反应生成的氧化物不一定为稳定氧化物，则放出的热量不一定为燃烧热，故B错误；C．热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，气态硫具有能量较高，则后者放热热量大，由于焓变为负值，则焓变前者大于后者，故C 正确；D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选C．3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，故A错误；B．熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故B 正确；C．铝导线能导电，但是铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D错误；故选B．4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，据此进行判断；B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；C．加入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大；D．升高温度，平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大、而醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小．【解答】解：A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，的比值增大；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，则的比值增大，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；C．加入少量HCl气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均增大，而醋酸、氢氧根离子的浓度减小，故D错误；故选A．5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤【考点】离子共存问题．【分析】①根据发生的氧化还原反应来分析；②pH=13的溶液显碱性；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．【解答】解：①酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH=13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；故选D．6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②【考点】盐类水解的应用．【分析】对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．【解答】解：在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③；故选C．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原，由此分析解答．【解答】解：A．铜片为电池的负极，银为正极，电流由银极流向铜极，故A错误；B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故B错误；C．实验过程中取出盐桥，不能形成闭合电路，则不能形成原电池，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；故选D．8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氟化氢为弱酸，电离方程式应该用可逆号；B．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．铜离子在溶液中水解生成氢氧化铜和氢离子．【解答】解：A．HF在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故A 错误；B．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3ˉ，故C错误；D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，故D正确；故选D．9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．【解答】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B 错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C．10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸为弱电解质，发生CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；B．根据溶液的电荷守恒判断；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；D．根据电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液呈中性，故B正确；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故C错误；D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），两者综合得到2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选C．12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A、根据甲醇的浓度变化求出参加反应的二氧化碳的量，然后求出反应速率；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析．【解答】解：A、5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO2）=c（CH3OH）=0.2mol•L﹣1，所以其反应速率为：v（CO2）===0.04mol•（L•min）﹣1，故A正确；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故B正确；C、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误，D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故选C．13．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液【考点】离子积常数．【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，故选C．14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、根据电子守恒知识来计算；C、闭合K后，b电极附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成；D、闭合开关K时，根据a极上发生的电极反应来看现象．【解答】解：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极．A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故A错误；B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu ﹣2e﹣=Cu2+，没有气体产生，故D错误．故选B．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；D．K==．【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13，故A正确；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．K===≈816，故D正确；故选B．二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．。

