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化学平衡图像一．化学平衡图象常见类型注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。
表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。
(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。
(如“先拐先平数值大”)(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。
1、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。
例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—时间—温度（压强）图例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例4：对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）例5：速率—温度（压强）图11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
《化学平衡图像分析》讲义一、化学平衡图像的重要性在化学学习中，化学平衡是一个关键的概念，而化学平衡图像则是直观呈现化学平衡状态和变化过程的重要工具。
通过对化学平衡图像的分析，我们能够深入理解化学反应的本质和规律，预测反应的趋势和结果，为解决实际化学问题提供有力的支持。
二、化学平衡图像的常见类型1、浓度时间图像这种图像通常以时间为横轴，反应物或生成物的浓度为纵轴。
通过观察浓度随时间的变化趋势，可以判断反应的方向（正反应或逆反应）、反应的速率以及是否达到化学平衡状态。
例如，对于一个可逆反应 A ＋ B ⇌ C，如果随着时间的推移，反应物 A 和 B 的浓度逐渐减小，生成物 C 的浓度逐渐增加，且最终浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。
2、速率时间图像以时间为横轴，反应速率为纵轴。
它能够清晰地展示反应速率随时间的变化情况，帮助我们分析影响反应速率的因素，如温度、压强、浓度、催化剂等。
当正反应速率和逆反应速率相等时，即出现了平行于时间轴的直线，这表示反应达到了化学平衡。
3、含量时间图像这里的含量可以是物质的百分含量、物质的量分数等。
同样以时间为横轴，含量为纵轴。
通过观察含量的变化趋势，可以判断反应是否达到平衡以及平衡移动的方向。
4、温度（或压强）时间图像以时间为横轴，温度或压强为纵轴。
这类图像通常与外界条件的改变对化学平衡的影响相关。
例如，在一个放热反应中，升高温度，平衡会向吸热方向移动，通过观察图像中温度的变化以及物质含量的相应变化，可以分析出平衡移动的情况。
5、恒温（或恒压）线图像在恒温或恒压条件下，以某种物质的浓度（或分压）为横轴，另一种物质的浓度（或分压）为纵轴绘制的图像。
通过分析曲线的形状和走向，可以得出反应的特点和平衡状态。
三、化学平衡图像的分析方法1、看坐标轴首先要明确图像中横轴和纵轴所代表的物理量，这是理解图像的基础。
2、看曲线的走势观察曲线是上升、下降还是保持水平，判断物质的浓度、速率或含量等是增加、减少还是不变。
高考总复习化学平衡图像图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。
《化学平衡》平衡图像分析在化学的世界里，化学平衡是一个至关重要的概念，而对化学平衡图像的分析则是理解和掌握这一概念的关键手段之一。
化学平衡图像以直观、简洁的方式呈现了化学反应在达到平衡状态前后各种物质的浓度、压强、温度等因素的变化情况，为我们深入研究化学反应的本质和规律提供了有力的工具。
首先，让我们来了解一下常见的化学平衡图像类型。
其中，浓度时间图像是较为基础和常见的一种。
它以时间为横轴，各种物质的浓度为纵轴。
通过观察不同物质浓度随时间的变化趋势，我们可以判断反应的进行方向、是否达到平衡以及达到平衡所需的时间等信息。
例如，如果某种反应物的浓度随着时间逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直至浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。
压强时间图像则主要用于研究有气体参与的化学反应。
当压强发生变化时，气体的浓度也会相应改变，从而影响化学平衡。
在这类图像中，如果压强在一段时间内保持不变，且各物质的浓度也不再变化，就说明反应在该压强条件下达到了平衡。
温度时间图像常用于探讨温度对化学平衡的影响。
一般来说，温度升高会加快反应速率，但对于吸热反应和放热反应的平衡移动方向会有所不同。
在图像中，如果温度升高，某种物质的浓度发生明显变化，我们就可以据此判断该反应是吸热还是放热反应，以及化学平衡的移动方向。
接下来，我们来探讨一下如何解读这些化学平衡图像。
以浓度时间图像为例，当曲线呈现出先陡峭后平缓的趋势时，说明反应开始时速率较快，随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢，最终达到平衡。
而如果曲线在一段时间后保持水平，就意味着反应达到了平衡状态。
此时，我们可以通过平衡时各物质的浓度计算出平衡常数，从而更深入地了解反应的特性。
对于压强时间图像，如果压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动。
例如，对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，如果增大压强，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向气体分子数减少。
