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第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数次方幂之积与反应物浓度系数次方幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)==p C(g)＋q D(g)，K= (固体纯体浓度为常数，不计入表达式)。
3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(K只随温度变,不随浓度变)(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(化方反向,K变成倒数1/K.化方相加K相乘,相减相除.化方系数变成原来的n倍,K变成原来的K n,转化率不变.)深度思考1．判断正误:(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()2．对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)K12NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系______________________3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？吸热反应K 增大，放热反应K减小.降温相反.题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为T℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)=4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动题组二化学平衡常数考点二有关化学平衡的计算1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物□01浓度幂之积与反应物□02浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表K＝□03c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)达式中)。
3．实例4．意义(1)K值越大，平衡时反应物的转化率□08越大，正反应进行的程度□09越大。
(2)K只受□10温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度×100%。
二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：不用借助于□01外力就可以自动进行的过程。
2．熵与熵变(1)熵：描述体系□06混乱程度的物理量，符号为□07S。
熵值越大，体系混乱度□08越大。
(2)常见的熵增过程①同一种物质的不同状态：S(g)□09＞S(l)□10＞S(s)。
②反应后气体物质的量增加的反应。
3．化学反应方向的判据1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)。
(×)错因：固体和纯液体通常不计入平衡常数表达式中。
(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)错因：K仅与温度有关。
