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(最新)2019年高考化学一轮复习 专题7.1 化学反应速率(练)

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专题7.1 化学反应速率1．【安徽皖南八校2018届高三第一次联考】在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。

C的物质的量为1.5mol，则V等于（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5【答案】D【解析】5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1，根据v=，则△c=vt=0.06mol·L－1·min-1×5 min=0.3mol/L，又因为C的物质的量为1.5mol，因此容器的容积V===5L，故选D。

2．【上海崇明区2018届二模】反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③【答案】D3．【河北省武邑中学2018届高三上学期第一次月考】某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的ΔHC．E2可表示该反应逆反应的活化能 D．ΔH=E2-E1【答案】C【解析】A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，但该反应的ΔH不变，故B错误；C．E2为生成物键形成时放出的总能量，也可表示逆反应的活化能，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1-E2，故D错误；故答案为C。

4．【上海市长宁（嘉定）区2018届高三上期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A．加热 B．增大稀硫酸的浓度 C．粉碎锌粒 D．提高锌的纯度【答案】D5．【吉林汪清六中2018届高三9月月考】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂【答案】B【解析】A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，B正确；C．催化剂能改变化学反应速率，C错误；D．不一定每个化学反应都需要催化剂，D错误，答案选B。

6．【云南玉溪市一中2018届期末】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A． v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B． z＝1C． B的转化率为25% D． C平衡时的浓度为0.5mol·L－1【答案】D7．【2018届化学一轮复习:微考点53—化学反应速率的计算】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。

（2）该反应的化学方程式为________________________________________。

【答案】0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g)【解析】（1）恒容密闭容器2 L，结合图中数据，10s内用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079 mol·L－1·s－1；X反应了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L= 0.395 mol·L－1；10s内Y反应了（1.00-0.21）mol=0.79mol，则Y的转化率为0.79mol÷1.00mol×100%=79.0%。

（2）由图，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，10s内转化的物质的量比值为n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因为化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。

8．【甘肃甘谷一中2019届第一次月考】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

【答案】增大增大增大减小不变1．【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（）A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T12C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①>②【答案】B2．【河南省安阳市2018届高三第三次模拟】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol 的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是（）A． N2O2和N2O是该反应的催化剂 B．②的反应的活化能最小C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D3．【浙江新高考研究联盟2018届第二次联考】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（）A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B． 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(L•s)C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故B错误；C、2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。

4．【齐鲁名校教科研协作体2019届高三第一次联考】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D． H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1【答案】B5．【黑龙江哈尔滨师大附中2018届高三上期中】下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率【答案】D【解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450℃的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450℃时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。

6．【山西运城2018届高三上期中】一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥【答案】C7．【安徽滁州市2018届下学期第二次月考】（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ．原因是___②反应速率最小的时间段为___ ，原因是___（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．【答案】 2～3min 该反应为放热反应，此时温度最高 4～5min 此时氢离子浓度最小 AC 构成原电池，加快反应速率8．【湖南长沙铁路一中2018届上学期期末】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

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2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案


４． （ ２０１８ 四川泸州五中期末， ２７ ） Ⅰ． Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ 四种短周期元素 的原子序数依次增大，Ａ 原子的最外层上有 ４ 个电子；Ｂ 的阴 离子和 Ｃ 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反 应生成一种淡黄色的固体 Ｅ；Ｄ 原子的 Ｌ 层电子数等于 Ｋ㊁Ｍ 两个电子层上的电子数之和㊂ Ａ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｂ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｃ 学式填空） 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｄ 的最高价氧化物的水化物是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ （ 用化 Ⅱ． 一定温度下，在 １ Ｌ 的密闭容器中，Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示：
ｍＡ（ ｇ） ＋ ｎＢ（ ｇ） ������ ������������ ｐＣ（ ｇ） ＋ ｑＤ（ ｇ） 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 ｍ ｍｏｌ Ａ 同时生成 ｍ ｍｏｌ Ａ，即 ｖ（ 正） ＝ ｖ（ 逆） 正 ㊁逆 反应 速率的 关系 ②在单位 时 间 内 消 耗 了 ｎ ｍｏｌ Ｂ 同 时 生 成 ｐ ｍｏｌ Ｃ，则 ｖ（ 正） 不一定等于 ｖ（ 逆） ③ｖ（Ａ） ʒ ｖ （ Ｂ） ʒ ｖ （ Ｃ） ʒ ｖ （ Ｄ） ＝ ｍ ʒ ｎ ʒ ｐ ʒ ｑ，ｖ（ 正） 不一定等于ｖ（ 逆）
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2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡

第七章 化学反应速率与化学平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时，c (NO)与温度T 的关系如下图所示，下列说法正确的是( D)A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆2．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。

图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是 ( B)A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH <0C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C ) 已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是(C)A．反应前后气体的压强之比为2︰1B．反应前后气体的密度之比为15︰16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是(B) A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2C ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。

2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.1化学反应速率(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.1化学反应速率(教学案)含解析

2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

一、化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)=== 2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3_mol·L －1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。

二、外界条件对化学反应速率的影响1．内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【特别提醒】(1)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。

高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)

高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)

高考化学复习化学反应速率专题练习（含答案）化学反响速率便是化学反响举行的快慢程度，以下是2019-2019高考化学温习化学反响速率专题练习，请考生练习。

1.下列措施对增大反响速率明显有效的是()A.Na与水反响时增洪流的用量B.Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反响中，将Al片改成铝粉【答案】D2.在一密闭容器中到场A、B、C 3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此鉴别下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反响已经中止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中产生的反响为2A+B??2CD.在t2～t3内A的均匀反响速率为[1/(t3-t2)]molL-1s-1 【答案】D【剖析】从表中数据可以看出，反响没有举行到底，所以这是一个可逆反响，反响方程式为2A+B??C，t3时刻抵达了均衡而不是反响中止，A、C均错误;抵达均衡时，A转化了而B 转化了，B错误。

3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，产生反响：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0。

抵达均衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反响速率随时间变化干系如右图所示。

下列对t1时刻改变条件的推测正确的是()A.保持压强不变，升高反响温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)【答案】D【剖析】A中升高温度，正、逆反响速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小;C中充入SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反响物的浓度减小，所以正反响速率减小，逆反响速率增大。