2018-2019学年高二化学新人教版选修4 第三章：水溶液中的离子平衡 (复习课件)

- 1 - 水溶液中的离子平衡

H1 弱电解质的电离20.F1 B3 H1 K1

[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

则ΔH3＝______________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

图0

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

1 班别： 姓名： 座号：

化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

题号 一.（48分） 二.（34分） 三.（18分） 总分（100分）

得分

一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。）

1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 （ ）

A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

2．下列溶液一定是碱性的是 （ ）

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6

mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

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1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

【答案】C

【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。

C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为2018年高考试题 化学备课大师 【全免费】

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点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。

2．【2018北京卷】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻 ① ② ③ ④

温度/℃ 25

30 40 25

pH 9.66 9.52

9.37 9.25

1．电离平衡概念

一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2．电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；

④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；

⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；

3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)

（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；

（2）外因

①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；

②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；

在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；

例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+

A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；

B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；

③外加物质

若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．

以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 项 目 平衡移动方向 c(H+) n(H+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)/c(HAc) 导电能力 电离程度