下载文档原格式
(二十一)化学反应速率►►见学生用书P3971．(2018·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是()A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。
答案 D2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。
答案 B3．(2018·贵阳质检)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L－1·min－1) 大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L－1盐酸v12 铁片 1 mol·L－1盐酸v23 铁片0.1 mol·L－1盐酸v3A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比较强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
答案 A4．(2018·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C ．保持容积不变，充入Ar 使压强增大D ．保持压强不变，充入Ar 使容积增大解析 增加H 2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，A 项错误；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B 项错误；保持容积不变，充入Ar ，Ar 不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；保持压强不变，充入Ar ，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D 项错误。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 化学反应速率1．化学反应速率概念的理解与运用例题1、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂 答案：A二．两方法计算化学反应速率 1．公式法(v ＝Δc Δt) 例2超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：2NO ＋2CO2CO 2＋N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：前2s 内的平均反应速率v (N 2)＝。
2．“三段式”法例3、将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为0.5mol·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5，以C 表示的平均速率v (C)＝0.25mol·L －1·min －1，下列说法正确的是( )A ．反应速率v (B)＝0.25mol·L －1·min －1B ．该反应方程式中，x ＝1C ．2min 时，A 的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%答案：C三．化学反应速率大小的比较例4、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最大的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1答案：D四．化学反应速率的影响因素1．外因对化学反应速率的影响例5、下列有关化学反应速率的叙述正确的是__________(填序号)。
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)=== 2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3_mol·L －1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【特别提醒】(1)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率课时集训测控导航表1.(2018·湖北建始一中高三月考)对于反应:4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( A )A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24 mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15 mol·L-1·s-1解析:用比值法。
A项,v(NH3)=0.05 mol·L-1·s-1;B项,v(O2)=0.048 mol·L-1·s-1;C项,v(H2O)≈0.042 mol·L-1·s-1;D项,v(NO)≈0.038 mol·L-1·s-1。
2.(2017·山东滕州五中高三月考)某温度下,反应2N 2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。
经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。
则该反应的反应速率为( A )A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s)B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s)C.v(NO2)=1.8×104 mol/(L·s)D.v(O2)=1.8×104 mol/(L·s)解析:v(N2O5)= mol/(L·s)=1.8×10-4mol/(L·s),化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比,故v(NO2)=3.6×10-4mol/(L·s),v(O2)=9×10-5mol/(L·s),故只有A正确。
