2017届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及答案
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山西大学附中2011~2012学年第一学期高三年级诊断性调研考试化学试题(考试时间:90分钟)命题人:高三化学组有关相对原子质量:N:14 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6KJ. mol-1b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确...的是()A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源D.由a、b知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2 O(g)△H=-483.6KJ. mol-12.下列叙述正确的是()A、常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×1023个NO2分子B、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A、若质量相等,则质子数相等B、若原子数相等,则中子数相等C、若分子数相等,则体积相等D、若体积相等,则密度相等4.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、①③B、②⑤C、③④D、③⑤5.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1D、X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物6.下列离子方程式正确的是…………………………()A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O电解B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH-C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH -=CaCO3↓+H2OD、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7.下列配制溶液的操作中,不会影响所配溶液浓度大小的是……()A、容量瓶内水分未干便注入了液体B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHC、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D、定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴蒸馏水至刻度线8.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:()①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.① B.③ C.②③ D.①③④9.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
山西大学附中2017学年第一学期高三月考化学试题考试时间:90分钟满分:100分第I卷(选择题共40分)选择题:本题包括20小题,每题2分,共40分。
每小题只有一个....选项符合题意。
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJB.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于四个图像的说法正确的是A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< WB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 4.下列实验方案不能达到实验目的的是A.装置①中, c为阳极,d为阴极B.装置②可定量测定H2O2的分解速率C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气6.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,Array发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1.符号为 N 的能层,所含的原子轨道数为A.4 B.8 C.16 D.322.下列各项叙述中,正确的是A.Br-的核外电子排布式为:[Ar]4s24p6B.Na 的简化电子排布式: [Na]3s1C.氮原子的最外层电子轨道表示式为:D.价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族,是 p 区元素3.下列关于原子结构的说法正确的是A.前四周期的元素中,未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B.N2和 PCl5中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.由能量最低原理可知:同一能层上,电子总是先排布在 s 能级上,然后再排 p 能级4.下列表达方式或说法正确的是A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱B.氯化铵的电子式:C.NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45.下列有关描述正确的是A.①Na,K,Pb ②N,P,As ③O,S,Se ④Na,P,S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B.电负性:F>N>OC.同一周期主族元素从左到右,原子半径由大到小,非金属性由弱到强,第一电离能由小到大递增D.某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素可能在第三周期第 IIIA 族6.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键,一个π键 D.一个σ键,两个π键8.下列描述中不正确的是A.标况下,22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ 键,可能有π 键C.NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子,它们互为等电子体D.一个 P4S3分子(结构如图)中含有三个非极性共价键9.下列物质性质的变化规律正确,且与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C.乙醇可以与水以任意比互溶D.氢碘酸比盐酸的酸性强,HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10.下列说法正确的是A.分子固体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键B.形成共价键的元素一定是非金属元素C.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D.σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转,π 键不行11.下列说法正确的是A.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏B.Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时,共价键断开,氢键无变化D.干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12.氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,关于它们的说法不正确的是A.ClO4-是 sp3 杂化 B.ClO3- 的空间构型为三角锥形C.ClO2-的空间构型为直线形 D.ClO- 中 Cl 显+1 价13.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14.下列说法正确的是A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B.H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C.CS2为空间构型为 V 形的极性分子D.HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15.经 X 射线研究证明:PCl5 在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于 PCl5 的推断正确的是A.PCl5 晶体中不存在离子键B.PCl5晶体具有良好的导电性C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为 1:1D.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为 1:116.下列说法错误的是A.PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B.CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C.NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D.微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17.下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A.全部 B.①②③④ C.③④⑤⑥ D.①②⑤⑥18.下列说法中一定错误的是A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物B.中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C.当中心离子的配位数为 6 时,配离子常呈八面体结构D.含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19.