2019-2020学年人教版化学高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测1_word版含解析精校版

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_ 化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )

A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1

2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．使用催化剂

3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

A．碳酸钠(固体) B．水

C．硫酸钾(固体) D．硫酸

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来

7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： _

_ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强 B．降低温度

C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋ ②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )

A．反应②是吸热反应

B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理

C．NaUr一定难溶于水

D．关节炎发病时关节滑液的pH降低

10．在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d

11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)

此反应符合如下图像。下列叙述正确的是( )

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

12．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列说法正确的是( )

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% _

_ 13．在体积可变的密闭容器中，mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )

A．(m＋n)＜p B．(m＋n)＞p

C．m＜p D．m＞p

14．某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是( )

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

15．某化学反应ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0自发反应)( )

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0

下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

二、填空题(本题包括4小题，共40分)

17．(6分)现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，试根据下列图像判断t2、t3、t4时刻采取的措_

_ 施。

t2：____________________；

t3：____________________；

t4：____________________。

18．(8分)在一定条件下，xA＋yBzC达到平衡，试填写下列空白：

(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______________。

(2)已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向__________________方向移动。

(3)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为__________________。

(4)加热后C的百分含量减少，则正反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)。

19．(12分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1__________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m__________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡__________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

20．(14分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在体积不变的密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________(填字母)。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度

C．增加NO2的浓度 D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。

(3)17 ℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。 _

_ (4)现用一定量的Cu与足量的浓硝酸反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

三、计算题(本题共1小题，共12分)

21．(12分)在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：

(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少？

(2)O2的转化率为多少？

(3)平衡常数K为多少？ _

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参考答案

1．答案：A 点拨：利用不同物质来表示同一反应速率时，各物质速率之比等于其化学计量数之比；将不同情况下的反应速率换算成同一种物质表示并统一单位来比较。B项v(B)＝0.02 mol·(L·s)－1，利用各物质速率之比等于其化学计量数之比，可推出此时v(A)＝0.023 mol·(L·s)－1＝0.006 7 mol·(L·s)－1；C项v(B)＝0.60 mol·(L·min)－1，统一时间单位，推出此时v(A)＝(0.60÷180) mol·(L·s)－1；D项v(C)＝1.0 mol·(L·min)－1利用各物质速率之比等于其化学计量数之比，且统一时间单位，可推出此时v(A)＝(1.0÷120) mol·(L·s)－1；故A最快。

2．答案：B 点拨：在影响化学反应速率的外部因素中，催化剂有正催化剂和负催化剂，只有正催化剂能加快反应速率；反应物的温度对化学反应速率的影响能适用于所有的化学反应，升高温度加快反应速率；增大固体反应物的量不能加快反应速率；压强仅对气体反应有影响，增大压强对非气体反应的化学反应速率无影响。

3．答案：B 点拨：升高温度，正、逆反应速率均增加，从而缩短达到平衡的时间；本反应正反应放热，达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；正反应体积缩小，增大压强有利于该反应平衡正向移动。

4．答案：D 点拨：平衡状态的标志，a.若是反应中同一物质，则正、逆反应速率v(正)＝v(逆)，若是反应中不同物质，则符合v(正)∶v(逆)等于方程式中相应物质的化学计量数之比；b.反应混合物中各组分的百分含量保持不变。A项单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB，皆为正反应速率，无法判断是否平衡；B项容器内，3种气体AB、A2、B2在任何时候都共存；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率时，未达到平衡。