2018-2019学年化学人教版必修2模块综合测评(含答案)

模块综合测评(一)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)

1．化学与社会、生产、生活密切相切关。下列说法正确的是( )

A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

D [鸡蛋清溶于水所得澄清液体为蛋白质溶液，属于胶体，具有丁达尔现象，A项错误；棉、麻的主要成分为纤维素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中还含有N和S等，完全燃烧不可能只生成CO2和H2O，故B项错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，C项错误；人体内的酶是生物催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率，D项正确。]

2．依据下列背景材料

①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料

②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，使蓝天重现

③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe(Se呈－2价)

④瑞典研究人员成功地研制出了人工光合作用的高效分子催化剂

判断下列对应的相关说法不正确的是( )

A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．新的铁基超导材料中Fe呈＋2、＋3价

D．人工光合作用的分子催化剂可将一次能源直接转化成二次能源

C [石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附性强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A项正确；压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施，B项正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，(Li0.8Fe0.2)OHFeSe中

Fe呈＋1、＋2价，C项错误；人工光合作用的分子催化剂能将太阳能(一次能源)直接转化为氢气(二次能源)，D项正确。]

3．日本科学家因发现“细胞自噬机制”而荣获2016年诺贝尔生理学或医学奖。自噬是细胞吞噬自身细胞质蛋白或细胞器的过程，细胞借此分解无用蛋白，实现细胞自身的代谢需要和某些细胞器的更新。下列有关蛋白质的说法不正确的是( )

A．蛋白质是高分子化合物

B．蛋白质含碳、氢、氧、氮等元素

C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应

D．蛋白质遇盐溶液均会发生变性

D [蛋白质遇重金属盐溶液发生变性，而遇铵盐、钠盐等盐溶液不会发生变性。]

4．下列说法正确的是( )

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A [A项，植物油分子中含，与H2发生加成反应；B项，淀粉与纤维素的通式相同，但通式中的n值不同，分子式不同，不属于同分异构体；C项，环己烷与苯和酸性KMnO4溶液均不反应；D项，溴苯和苯均不溶于水。]

5．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是( )

A．非金属元素间形成的化学键都是共价键

B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

B [铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。]

6．下列说法错误的是( )

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

A [A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。]

7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

D [由X的结构简式可知，X分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，A项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X，B项正确；X中含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C项正确；1个X分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故在催化剂的作用下，1 mol X最多能与4 mol H2加成，D项错误。]

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是( )

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．Z的简单氢化物比X的简单氢化物稳定

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

C [根据提供的信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。原子

半径：Na＞S＞Cl＞O，A项错误；非金属性：S＜O，故简单氢化物的稳定性：H2S＜H2O，B项错误；O、Na、S形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，C项正确；HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，H2SO4为S的一种氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4的酸性弱，故D项错误。]

9．有机物X是乙酸乙酯的同系物，相对分子质量比乙酸大42，则X的结构(不考虑立体异构)最多有( )

A．9种 B．8种

C．7种 D．6种

A [由X是乙酸乙酯的同系物知其组成通式为CnH2nO2，由相对分子质量数据可得14n＋32＝60＋42，n＝5，故X可表示为C5H10O2。甲酸丁酯有4种、乙酸丙酯有2种、丙酸乙酯有1种、丁酸甲酯有2种，故符合题设条件的同分异构体有9种。]

10．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

D [根据题意，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，v(O2)＝ΔcO2Δt，Δt＝ΔcO2vO2＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·s－1＝5 s。]

11．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有( )

①容器中的压强不再发生变化 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变

⑤NH3的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2

A．①④⑥ B．②③⑤

C．①③⑤ D．②④⑥

C [该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，①正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②错误；反应中混合气体的总

质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，③正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，④错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，⑤正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，⑥错误。]

12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：

化学键 H—H O==O

键能/kJ·mol－1 436 498

则水分子中O—H键键能为( )

A．463.4 kJ·mol－1 B．926.8 kJ·mol－1

C．221.6 kJ·mol－1 D．413 kJ·mol－1

A [设水分子中O—H键键能为 x kJ·mol－1，则反应放出的热量ΔQ＝Q(放)－Q(吸)＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6，则x＝463.4。]

13．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )

A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

C [氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。]

14．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )

A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C [天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。]

15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需要解决其对设备的腐蚀问题

D [A项，过程①的提纯涉及离子沉淀，涉及化学过程；B项，由信息可知MgCl2·6H2O灼烧不能得到无水MgCl2；C项，2.24 L未指明标况条件。]

16．如表为几种短周期元素的性质：

元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径10－1 nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5

－3 ＋7

－1 ＋1 ＋5

－3 ＋3

对上述元素有关说法正确的是( )

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图：

C [③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，②③不在同