下列描述中不正确的是A.NH4+键角等于109.28°B.SnBr2键角大于120°C.SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D.SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20.下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致D.青蒿素分子式为 C15H22O5,结构见图,该分子中包含 7 个手性碳原子21.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.沸点:HF<NH3<H2OB.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH422.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强B.Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3,推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C.由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D.CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23.(1)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子在周期表中的位置为_______________,草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。
山西大学附中2016~2017学年高三第一学期9月(总第一次)模块诊断化学试题考查时间:80分钟考查内容:综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(每题3分,共42分)1.我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合...这一理念的是A.做好空气质量预报工作,以便空气污染时及时采取防护措施B.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C.将工业废水“再生”处理,用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D.利用风能、生物能发电,强制实施火力发电用煤的脱硫处理2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸亚铁B.氢氧化钠C.二氧化硫D.硫酸铜3.下列操作不能达到预期目的的是4.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3N AB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3N AC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A5.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是A.KMnO4B.NaOH C.KSCN D.苯酚6.下列离子方程式正确的是A、用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+H218O=Na++4OH-+8O2↑C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2O电解C12↑+2OH-+H2↑7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.Al2(SO4)3易水解,可用于自来水的杀菌8.下列叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解D.向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml,产生白色沉淀;再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml,沉淀恰好消失9.下列各组离子在溶液中大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是A.Na+、H+、Cl—、NO3— B.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C.K+、Ba2+、OH—、I—D.Cu2+、H+、Br—、ClO—10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜12.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与NaOH溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
山西大学附中2016-2017第二学期高三2月第二次月考数学试题(理)考试时间:120分钟 满分:150分一.选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分) 1.已知集合}01|{2≤-=x x M ,},4221|{1Z ∈<<=+x x N x ,则=N M A .}1,0,1{- B .}0,1{- C . }1{ D . ∅2.设复数iiZ +-+=23,则Z 的共轭复数为A .i +1B .i +2C .i -2D .i +-13.若定义在R 上的函数)(x f y =满足55()()22f x f x +=-且5()()02x f x '->,则对于任意的21x x <,都有)()(21x f x f >是521<+x x 的A .充分不必要条件B .必要不充分条件C .充分必要条件D .既不充分也不必要条件4.已知ABC ∆平面内一点P 满足02=++PC PB PA ,则=∆∆∆PBC PAC PAB S S S :: A . 3:2:1 B . 1:2:1 C . 1:1:2 D . 1:1:1 5.若,,a b c 是空间三条不同的直线,,αβ是空间两个不同的平面,则下列命题中,逆命题不正确的是A .当c α⊥时,若c β⊥,则//αβB .当b α⊂时,若b β⊥,则αβ⊥C .当,b a αα⊂⊄且c 是a 在α内的射影时,若b c ⊥,则a b ⊥D .当b α⊂且c α⊄时,若//c α,则//b c6.从6个运动员中选出4人参加4×100米的接力赛,如果甲、乙两人都不跑第一棒,那么不同的参赛方法的种数为A .360B .240C .180D .1207.若316sin =⎪⎭⎫ ⎝⎛-απ, 则⎪⎭⎫⎝⎛+απ232cos = A .97- B .31- C .31 D .978.双曲线)0,0(12222>>=-b a bx a y 的渐近线与抛物线12+=x y 相切,则该双曲线的离心率等于 A .25 B .5 C .6D .26 9.22(1cos )x dx ππ-+⎰等于A .π B. 2 C. π-2 D. π+210.一个棱锥的三视图如图,则该棱锥的全面积是正视图 侧视图 俯视图 A .624+B .64+C .224+D .24+11.设1m >,在约束条件1y x y mx x y ≥⎧⎪≤⎨⎪+≤⎩下,目标函数z x my =+的最大值小于2,则m 的取值范围为A.(1,1 B.(1)+∞ C .(1,3) D .(3,)+∞ 12.数列}{n a 满足4,321==a a 及递推关系1121+++-=n n n n a a a a ,那么此数列的项数最多有A . 50B . 51C . 49D . 48 二.填空题(本大题共4小题,每题5分,共20分)13.25(1)(1)x x x -++的展开式中5x 项的系数等于 。
山西大学附中高三第二学期理科综合化学试题考试时间:150分钟满分:300分注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.非选择题的作答:用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束,将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64卷Ⅰ(126分)7.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质8.下列离子方程式中正确的是A.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O D.向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O 9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质10.芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是A.有机物M的分子式为C10H12O3B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应11. 已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%12.已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。
山西大学附属中学2017—2018学年高二化学下学期3月月考试题一.单项选择题(3分/题共42分)1.下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890。
3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500 ℃、30 MPa 下,将0。
5 mol N2(g)和1。
5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19。
3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38。
6 kJ·mol-1 C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20。
05 kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol -1D.CO的燃烧热是283。
0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283。
0 kJ·mol-12.已知:25 ℃,H2A的电离常数K a1=6。
0×10-2,K a2=6。
0×10-5。
此温度下,将1 mL浓度为0。
1 mol·L-1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。
