甘肃省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

西北师大附中2022-2023学年第一学期期中考试试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27-Cl 35.5- Ca 40- Fe 56- Ag 108-第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分）1．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（ ）。

A ．补铁剂通常需要与维C 共同使用，是为了增强药品中3Fe +的效果 B ．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C ．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D ．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是（ ）。

A ．0.1mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为A 0.1N B ．100g 46％乙醇溶液中含有的H O -键的数目为A NC ．常温下，5.6g Fe 与足量316mol L HNO 溶液充分反应，转移电子数为A 0.3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A 0.2N 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A ．向22H O 溶液中滴加少量3FeCl 溶液：322222Fe H O O 2H 2Fe ++++===↑++B ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：()22Cu2OH Cu OH +-+===↓C ．使用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液检验2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+===↓⎣⎦⎣⎦D ．将等浓度的()2Ba OH 溶液与4NaHSO 溶液按体积比1:2混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++===↓+4．向22H O 溶液中加入2Br 可以加快22H O 分解速率。

甘肃省兰州市西北师大附中2025届高二化学第一学期期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液2、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。

A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①4、室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-5、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C ．D ．6、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。

答案选D 。

2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。

答案选C 。

3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。

兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48第I 卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分）1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ）A ．电子云形状相同B ．自旋方向相同C ．能量相同D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ）A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力B ．X HY —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ）A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH >C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积6．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（ ） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 四氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D铁烧碱冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识．下列说法错误的是（ ）A ．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B ．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C ．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管（如图），碳纳米管与60C 互为同素异形体D ．建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体 8．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 基态2Fe +中未成对电子数为A 6N B ．常温常压下，32.24L NH 中含有A N 个电子 C ．12g 金刚石中含有A 2N 个C C —键D ．0.1mol 硫酸铝铵[]442NH Al(O )S 中，正四面体形的离子共有A 0.1N 个 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O ∶∶∶∶B ．2H O 分子间的氢键表示为：O H O ——C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．P 的原子结构示意图为：10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z 原子3p 原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等．下列说法正确的是（ ）A ．3XW 的VSEPR 模型为平面三角形B ．2ZW 是含有极性键的非极性分子C ．Z 的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱D ．元素Y 、W 形成的化合物属于离子晶体11．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M ，广泛应用于有机合成，M 的结构式如图所示．其中R 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和W 位于同族．下列说法正确的是（ ） ||||X Z Y Y ZR Y ZW ｜｜————A ．化合物2WY 是一种直线形分子B ．不考虑端位原子，M 中Y 、W 、X 三种原子采用的杂化方式均不相同C ．M 中含有极性键、非极性键、σ键和π键D ．将M 中Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱 12．下列叙述中正确的是（ ）A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B ．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 13．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 的分子式为646C H OB ．维生素C 分子中含有3个手性碳原子C ．维生素C 分子中C 原子有2sp 、3sp 两种杂化方式 D ．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水14．以下关于物质状态的叙述中不正确的是（ ） A ．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C ．X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D ．新型材料石墨烯可作为电源的电极材料15．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是（ ） A ．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性B ．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种D ．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性16．干冰晶胞结构如图所示，8个2CO 分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有一个2CO 分子．若立方体棱长为a ，则干冰晶体中每个2CO 分子周围距离为2a 2的2CO 分子有（ ）A ．4个B ．8个C ．12个D ．6个17．铜金合金可作为2CO 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图．下列说法正确的是（ ）A ．该晶胞的体积为3363a 10cm -⨯B ．Au 和Cu 原子数之比为3:1C ．晶胞中相邻Cu 原子可以围成正八面体D ．Au 和Cu 之间的最短距离为1apm 218．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效．下列说法错误的是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp 、3sp B ．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N第II 卷（非选择，共52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：族周期ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3⑤⑥⑦⑧（1）元素⑧的原子结构示意图为________，其基态原子的价电子排布式为________． （2）34号元素Se 与④同主族，则Se 在元素周期表中的位置为________．（3）元素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型包括________________（填化学键类型）（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是________________．（填离子符号）（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是________________．（填分子式） 20．（15分）钒（V ）是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到．某种由钒精矿（含25V O 及少量MgO 、2SiO 等杂质）提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示．（1）钒精矿磨细的目的是________________．浸出液中含有钒酸钠34(Na VO )，34VO -与34PO -的空间构型相同，均为________________形．（2）净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体43NH VO ，经煅烧后得到25V O ，煅烧过程中发生反应的化学方程式是________________．（3）五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是________．（4）催化剂25V O 溶于NaOH 溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式________________．（5）钒在周期表中的位置是________________．单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为a nm ，密度为3g cm ρ-⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，钒的相对原子质量为________________（列出计算式即可）．21．（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G 技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输．请回答下列问题：（1）5G 芯片主要材质是高纯硅．基态Si 原子价层电子的运动状态有________种．高纯硅制备过程中会生成3SiHCl 、4SiCl 等中间产物．这两种物质的沸点：3SiHCl ________4SiCl （填“>”或“<”）．（2）已知电负性：H Si >，则3SiHCl 充分水解的化学方程式为________________．（3）复兴号高铁车体材质用到Mn 、Co 等元素．Mn 的一种配合物化学式为[]53Mn(CO)(CH CN)，下列说法正确的是________（填字母标号）．A ．3CH CN 与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子B ．Mn 原子的配位数为6C ．3CH CN 中C 原子的杂化类型为2sp 、3sp D ．3CH CN 中σ键与π键数目之比为5:2（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料．超导材料TiN 具有NaCl 型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为10a 10m -⨯，则最近的两个3Ti +间的距离为________m ；阿伏伽德罗常数的值为A N ，则该氮化钛的密度________________3g cm -⋅（列出计算式即可）．22．（10分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究．已知铜离子的配位数通常为4．（1）X 试剂为________________；（2）写出c 试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式________________．（3）目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式________________．（4）由上述实验能说明3NH 、OH -与2Cu +形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________>________（填化学式）．兰州一中2022-2023-2期期中考试高二化学参考答案单选题（1-6题每题2分，7-18题每题3分）1 D2 A3 B4 D5 B6 B7 B8 C9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 A 16C17C18C19．（每空2分，共14分）（18）253s 3p（2）第四周期ⅥA 族（3）2Na O O Na -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ 离子键，（非极性）共价键 （4）323NO Al --+>> （5）234H O NH CH >>20．（方程式3分，其余每空2分，共13分）（1）增大接触面积，加快反应速率和提高V 的浸出率 正四面体（2）4325322NH VO V O 2NH H O +↑+煅烧（3）3:2（4）第四周期第ⅤB 族 322A 5a N 10ρ-⋅⋅⨯（或321A 1/2a N 10ρ-⋅⋅⋅⨯）（5）3NaVO21．（方程式3分，其余每空2分，共15分） （1）4 <（2）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=++ （3）BD （4）102a 102-⨯ 83A (4(4814)N a )10-⨯+⨯（或324A 462N a 10-⨯⨯⨯，或243A 24810N a ⨯⨯） 22．（方程式3分，其余每空2分，共10分） （1）无水乙醇（2）[]22334Cu(OH)4NH Cu(H 2)N OH +-+=+（3）43234222Cu 4NH Cl 4NH O 2Cu(NH C )l 2H O +++=+ （4）[][]22344Cu(NH Cu )(OH)+->。

兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100 分钟。

答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。

可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应3．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H 2O2＋ I－→H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98k J·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

甘肃省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分）对于第三周期元素的有关叙述错误的是（）A . 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜ P ＜ SC . 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ AlD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p63. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化4. （2分） (2018高一下·上海期中) 实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）A . H2B . NH3C . SO2D . HCl5. （2分） (2019高三上·太原月考) A,B,C,D,E,F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法错误的是（）A . 元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B . 元素D与A一定形成共价化合物C . 元素B可能与元素A形成多种共价化合物D . 若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

甘肃省兰州市第五中学2025届化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中，不属于醇类的是（ ） A ．C 3H 7OH B ．C 6H 5CH 2OH C ．C 6H 5OH D ．甘油2、已知①相同温度下：K sp [Zn(OH)2]＞K sp [ZnS]，K sp [MgCO 3]＞K sp [Mg(OH)2]；②电离出2-S 的能力：FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是（）A ．将FeS 加入稀盐酸中：2+2FeS+2H =Fe +H S +↑B ．向4CuSO 溶液中通2H S 气体：22Cu +H S=CuS +2H ++↓C ．将2ZnCl 溶液和2Na S 溶液混合：2+2-222Zn +S +2H O=Zn(OH)+H S ↓↑D ．向少量32Mg(HCO )溶液中加入足量NaOH 溶液：2+--2-3232Mg +2HCO +4OH =Mg(OH)+2CO +2H O ↓3、用如图装置电解K 2SO 4溶液，同时制备H 2SO 4溶液和KOH 溶液，Ⅱ中装入K 2SO 4溶液，下列有关分析正确的是( )A ．Ⅰ区生成H 2SO 4B ．a 是阴离子交换膜C ．Ⅱ区的K ＋进入Ⅰ区D ．Ⅲ区溶液的pH 会升高4、下列物质不能发生水解反应的是（ ） A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．纤维素5、在一定条件下，将1mol 的CO 和1mol 水蒸气通入容器中发生下述反应： CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入0.4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol且小于1mol D．大于1mol6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D7、某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应的ΔH=E2-E1C．使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH8、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高9、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A ．v(D)=0.4mol•L -1•s -1 B ．v(C)=0.5 mol•L -1•s -1 C ．v(B)=0.6 mol•L -1•s -1D ．v (A)=2mol•L -1•min -110、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A ．液氧、 烧碱、 碘酒 B ．生石灰、熟石灰、 胆矾 C ．铜、 干冰、 冰水 D ．空气、 氮气、 白磷11、在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应:22()()CO g H g +2()(),CO g H O g +其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．该反应为吸热反应B ．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C ．若在某平衡状态时,c(CO 2)·c(H 2)=c(CO)·c(H 2O),此时的温度为830℃D ．若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO 2):n(H 2)=1:1 12、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A ．O 2 B ．F 2 C ．N 2 D ．Cl 213、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。