高考化学一轮复习《化学反应速率图像及其应用》课件
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2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：化学反应速率和化学平衡图像
[体验1] 下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温 度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为_M_n___、相应 温度为_2_0_0 _℃__左_右_____；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图
变化的可能原因是 _b～__a_段__，_开__始__温__度_较__低__，__催_化__剂__活_性__较__低__，_脱__氮__反__应_速__率__较__慢_，__反__应__还_没_。达到
增大
减小
正反应为气体物质的量减小的
反应
【示例1】 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关 系如图所示。
回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是_A_C_D__F_(填字母，下同)。 A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)“渐变”类vt图像
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′ t1方向移动
应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′ t1时其他条件不变，减小反
正，平衡向逆反应方向移动
应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′ t1时其他条件不变，增大生
微点拨 图像题的解题方法
(1)先拐先平：在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到 平衡，说明该曲线反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大
等。 (2)定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另
外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对
高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
限 时
用
创 新
C．2v(B)＝3v(C)
集 训
D．2 min 末，用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L－1·min－1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析：
返 首 页
·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)＝12v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)＝4×40.5×100%＝50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)＝(2×0.5)×12 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx
化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像
高考化学总复习 ：化学反应速率(82张PPT)
提
扣 否用 C 来表示该反应的化学反应速率？
升
主 干
提示：不能。因固体或纯液体的浓度是常数，不随
学 科
知 量的改变而改变，即Δc＝0，故一般不用固体或纯液体 素
识
养
表示化学反应速率。
突 破
2．对于可逆反应 N2＋3H2催化剂2NH3 N2、H2 表示
演 练
核 心
的 反 应 速 率 分 别 为 v(N2) ＝ 1 mol/(L·s) ， v(H2) ＝ 2.5
人教版化学
第一节 化学反应速率
影响化学反应速率的因素
回 扣
1．影响反应速率的因素
提 升
主
(1)内因：反应物本身的 性质 。如Na、Mg、Al与水反应 学
干 知
的速率由大到小的顺序是
Na＞Mg＞Al
。
科 素
识
(2)外因：我们可以通过改变反应的条件来改变反应速率。 养
突
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应 演
人教版化学
第一节 化学反应速率
回
提
扣
化学反应速率
升
主
学
干
知
1．表示方法
科 素
识
通常用单位时间内 反应物浓度 的减少或_生__成__物__ 养
突 破
浓度 的增加来表示。
演 练
核 心 要 点
2．表达式 Δc
v＝_Δ__t _，单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)或
知 能 检 测
mol/(L·h)。
知 能
要 mol/(L·s)，能否说明 v(H2)＞v(N2)?
检
点
测
提示：比较化学反应速率的大小时，必须使用同一物
高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像
高考一轮复习化学课 件专题：化学反应速 率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
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2．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程
记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下
列分析正确的是
()
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均
反应速率为0.4 mol/(L·min)
OCE．段O、EE、FE段F、、FFG段G三中段生成中的，C该O2反分应别用为0二.01氧m化ol碳、0表.0示2 m的ol平、0均.005
命题点2 物质的量(或浓度)－时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息是：
①X、Y是反应物，Z是产物；
②t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。
(2)根据图像可进行如下计算：
①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝
条件变化
速率变化
减小反应 v正、v逆均减小，且v′逆 物的浓度 >v′正
增大生成 v正、v逆均增大，且v′逆 物的浓度 >v′正 减小生成 v正、v逆均减小，且v′正 物的浓度 >v′逆
速率变化曲线
2．速率－温度(T)图像
条件变化
速率变化
v正、v逆均增大，且v′逆 升高温度
>v′正
v正、v逆均减小，且v′正 降低温度
度根的据变图化像，，只2 m从in图时上，分A、析B不、能C的得浓出度的分结别论为0是.2 mol·L－1、( ) A．0.3发m生ol·的L－反1、应0可.1 m表o示l·L为－：1，2因A此(gD) 说法2正B(确g)。＋C(g) B根．据前图2像m，i反n 应A过的程分中解A速的率浓为度减0小.1，mBo、l·LC－浓1·m度i增n－大1 ，因此 A 为反应
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面 有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解， 镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对 该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快； 随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。
>v′逆
速率变化曲线
3．速率－压强(p)图像
条件变化
速率变化
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小，且 v′逆>v′正
速率变化曲线
4．速率－催化剂图像 使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图像为
说明：(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减 弱，曲线在原图像的下方。
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2．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器
中通入两种气体发生化学反应，反应
中各物质的物质的量变化如图所示，
对该反应的推断合理的是
()
A．该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s)
n1－n3 V·t3
mol/(L·s)；
Y的转化率＝n2－n2n3×100%。 ②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物
质的化学计量数之比为(n1－n·廊坊模拟)如图所示为 800 ℃时 A、
B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓
物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g) 2B(g)
C＋．C开(g)始，A时说，法正正逆确反。 应同时开始
前D．22mminin，时v(，A)A＝、0.B4、mCol·的L－2浓1－m度i0n之.2比m为ol·L2－∶1＝3∶0.11 mol·L－1·min－1， B 说法正确。
化学反应速率图像及其应用
命题点1 全程速率－时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现
如图所示情况。
[典题示例]
1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，
产生 H2 的速率可由图表示。 在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的
温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是
()
mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl
表示反的应反应速速率率之分比别为为20∶.2 6m∶ol/7(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 m最Do．多l/(F。L点·m收in集)，到所的以CEFO段2的平量均最反应多速率最快，G点收集到的CO2的量
6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之 比等于化学计量数之比，B、D错误。
命题点3 速率－外界条件图像及应用 以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。 1．速率－浓度(c)图像
条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大反应 v正、v逆均增大，且v′正 物的浓度 >v′逆
D．反应进行到 6 s 时，各物质的平均反应速率相等
A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比， Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0 －0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C