下列说法正确的是()A.上述稀释过程中,H2A分子及所有离子浓度均减小B.上述稀释过程中,错误!的变化趋势保持增大C.上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D.根据H2A的电离常数,可推知0。
1 mol·L-1 NaHA溶液的pH 值大于73.为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B。
在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应D。
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)山西大学附中2012-2013学年第二学期4月月考化学测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页,第II卷7至16页,共300分。
考生注意:1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分)本试卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)7.某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是()A.R的单体之一的分子式为C9H10O2 B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD .碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 mol8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理...的是( )A .若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > YB .由水溶液的酸性:HCl>H 2S ,可推断出元素的非金属性:Cl>SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D .Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族,碱性:CsOH >Ba(OH)29.右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是( )A .水电离出的氢离子浓度:a>bB .盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L -1C .指示剂变色时,说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D .当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时,该混合液的pH= 1+lg310.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A .氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB .硫酸铜溶液显酸性:Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C .向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD .用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O11.已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷(附答案)山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月(总第一次)模块诊断化学试题考查时间:60分钟总分:100分考查范围:必修一第一章可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32一、选择题(包括15小题,每小题3分,共计45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④从箭头方向进气,用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.如图所示的实验操作中,正确的是()5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL -16.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.所含质子数相等D.摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体,有刺激性气味。
山西省山西大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________1、对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是()【答案】2、下列各选项中,能区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是()A.NaHCO3溶液B.湿润的KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液【答案】C3、常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍,稀释后c(Ba2+ )和c(H+)之比约为()A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1【答案】C4、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol·L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L﹣1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol·L﹣1B.V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol/LD.V(NaOH)>10mL时,一定有c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(HC2O4﹣)【答案】B5、室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程为:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3,则下列判断正确的是()A.△H2<△H3 B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3【答案】A6、若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是A. 一定条件下,足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NAB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA【答案】B7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4 + 8H++ NO3—=3Fe3++ NO↑+ 4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3—+OH—=CO32—+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O【答案】B8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2OD.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案】A9【答案】A10、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.ρ=(17 V+22 400)/(22.4+22.4 V)B.w=17c/(1 000ρ)C.w=17 V/(17V+22 400)D.c=1 000Vρ/(17 V+22 400)【答案】A11、下列有关物质分离的说法合理的是()A.粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,可以通过化学沉淀法出去.如可以通过加入Ba(NO3)2-2的方法除去期中的SO4B.从海带中提取碘单质时,可以将其灼烧后加水溶解过滤,在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2,最后用乙醇萃取出单质碘C.分离I2和KMnO4两种固体时,可选择加热使I2升华的方法D.除去AgI胶体中的HNO3时,可将其装在用半透膜做的袋子里,放在流动的蒸馏水中,改分离方法称为渗析【答案】D12、双球洗气管是一种多用途仪器,常用于除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作.如图是用水吸收下列某种气体时的情形,根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是()222【答案】B13、如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B 和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉).请回答:(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是.(2)装置B中盛放液体是,气体通过装置B的目的是.装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是.(3)D中反应的化学方程式是(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是.(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加装置.【答案】(1)分液漏斗,4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)饱和食盐水,吸收氯气中混有的杂质HCl,浓硫酸,吸收水蒸气,干燥氯气;(3)2Fe+3Cl22FeCl3 ;(4)NaOH溶液,2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)干燥.14、如下图所示是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;③在中间的试管里盛1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。
