北京市昌平区2016高三上学期化学一模试卷-Word版含解析
- 格式：doc
- 大小：198.73 KB
- 文档页数：20
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- 2015年北京市昌平区高考化学一模试卷
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．（6分）（2015•昌平区一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．1 L 1 mol•L﹣1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2．（6分）（2015•昌平区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、SO42﹣
B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣
3．（6分）（2015•昌平区一模）下列说法错误的是（ ）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程
4．（6分）（2015•昌平区一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
5．（6分）（2015•昌平区一模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是（ ）
物质
选项 甲 乙 丙 戊 丁
A Cu HNO3 Cu（NO3）2 Fe NO
B H2O Fe H2 O2 Fe2O3
C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2
D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）（2015•昌平区一模）某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- 7．（6分）（2015•昌平区一模）分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（ ）
A．9种 B．8种 C．7种 D．6种
二、推断题：共14分
8．（14分）（2015•昌平区一模）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式 ．
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为 ．
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）实验④中离子方程式是 ．
三、实验题：共17分 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- 9．（17分）（2015•昌平区一模）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
．
（1）称取
g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 ．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填下列选项的字母序号）．
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验编号 烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制
条件 溶液褪色时间（S） 0.10mol/LH2C2O4
溶液 等浓度
KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L
稀硫酸
1 30 20 30 20 18
2 30 20 30 20 水浴控制温度65° 15
3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6
4 30 20 x 20 加入5mL0.10mol/LK2SO4 18
x= 时，假设2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．取10.00mL
0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- 恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 ．
四、综合题：共16分
10．（16分）（2015•昌平区一模）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 ．
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）．
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： ．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 ．
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式： ．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： ．
五、计算题：共1题每题11分共11分 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享---- 11．（11分）（2015•昌平区一模）重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2•8H2O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=﹣1473.2kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=﹣460kJ•mol﹣1
（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式： ．
（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式： ．
（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式： ．
（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（s）+SO42﹣（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L﹣1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42﹣）起始≈0，平衡时，K=4.0×10﹣2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因： ．
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除
----完整版学习资料分享----
2015年北京市昌平区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．（6分）（2015•昌平区一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．1 L 1 mol•L﹣1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A． CO2与N2O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有3个原子；
B．标准状况下，己烷的状态为液体；
C．铜离子在溶液中部分水解，导致铜离子数目减少；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
【解答】解：A．4.4 g CO2与N2O混合气体含有气体分子的物质的量为：=0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3NA，故A正确；
B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故B错误；
