山东省泰安市高考理综-化学二模试卷
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第 1 页 共 9 页 山东省泰安市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分）
(2020·浙江)
下列说法错误的是（
）
A .
高压钠灯可用于道路照明
B . 可用来制造光导纤维
C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D . 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
2. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 地沟油经处理后可用作生物柴油
B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
3. （2分） (2020·白山模拟) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 由 与 组成的混合物中所含的质子总数为
B . 和 所含的氢原子数均为
C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D . 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
4. （2分） (2020·白山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径： 第 2 页 共 9 页 B . W与Z形成的化合物
中只含离子键
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D . W的单质难溶于W与X形成的化合物
5. （2分） (2020·白山模拟) 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 放电时，N极发生还原反应
B . 充电时，Zn2+向M极移动
C . 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
D . 放电时，每生成1molPTO-Zn2+ ， M极溶解 的质量为260g
6. （2分） (2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中 集气瓶内有黄绿色粉末产生 N2具有氧化性
B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液 沉淀由白色变为黑色 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中 片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少 镁为电池正极
D 将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变为红色 CuCl2显酸性
A . A 第 3 页 共 9 页 B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2020·白山模拟) 甲胺（ ）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为 的CH3NH2∙H2O和 两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下， ，pOH=-lgc(OH-)。
A . 稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比 的浓度大
B . 溶液中水的电离程度：b点大于c点
C . 由c点到d点，溶液中 保持不变
D . 常温下，某盐酸的 ，a点时CH3NH2∙H2O的 ，当 时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
二、 综合题 (共3题；共15分)
8. （7分） (2018高三上·曹县期中) CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+ ， 与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。 第 4 页 共 9 页 回答下列问题：
（1）
“氧化焙烧”中“氧化”的目的是________。
（2） CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的________（填原子符号，下同）、________、________促进了CeO2的溶解。
（3） “反萃取”时发生反应的离子方程式为________。
（4） 若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9.
（4分） 请回答下列问题：
（1） 写出NH4Cl的电子式________；
（2） 用电子式表示H2O的形成过程________；
（3） 已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多．
10. （4分） (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ，
流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
（1） KIO3所含的化学键有________。
（2） 逐出的Cl2可用________检验；“滤液”中的溶质主要是________；“调pH”中所用的试剂是________。
（3） 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是________、________、过滤。
（4） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)， 第 5 页 共 9 页 2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________。
（5）
判断滴定终点的依据是________。
（6）
配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ________
（7） 该食盐中碘元素的含量是________mg/kg。
三、 实验题 (共1题；共3分)
11. （3分） 需要0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。
（1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是________g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有________。
（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用。
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有________，
（3） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 贮存溶液
C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D . 准确稀释某一浓度的溶液
四、 推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础] A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
第 6 页 共 9 页 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：
II．RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1） A的结构简式为________, ②的反应类型________。
（2） B中官能团的结构为________，H的名称________。
（3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为________。
（4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有________种
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为________
（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： ________ 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共3题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、 第 8 页 共 9 页 9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
三、 实验题 (共1题；共3分)
11-1、
11-2、
11-3、
四、 推断题 (共1题；共5分)
12-1、
