2018-2019学年人教版高中化学必修一模块综合测评题(A)及解析

2018-2019学年人教版高中化学必修一模块综合测评题(A)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

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评卷人 得分

一、选择题（题型注释）

1.下列应用涉及氧化还原反应的是( )

A. 纯碱用于制造玻璃

B. 工业上利用合成氨实现人工固氮

C. 明矾用于净水

D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多

2.下列实验操作正确的是 ( )

A. 洗净的容量瓶必须烘干

B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

3.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )

A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

4.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－

5.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )

A. 该反应中NO2－被还原

B. 反应过程中溶液的pH减小

C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

D. A是OH－

6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：

Fe>Fe2＋

B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性

C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3

显碱性

D SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中 产生白色沉淀 SO2有还原性

A. A B. B C. C D. D

7.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

8.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020

mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 ( )

A. N2 B. N2O

C. NO D. NO2

9.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

10.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

11.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 ( )

A. B. C. D.

12.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（ ）

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D. 反应后，容器中一定没有H2O

第II卷（非选择题）

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评卷人 得分

二、综合题

13.某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

牙膏品牌 A儿童牙膏 B防臭牙膏 C透明牙膏

摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅

(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。

(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。

(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。

14.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

15.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol)

蔗糖(C12H22O11) 25.00 342

硫酸钾(K2SO4) 0.25 174

高锰酸钾(KMnO4) 0.25 158

阿司匹林(C9H8O4) 0.17 180

硝酸银(AgNO3) 0.02 170

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________(填字母)。

a．蔗糖 b．硫酸钾

c．高锰酸钾 d．硝酸银

(2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：

①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________(写仪器名称)。

(3)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式：________(不必化简)。 (4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。

16.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180

mL时的反应的离子方程式为____________________________。

（2）合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。

评卷人 得分

三、实验题

17.实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

尾气处理

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。

18.实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。