高中化学-第三章水溶液中离子平衡-章末复习课件

- 1 - 第3章 水溶液中的离子反应与平衡

探究痛风的成因与缓解措施

【情境创设】 素养解读

痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑1.素养要求—科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出 - 2 - 液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6)

②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)

高嘌呤饮食(肉类、海鲜)、肥胖、饮酒过多、劳累、家族史是导致痛风发作的危险因素。 发，依据探究目的，设计探究方案。

2．素养目标：通过“探究痛风的成因与缓解措施”，学习利用溶液中的离子反应、沉淀的生成与转化，提出缓解措施，学会利用所学知识，解决实际问题的能力。培养自主探究的能力与创新意识。

【探究过程】 素养评价

【探究任务一：探究生成尿酸钠的反应特点】

(1)冬季由于温度较低，保暖措施较差的关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，分析生成尿酸钠晶体的反应是放热反应还是吸热反应？温度降低时，尿酸钠的Ksp如何变化？

提示：关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明降低温度反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。

(2)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp是多少？

提示：尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。

(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)是多少？尿液呈酸性还是碱性？

提示：c(HUr)＝5.0×10－4 mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3 mol·L－1－5.0×10－4 mol·L－1＝1.5×10－3 mol·L－1，根据：Ka＝cH＋·cUr－cHUr，c(H＋)＝4.0×10－6×5.0×10－41.5×10－3 mol·L－1≈1.33×10－6

第3章 水溶液中的离子平衡

(教师用书独具)

溶液中水的电离分析

(1)溶液中水电离的定量计算

①酸溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)；

②碱溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)；

③水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)；

④水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(OH－)。

(2)酸、碱反应过程中某些性质的变化(以氨水中滴加盐酸为例) ⇒ α水：ad>e性质：a点为碱，b点为 中性，c、d、e点为酸性，c点为恰好反应点

1．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( )

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H＋)减小

D [A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25 ℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，H＋对H2O电离的抑制减小，c(H＋)H2O增大。]

2．常温下，在20 mL a mol·L－1盐酸中滴加a mol·L－1 MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(H＋)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(

)

A．a＝0.01

B．Y点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

C．微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大

D．若R点时V[MOH(aq)]＝x mL，则常温下MOH的电离常数Kb＝20x－20×107

精选中小学试题、试卷、教案资料

重难点四 水的电离

一、水的电离

1．电离平衡和电离程度

水是极弱的电解质，能微弱电离

H2O+H2OH3O++OH-，通常简写为H2OH++OH-；△H＞0

25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

2．影响水的电离平衡的因素

（1）温度：温度越高，电离程度越大

c(H+)和c(OH-)同时增大，Kw增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性． 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)．

（2）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动．

（3）化学反应：

①酸、碱

向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变．

②加入易水解的盐

由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，Kw不变．

影响水的电离平衡的因素可归纳如下：

H2OH++OH-

项 目 平衡移动方向 电离程度 c(H+)与 c(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 离子积Kw

加热 向右 增大 c(H+)=c(OH-) 中性 增大

降温 向左 减小 c(H+)=c(OH-) 中性 减小

加酸 向左 减小 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变

加碱 向左 减小 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变

加能结合H+的物质 向右 增大 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变 精选中小学试题、试卷、教案资料

加能结合OH-的物质 向右 增大 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变

【重难点点睛】酸式盐对水的电离平衡的影响：

（1）水溶液呈酸性的酸式盐(如NaHSO4，NaH2PO4，NaHSO3，NH4HSO4等)，会抑制水的电离．

①强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离；

高三化学一轮复习（课件）水溶液中的离子平衡第3讲.ppt

CCACCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离不能

应在HCl气流中加热蒸发A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部考点二盐类水解的影响因素越弱NaHCO3>

CH3COONa二、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增

大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度________碱弱酸阴离子水解程度________减

小减小条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3向右增多减小颜色变深向左增多减

小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体BABCBD左左右考点三

盐类水解的应用Al(OH)3Al2O3Na2SO4(s)盐酸玻璃塞MgOMg(OH)2MgCO3Al(OH)3

↓＋3CO2↑右移酸10－3mol·L－110－11mol·L－1D⑦>⑤>①>④>⑥>③第三讲盐类的

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