山西大学附属中学2017学年第二学期高三第二次月考化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具,违者算作弊!.................................本试卷分选择题和非选择题两部分,共18页。
答题时间:150分钟,满分:300分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl35.5第Ⅰ卷选择题(共126分)一、选择题:本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
6.下列哪一项试剂在两个实验中作用相同()A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用7.下列说法中,正确的是A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素C .“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D .明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是A .甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B .乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C .丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D .丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应9.下列的图示与对应的叙述相符的是A .图1表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B .图2表示某一放热反应,若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C .图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO 2的情况D .图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH 溶液时n (Al 3+)和n (AlO -2)的变化情况10.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是A. CaC 2能水解:CaC 2+2H 2O = Ca(OH)2+C 2H 2↑ ,则Al 4C 3也能水解:Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3↓+3CH4↑B. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuSC. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀11.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀12.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3·H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是A.①③②④B. ①③④②C. ①③②⑤D.①④③②13.某溶液中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、NO-3中的几种。
①若加入锌粒,用排空气法收集到无色无味气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH+4B .n (NH +4)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+)=4∶2∶1 C .溶液中一定不含CO 2-3 、NO -3、Fe3+ D .溶液中n (Mg 2+)=0.1 mol第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26.(15分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC 2O 4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO 3粉末在60℃时反应制得ClO 2,ClO 2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平: _____KClO 3+_____H 2C 2O 4 ==____KHCO 3+____ClO 2↑(2)B 装置的作用是____________________________________。
(3)C 装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C 中含有NaOH 、NaClO 2、NaClO 3等溶质,有同学说,C 中还可能含有Na 2CO 3,试分析可能的原因 ________ 。
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨A B C成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl 2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。
假设1:只存在CaCO 3; 假设2:既存在CaCO 3,也存在CaC 2O 4; 假设3: 。
②基于假设2,设计实验方案,进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选..实验试剂:1 mol ·L -1 H 2SO 4、0.1 mol ·L -1HCl 、0.01 mol ·L -1KMnO 4、澄清石灰水。
27.(14分)明矾石的主要成分是()242423231216K SO A SO A O H O ⋅⋅⋅,还含有少量23Fe O 杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为()242323213219A SO S A O SO ++高温,该反应的氧化剂是______,若生成1mol 231A O ,则转移的电子个数为_______。
(2)将标况下1.12L 炉气通入100mL0.5mol/L NaOH 溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。
(3)将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳,反应的离子方程式为 。
(4)检验废渣中含有Fe 2O 3所需的试剂是_______。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为_____,溶液调节pH 后经过滤、洗涤可得Al (OH )3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________28.(14分)合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
在3个2 L 的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应: 3H 2(g) + N3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:压(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示,无需化简)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________(填序号):a.2c1 > 1.5 mol/L b.2ρ1 = ρ2 c.ω3 = ω1 d.K甲= K乙= K丙(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为:CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O该反应中的氧化剂为(写化学式)。
②已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = a kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2= b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= c kJ·mol-1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1。
(6)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用KOH溶液,则负极电极反应式是__________ 。
(二)选考题:共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学一选修2:化学与技术](15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备C102的流程如下:(1) C102中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用________A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水(2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是________(填选项字母)。
A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B. 二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D. 在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和脍测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为________ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。