配位滴定法----5c6167da-6ebd-11ec-9811-7cb59b590d7d
第四章配位滴定法
一、 多项选择题
1．直接与金属离子配位的edta型体为（）
（a） H6y2+（b）h4y（c）h2y2-（d）y4-2。一般来说，EDTA与金属离子的络合比为（）（a）1:1（b）2:1（c）1:3（d）1:2
3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量edta,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。
（a） 直接滴定（b）置换滴定（c）反滴定（d）间接滴定4α
m(l)=1
表示（）
（a）m与l没有副反应（b）m与l的副反应相当严重（c）m的副反应较小（d）[m]=[l]5．以下表达式中正确的是（）
?? （a） KMYCMCY？？（b） 克米？（c） kmy？？我的（d） 克米？MY我的MYMY我的6.用EDTA直接滴定有色金属离子m，终点颜色为（）（a）游离指示剂的颜色（b）EDTA-m络合物的颜色（c）指示剂-m络合物的颜色（d）上述a+b的混合颜色。7.在配位滴定中，指示剂的密封现象是由（a）指示剂与金属离子形成的络合物不稳定（b）被测溶液的酸度过高引起的
（c）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于my的稳定性（d）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于my的稳定性8．下列叙述中错误的是（）（a）酸效应使络合物的稳定性降低（b）共存离子使络合物的稳定性降低（c）配位效应使络合物的稳定性降低
（d） 各种副反应降低了复合物的稳定性
9．用zn2+标准溶液标定edta时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（）（a）中和过多的酸（b）调节ph值（c）控制溶液的酸度（d）起掩蔽作用10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括()
? ≤ 8（b）溶液中无干扰离子（a）LGC？KMY（c）指示剂颜色变化剧烈，无密封效果（d）反应在酸性溶液11中进行。在测定水中钙的硬度时，用（）消除了镁的干扰。
第五章 配位滴定法
思考题
1． EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？
答：（1）：配位比１：１，具有较高的稳定性。配位反应完全。
（2）：带电荷，水溶性好，反应速度快。
（3）：无色金属离子与EDTA形成的配合物仍为无色容易用指示剂判断滴定终点。
但有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色加深。
以上三个特点刚好符合滴定分析要求，适合滴定。
2．配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？
答：（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。更符合实际情况。
（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。
3．在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？
答：（1）：用缓冲溶液控制适当的酸度，使EDTA的酸效应不致太大，
6'10cKMY否则，主反应不能反应完全；另一方面，使金属离子稳定存在于溶液中，不致因羟基配位效应而沉淀，导致无法滴定。
（2）：选择滴定时的pH时，既要考虑酸效应，又要考虑羟基配位效应，从而选出最合适的pH范围。
4．金属指示剂的作用原理如何？它应具备哪些条件？
答：（1）：金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂不同，因而能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况。
（2）：在滴定的pH范围内，游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者的颜色应有显著的差别，这样才能使终点颜色变化明显。
（3）：指示剂金属离子配合物应易溶于水。
5． 为什么使用金属指示剂时要限定pH？为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，适宜的pH条件不一定相同？
答：（1）：只有限定适宜的pH，指示剂与金属离子配合物颜色的变化才显著。
（2）
滴定过程要求选择的配位指示剂在pM突跃范围内变色。滴定终点和化学计量点的关系可以表示为:
1 第九章 配位化合物与配位滴定法习题
1.是非判断题
1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI4]2-的4=K1，[HgCl4]2-的4=K2,，则反应[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常数为K1/K2。
1-18 [Cu(NH3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。
1-19已知[Fe3+/Fe2+]=0.77V，电极反应[Fe(C2O4)3]3-+ e=[Fe(C2O4)2]2-+ C2O42-，在标准状态时，的计算式为：cOCccOCFeccOCFecFeF/)(/])([/])([lg0592.0)/e2422242334223＋（＝ 。
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第5 章 配位滴定法
习 题
1. 判断题
（1） 金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 （ ）
（2） 造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 （ ）
（3） EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度，溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。 （ ）
（4） 用EDTA 配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 （ ）
（5） 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。 （ ）
（6） EDTA滴定所用指示剂犹如酸碱指示剂,在不同pH下显示不同的颜色，这是选择配位滴定指示剂的主要依据。 （ ）
（7） EDTA酸效应系数 αY（H） 随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则 αY（H） 值高，对配位滴定有利。 （ ）
（8） 配合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的。 （ ）
（9） 铬黑 T 指示剂在 pH = 7～11 范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。 （ ）
（10）滴定 Ca2+、Mg2+ 总量时要控制 pH ≈ 10，而滴定 Ca2+ 时要控制 pH 为 12～13，若 pH>13 时测 Ca2+ 则无法确定终点。
