化学基础知识总复习提纲
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一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体）
O1定义：化学变化中的最小微粒。 （应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
02结构：
核外电子（带负电）
原子 质子（带正电）
（不带电） 原子核（带正电）
中子（不带电） — 氢原子不含中子
相等关系：原子量 领子数+中子数 在原子时有：电子数 =质子数 =核内电荷数 = 原子序数
03原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、 分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）
01定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
02分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。 （应用于分子用什么 来描述）
03分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。 （应用于解释日常中的某些现象）
04分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如： 3 个二氧化硫分子： 3SO2
3、 离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
01定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
02性质：a、离子是带电的微粒
即： 阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、 离子能导电
c、 离子中有：质子数 = 核电荷数 =原子数
质子数趣子数
4、 原子、分子、离子的联系 分子 01原子得失电子
离子 原子 分离
02物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、 物质由离子构成（NaCI由Na+和CI —构成）
c、 物质由元素组成（MgO由Mg元素和0元素构成） 分子的描述：分子由原子构成。
二、元素 —— 组成物质的宏观单位。
1、 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、 元素符号：
a、用拉丁字母表示 b、元素含义：仁表示该元素的符号
2°表示一个该原子（ P）
3°表示该物质（ Fe）3、地壳中元素质量分数居全四位的是 O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质 俗称 性质 用途
S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产
生（ SO2）
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟（ P2O5 固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用 于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4）
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
502 p S02>空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
503 p S03>空气其水溶液为 H2SO4
CH4 沼气
坑气p CH4p空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H50H 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（ 70%~75% ）
CH30H
（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3C00H
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
Ca0 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰 [Ca（0H）2] 用于干燥剂
Fe304 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe203 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
Cu0 黑色难溶于水 2Cu+02=Cu0 、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质
Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O
CuS04 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物
质中是否含有水
CuS04?5H20 胆矾 3、地壳中元素质量分数居全四位的是 O>Si>AI>Fe
蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuS04 溶液一致，易风化即：
CuS04?5H20=CuS04+5H20
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在 MnO2 崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与 AgN03反应可生成它 用于检验Ag+及CI — BaS04钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及 S042—
CO难溶于水，P CO>P空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaC03 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2 及制生石灰 CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反 应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、 能与多种物质反应 稀H2SO4可用
于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体
四、主要实验
1氧气(O2)制法
(一) 工业制法：分离液态空气
(二) 实验室制法：
药品：01KCIO3和MnO2 (催化剂)或 O2KMnO4 (紫色)
反应原理：
仪器：
步骤：( 1)检查气密性( 2)装药品 ( 3)加热 ( 4)收集 ( 5)移去水中导气管( 6)熄灭 酒精灯
实验中常注意问题： ( 1)酒精灯加热用外焰加热( 2)试管夹夹持试管位置于离试管口 1/3
处( 3)试管口略向下斜 (4)导气管伸进橡皮塞 2—3厘米(5)先移去导管、 再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法
(1) 工业制氢气的原料：天然气(主要成分 CH4)或水煤气(主要成分 CO和H2)
( 2) 实验实制氢气：
药品：锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==Z nCI2+H2 或 Zn+H2SO4==ZnSO4+Hi2
仪器：
步骤：略
3、 二氧化碳（CO2）制法：
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO+H20
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在
的制取装置可用来制取 H2）
步骤：略
4、 氢气还原氧化铜实验：
药品： H2 和黑色 CuO
△
反应原理： H2+CuO===Cu+H2O
仪器：
步骤：（ 1）先通 H2 一段时间（以防止通入
的 H2 与试管内空气混合遇火发生爆炸
（ 2）加热 （ 3）移去酒精灯 （ 4）再通氢气一段时间（以防止还原出的 Cu 在高温下又被氧 化为
CuO）
注意： （1）实验中的 “两通 ”的目的
（ 2 ）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3 ）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成 B、黑色物质变成红色物质
5、 Cu（OH）2CO3 的加热实验：
A、 反应原理： Cu（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO 才
B、 仪器： Cu（OH）2CO3
石灰水
C、实验现象：绿色物质变成黑色物质： 在试管壁上有水珠生成； 将产生气体通入澄清石水，
石灰水变浑浊。
6、电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解 CO2 收集中不用排水法收集。 （所以 CO2
反应原理：2H2O==2H2 +2O2f
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有 V阳:V阴=2:1
（即 VH2:VO2=2:1 ）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是： （略）
五、重要反应：
（一） 四个反应类型： 化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即： BAC 条件 B+A+C
置换反应： 单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应： 即：单+化合物 条
件 新单 + 新化合物
分解反应：化合物 A+化合物B化合物C+化合物D
（二） 主要反应方程式：
S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5 （固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4 （固） 2KCIO3====2KCI+3O2 2
Mg+O2=====2MgO （固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22
C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2 2
Zn+H2SO4===ZnSO4+H22
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2 2
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H22
CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca（OH）2====CaCO3j +H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO22 Cu（OH）2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2 2CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3 +2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三) 主要反应类型
