2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3

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教案试题 酸碱中和滴定

1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 ( )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75 g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

【答案】D

【解析】量筒的精确度只有0.1 mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1 g。

2．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积 ( )

A．大于20 mL B．小于20 mL

C．等于20 mL D．等于5 mL

【答案】A

【解析】V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。

3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )

A．④⑥⑦ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

【答案】D

【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊

试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 ( )

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

1 第2课时 酸碱中和滴定

1.了解在日常生活、生产中pH的应用。 2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。

3.了解指示剂选择方法。4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定的原理

1.概念

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2.原理

(1)实质：H＋＋OH－===H2O(均为强电解质，填离子方程式)。

(2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。

3.实验关键

(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。

(2)准确判断滴定终点。

二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用

(1)仪器酸式滴定管(如图a)碱式滴定管(如图b)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶

(2)滴定管的使用方法 2

2．主要试剂

(1)待测液。

(2)标准液。

(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

3．滴定操作

(1)实验前的准备工作

(2)滴定

(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。

4．数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。( )

(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )

(3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。( )

(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。( )

(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。( )

(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。( ) 3 (7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。( )

1 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH的计算b

基础 中档 稍难

溶液pH的计算 1、2、4 6、9、10

综合提升 5、7 3、8、11、12

1.下列叙述正确的是( )

A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。

答案：D

2．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

C．ab

解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。

答案：D

3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是( )

A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)

解析：由题意知c(H＋)甲是乙的10倍，即c甲·a甲c乙·a乙＝10，但因稀释醋酸其电离程度增大，所以a甲a乙＝10c乙c甲<1，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中Kw相同，c(OH－)＝KwcH＋，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H＋)2 均与溶液中c(OH－)相等，所以C正确。因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)。

1 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离b

基础 中档 稍难

强弱电解质的比较 3 12

弱电解质的电离平衡 1、2、4、5 8、9

综合提升 6、7 10、11

1.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。

答案：C

2．[2015·金华一中期中]化合物Hln在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

Hln(溶液)H＋(溶液)＋ln－(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：

①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。

其中能使指示剂显红色的是( )

A．①④⑤ B．②⑤⑥

C．①④ D．①③④

解析：当加入①盐酸、④NaHSO4会增大c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。

答案：C

3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和电离的离子共存在

解析：A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；2 C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。