2022学年高中化学 模块测评(含解析)新人教版必修1

2022学年高中化学 模块测评（含解析）新人教版必修1

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- 2 - / 11 模块综合测评

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分)

1．根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ）

A

B C

D

《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气” 中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 可在包装袋中放入袋装铁粉 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 投放垃圾时，使用过的易拉罐最好投入贴有该标志的垃圾箱内

D [麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作止咳药，A正确;铁粉易被空气中的氧气氧化，这种氧化能缓解月饼中的脂质被氧化,袋装铁粉不会污染食品，B正确;该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害,C正确；该标志为不可回收标志,所以贴有该标志的物品是不可回收物,而使用过的易拉罐是可回收的，D错误。］

2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )

A．木已成舟 B．蜡炬成灰

C．铁杵成针 D．滴水成冰

［答案] B

3．下列有关物质分类正确的是( )

A．氯水、氨水均为电解质

B．Na2O2为碱性氧化物,NO2为酸性氧化物

C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱

D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系

C ［A项，氯水、氨水均为混合物，不是电解质；B项，Na2O2不是碱性氧化物，NO2也不是酸性氧化物；D项，液氯为纯净物不属于分散系.］

4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ )

A．分离碘单质和四氯化碳 B．分离酒精和水的混合物 C．硫酸铜溶液制取胆矾晶体 D．用浓硫酸干燥CO2气体 2022学年高中化学 模块测评（含解析）新人教版必修1

- 3 - / 11 D ［单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误;酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到,不能直接蒸发，C错误。]

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．常温下,7。1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0。1NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．0。01 mol·L－1的CaCl2溶液中Ca2＋数为0。02NA

D ［D项没有指明溶液体积,无法计算Ca2＋数.]

6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )

A．NH错误!、SO错误!、CO错误!、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO错误!

C．Mg2＋、SO错误!、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO错误!

D ［加入铝粉放出H2的溶液可能存在大量OH－或H＋。A项，CO错误!或NH错误!不能大量共存；B项,HCO－3不能大量共存;C项，Mg2＋不能大量共存.］

7．物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是（ )

选项 物质X 加入试剂Y 离子方程式

A Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH

B 稀盐酸 Fe 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C 水 Na 2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－

D AgNO3溶液 铜片 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C ［反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓,故A错误;铁和稀盐酸反应，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－，故C正确;AgNO3溶液和铜反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D错误.］

8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是MnO错误!＋NO错误!＋A―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是（ )

A．该反应中NO错误!被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．反应生成1 mol NO错误!需消耗0。4 mol MnO错误!

D．A是OH－ 2022学年高中化学 模块测评（含解析）新人教版必修1

- 4 - / 11 C [A项，该反应中N元素化合价由＋3变为＋5，所以NO－，2被氧化，A错误；B项，根据原子守恒、电荷守恒知,A是H＋,H＋参加反应导致溶液中H＋浓度降低,则溶液的pH增大，B、D错误；C项，根据得失电子守恒得，反应生成1 mol NO错误!需消耗MnO错误!的物质的量＝错误!＝0。4 mol，C正确。]

9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )

A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C．常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D．观察某溶液的焰色反应为黄色,则可证明该溶液中含有Na＋

D [钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼，选项A不正确;金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确;常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化,选项C不正确。］

10．下列叙述一定正确的是( ）

图Ⅰ 图Ⅱ

A．配制一定物质的量浓度的NaOH稀溶液，所用的物质一定是NaOH固体(或晶体）

B．向图Ⅰ所示的烧杯中加入纯净的铁粉，溶液中就不会有Fe3＋存在

C．硫黄在O2中充分燃烧，产物是纯净的SO2

D．在图Ⅱ所示实验中，M是H2SO4或HNO3，都可能生成不同的气体

C [A不正确，该实验所用的物质既可以是NaOH固体，也可以是NaOH浓溶液；B不正确,若铁粉不足,还会有Fe2＋被氧化为Fe3＋；D不正确，该实验中的浓酸也可能变为稀酸，“Cu＋浓硫酸”加热生成SO2气体，“Cu＋稀硫酸”加热不发生化学反应。“Cu＋浓硝酸"加热生成NO2气体，“Cu＋稀硝酸"加热生成NO气体。］

11．下列反应中,相关示意图错误的是(

)

错误! 错误!

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- 5 - / 11 错误! 错误!

B ［向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能将二氧化硫氧化成硫酸，氯气、二氧化硫和水反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则溶液的酸性增强，pH减小，最后达到定值,A正确;新制氯水呈酸性，pH小于7，而不是等于7，B错误；铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成气体的体积不再变化，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，Cl－的量不变,则Cl－的百分含量减小，Fe3＋反应完全后,Cl－的百分含量不再变化，D正确。］

12．下列方法(必要时可加热）不合理的是( )

A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba（OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

[答案] D

13．取某固体样品，进行如下实验:

①取一定量的样品，加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解,同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ )

A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

C ［A项固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸,不满足实验③现象，A项错误；B项固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象,B项错误;C项固体溶于水后，产生BaCO3沉淀,加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体,若K2CO3过量,则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项固体溶于水后,产生Mg(OH）2沉淀,加入稀盐酸,沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象,D项错误.］

14．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) 2022学年高中化学 模块测评（含解析）新人教版必修1

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A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

B [A错:若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉.C错:为了防止生成的W被氧化,反应结束时应先停止加热,待管式炉冷却后再关闭活塞K.D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。]

15．Al(NO3）3常用于错误!U的萃取。测量Al(NO3)3纯度的实验步骤如下所示。下列说法正确的是（

)

A．配制Al（NO3）3溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶和玻璃棒

B．加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．操作b需要在蒸发皿中进行

D．Al(NO3）3的纯度为错误!×100％

D ［配制Al(NO3）3溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等，故A错误；试剂a为氨水，加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!，故B错误；操作b为固体的灼烧，应在坩埚中进行，故C错误;Al2O3的质量为m2 g，则250 mL溶液中n(Al)＝错误!×2×10＝错误! mol,则m［Al(NO3)3]＝错误! mol×213 g/mol＝错误! g，则m1 g样品中Al(NO3)3的纯度为错误!×100%,故D正确。］

16．将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36

L(标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25。4 g；若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况下的体积为( )

A．2.24 L B．4。48 L