2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡
- 格式：doc
- 大小：141.00 KB
- 文档页数：7
经典教育
经典讲点（一） 3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
一、选择题
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+)
D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【答案】C
2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH大于7
C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
【答案】A
【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。故选A。
3．下列呈酸性的盐溶液是
A．HCl溶液 B．Na2SO4溶液
C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于经典教育
经典讲点（一） 水解程度，或是强酸的酸式盐。HCl溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A错误；Na2SO4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D错误。故选C。
4．下列叙述中正确的是
A．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液
B．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液
C．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH−
D．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液
【答案】D
5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH−
②3HCO+H2OH2CO3+OH−
③3HCO+H2OH3O++23CO
④Fe3++33HCOFe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
A．②④⑤ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
【答案】A
【解析】①NH3+H2ONH4++OH−是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故①不符合；②3HCO+H2OH2CO3+OH−是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③3HCO+H2OH3O++23CO是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故③不符合；④Fe3++33HCOFe(OH)3↓+3CO2↑是Fe3+和3HCO发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A。
6．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是 经典教育
经典讲点（一） A．pH=1的H2SO4溶液
B．NaCl溶液
C．pH=3的NH4Cl溶液
D．pH=13的NaOH溶液
【答案】A
7．下列实验操作能达到目的是
A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
【答案】B
【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；加热促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误； NaHSO4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子，pH=5说明酸式酸根离子电离出的c(H+)=1×10−5 mol·L−1，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误。故选B。
8．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(HCOO－)＞c(Na+)
B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+)
D．无法确定HCOO()c与Na()c的关系
【答案】C
【解析】据电荷守恒c(HCOO−)+c(OH−)＝c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH−)＝c(H+)，则c(HCOO−)＝c(Na+)。
9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L−1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则 经典教育
经典讲点（一） A B
C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
【答案】A
10．对于0.1 mol • L−1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是
A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B．升高温度，溶液的pH也升高
C．加入少量NaOH固体，c(23CO)与c(Na+)均增大
D．离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c(23CO)+ c(3HCO)+ c(OH−)
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+ c(H+)=2 c(23CO)+ c(3HCO)+ c(OH−)，D错误。故选D。
二、非选择题
11．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
；
②
；
③
。
（2）溶液中共有 种粒子(指分子和离子) 经典教育
经典讲点（一） （3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol/L的是 ，浓度是0.002 mol/L的是 。
（4） 和 物质的量之和等于0.01 mol。
【答案】（1）①CH3COOHCH3COO−+H+
②CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
③H2OH++OH−
（2）7 （3）Na+ Cl− （4）CH3COO− CH3COOH
12．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH−，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_________n（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH−)＝________。
（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10−5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。
【答案】（1）23CO+H2O3HCO+OH−
（2）左 酸
（3）＜
（4）10−8 mol·L−1
（5）碱 NH4＋
【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为经典教育
经典讲点（一） 23CO+H2O3HCO+OH−。
（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动。
（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n。
（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c(OH−)=Kw/ c(H+)=10−14/10−6 mol • L−1 =10—8 mol • L−1。
（5）已知常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10−5，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；3HCO的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。
13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为
(填“强”或“弱”)酸，理由是
。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：
，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)=
。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
（4）K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) (填“>”、“<”或“=”)2c(A−)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH−)= mol·L−1。
【答案】（1）强 0.01 mol·L−1的HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L−1
（2）< M++H2OMOH+H+ 1×10−a mol·L−1