桂林十八中09～10学年度下学期高二段考试卷化 学（文科）命题：孙海珍注意：①本卷共 3 页，考试时间90分钟，满分100分；②做题前，请将答题卷密封线内的内容填写清楚；③请考生将所有答案填在答题卷上，否则不得分；④答题卷用黑色水性笔作答，不准用铅笔可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A ．任意排放污水 B ．推广使用脱硫煤C ．减少汽车尾气排放D ．推广使用无磷洗涤剂2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．205．下列物质中，难溶于．．．水的是 A ．乙醛 B ．乙醇 C ．乙酸 D ．油脂6．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶8．在标准状况下，0.5 mol H 2的体积是A ．0.5 LB ．2.0 LC ．11.2 LD ．22.4 L9．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是10A.A ．N 2B ．Cl 2C ．NO 2D ．SO 211．下列电子式中，书写正确的是A ．氨B ．氯化氢C ．氮气D ．氯化镁 12．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH 2==CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br ，该反应属于A ．取代反应B ．消去反应C ．加成反应D ．聚合反应13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐增大D ．元素的非金属性逐渐增强14．下列物质中，只含．．共价键的是 A ．NaCl B. Na 2O C ．HCl D ．NaOH15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有A ．醋酸B ．淀粉C ．葡萄糖D ． 纤维素16．下列盐的水溶液呈中性的是A ．NaClB ．NH 4ClC ．CuSO 4D ．Na 2CO 317．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．炼钢B ．钢铁腐蚀C ．食物腐败D ．塑料老化18．下列实验操作中，正确的是A ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码19．下列事故的处理方法不正确．．．的是 A ．金属钠着火时用水扑灭B ．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D ．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛20．在下列反应中，其离子方程式可以用H ＋+ OH －= H 2O 表示的是A ．KOH 溶液与稀HClB ．Cu(OH)2与稀HNO 3C ．NaOH 溶液与稀CH 3COOHD ．Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 421．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 H +[ Cl]- [ Cl ]-Mg 2+[ Cl ]-A．2Fe + 3Cl2点燃===2FeCl3B．NH4Cl∆===NH3↑+ HCl↑C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑D．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是A．MgF2B．SO2C．Na2O D．Na2S 24. 雷雨天闪电时空气中会有少量臭氧生成下列说法正确的是A．O2与O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3都有氧化性，O3还可用于漂白和消毒25. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C2H5OOCCH3C．CH3—CH—CH3D．CH3C—OOHCH3二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）26．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3高温===2Fe + Al2O3 在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2mol Fe，则需消耗mol Al27．（3分）在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与Br2发生加成反应的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生酯化反应的是28．（4分）现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl 溶液和KCl溶液其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是三、实验题（本题包括3小题，每空1分，共8分）29．（4分）实验室制取乙烯的装置如右图所示请回答：（1）仪器A 的名称是（2）A 中加入的两种试剂是（3）反应温度应控制在 （填序号）① 140℃ ② 170℃（4）收集乙烯的方法是30．（4分）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）装置A 中为无水乙醇，装置E 中为新制Cu(OH)2悬浊液请回答： （1）在实验过程中，需要加热的装置有 （填装置序号） （2） 装置B 中发生反应的化学方程式是；验证B 中反应产物的实验现象是 （3）装置D 中碱石灰的作用是四、推断题（本题包括2小题，每空231. 某有机物有C 、H 、O 在一定的条件下，可以转化为有机物B 、C 、和D 、E 已知D 的蒸汽密度为氢气的22倍，并可发生银镜反应⑴ 写出A 、C 、E 、F 的结构简式：A C E F⑵ 写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应条件（有机物要求写结构简式）：A→B ；D→A ；B→C ；A+E→F ；32、某烃在标准状况下的密度为2.5 g/L ，其中含碳为85.7%，含氢为14.3%，这种烃能使溴的四氯化碳溶液褪色⑴ 该烃的摩尔质量为⑵ 写出该烃的分子式 ；五、计算题（本题包括2小题，每空2分，共12分）33．（4分）将1L 2mol ∕L HCl 溶液与足量AgNO 3溶液充分反应试计算：（1）生成AgCl 的物质的量为多少？（2）生成HNO 3的质量为多少？ 空 E CA B D34、（8分）相同条件下，气态烷烃A与气态炔烃B的混合气体，其密度是H2的14.5倍，已知A、B分子中含有相同的碳原子数，问：（1）A、B的分子式为：A B（2）A与B的体积为：V（A）：V（B）==（3）将1.12L的混合气体充分燃烧，消耗相同条件下氧气的体积是升桂林十八中09～10学年度下学期高二会考模拟试卷化 学（文科）答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）26．（3分） Fe 2O 3 ……………………………………………………1分Al ………………………………………………………1分 2 …………………………………………………1分27．（3分） ① …………………………………………………………1分② …………………………………………………1分③ …………………………………………………1分28．（4分） ① ………………………………………………………1分② ……………………………………………………1分③ ………………………………………………………1分④ …………………………………………………………1分三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共8分）29、（4分）（1）圆底烧瓶 …………………………1分（2）酒精和浓硫酸 ……………………………………………1分（3）② ……………………………………………1分（4）排水集气法 ………………………………………………1分30．（4分）（1）B E 或A B E …………………………………………1分（2）2 CH 3CH 2OH ＋ O 2∆−−−−→催化剂 2 CH 3CHO + 2H 2O …1分 装置C 中无水硫酸铜变蓝，装置E 中有红色沉淀产生…………1分（3）防止装置E 中的水蒸气进入装置C 中 ………………1分四、推断题：（本题包括2小题，每空2分，共20分）31、⑴写出A、C、E、F的结构简式：A、CH3CH2OH C、CH3CH2Br E、CH3COOH F、CH3COOC2H5⑵写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应条件（有机物要求写结构简式）：A→B CH3CH2OH→CH2=CH2+ H2OD→A CH3CHO+H2 →CH3CH2OHB→C CH2=CH2+HBr → CH3-CH2BrA+E→F CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O32、56g/mol；C4H8五、计算题（本题包括2小题，每空2分，共12分）33．（4分）（1）解：HCl + AgNO3=== HNO3 + AgCl↓1分1 mol 63 g 1 mol1 L×2 mol/L m (HNO3) n (AgCl) 1分n (AgCl) =12/11L mol L molmol⨯⨯＝2 mol ……………1分（2）m (HNO3) = 12/631L mol L gmol⨯⨯＝126 g ………1分答：（略）34．（8分）（1）C2H6C2H2 (2)（2）3:1 …………………………………………2分（3）3.9L ……………………………………2分。